文档介绍：该【第三章第10讲限时训练 】是由【秋天教育】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第三章第10讲限时训练 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。限时训练[选题细目表]、2、382“.铁三角”的转化关系4、5、67、9、1011及应用一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)( )(SO4)3溶液和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++·L-1的Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应, Fe(NO3)2晶体是否已被氧化变质的实验方案为将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,溶液,+具有氧化性,故用 溶液可以鉴别Fe3+解析:A项,违背电荷守恒;C项,加酸后Fe2+被HNO3氧化为Fe3+,不能检验Fe3+的生成;D项,检验Fe3+不是利用Fe3+的氧化性。答案:,下列物质可通过化合反应制得的共有 ( )①小苏打②硫酸铝③***化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜 ⑥种种种解析:①Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,属于化合反应;2FeCl3+Fe===3FeCl2,属于化合反应;④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4,是化合反应;⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,是化合反应。答案:***反应,放出 NO物质的量最多的是( ) :根据得失电子守恒,还原剂提供的电子越多,氧化剂***生成的NO的物质的量就越多。+16×1mol;;+32+16×4×1mol;×3+16×4×1mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3〃FeO),等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。答案:,加入 Fe(NO3)2固体后,仍然能够大量共存的离子组是 ( )+、SO24-、NH+4、CO23-+、Ba2+、OH-、Cl-+、H+、Cl-、SO24-+、Mg2+、Cl-、NO-3解析:A中CO32-和Fe2+不能大量共存;B中Fe2+和OH-不能大量共存;C中H+、NO-3和Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案:D5.(2017河·南罗山高中高三检测)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学****的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3Fe3+能与淀粉发生显色反应溶液,溶液变蓝B把生铁放置于潮湿的空气中,铁在潮湿的空气中易生成铁表面有一层红棕色的斑点Fe(OH)3C向稀***中加入少量铁粉,有说明Fe置换出***中的氢,生气泡产生成了氢气新制Fe(OH)2露置于空气中一说明Fe(OH)2易被O2氧化成段时间,白色物质变成了红褐Fe(OH)3色解析:A项中Fe3+将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝;B项中红棕色斑点是Fe2O3;C项中铁与稀***反应产生的气体为 NO。答案:D6.(2016·海卷上)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ).***化铝溶液中混有***.***化亚铁溶液中混有***化铜解析:A项,MgO是碱性氧化物与 NaOH不能反应,而 Al2O3是***氧化物,可以与 NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,错误;B项,向溶液中加入过量的 NaOH溶液,***化铁变为Fe(OH)3沉淀,***化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到***化铝溶液,除去了杂质,错误;C项,二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,错误;D项,二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者,正确。答案:D.·乐山一模)某稀溶液中含有、Cu(NO3)2、HNO3,7(2015Fe(NO3)3若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()∶1∶∶3∶∶3∶∶1∶4解析:据氧化性由强到弱的顺序 HNO3>Fe3+>Cu2+,可知随铁粉的增加,反应的方程式分别为4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4mol 1mol 1mol2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)22mol 1mol 3molCu(NO3)2+Fe===Fe(NO3)2+Cu1mol 1mol 1mol所以原溶液中,Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2mol-1mol)∶1mol∶4mol=1∶1∶4。答案:D二、非选择题(本题包括4个小题,共58分)8.(14分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为____________。②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 ________(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:①步骤Ⅰ若温度过高,将导致***分解。***分解的化学方程式为 。②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为__________________。③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 _________(任写一项)。解析:(1)①金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。②发生吸氧腐蚀,越靠近液面接触到的 O2越多,腐蚀得越严重。(2)①***分解生成NO2、H2O和O2。②根据图示可知 Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NH4NO3,结合电子守恒可写出化学方程式。③因为HNO3的还原产物主要是 NH4NO3,1molHNO3作氧化剂转移8mol电子,故产生的氮氧化物较少,节约原料。答案:(1)①吸氧腐蚀 ②B△(2)①4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O③氮氧化物排放少(污染少)9.(2015·东五校高三联考广)(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下表所示。沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题。(1)加入少量 NaHCO3Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH) pH,使溶液中的________沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是。(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的 (标准状况),则相当于节约 NaNO2的物质的量为________。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)24+。该水解反应的离子方程式为___________________。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、***的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填字母)。A.***水B.溶液KMnO4溶液解析:(1)废铁屑中含有氧化铝,反应 Ⅰ中引入了杂质 Al3+,+完全沉淀。“搅拌”的目的是使反应物充分接触,从而加快化学反应速率。(2)硫酸亚铁溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4,铁的化合价升高而N的化合价降低,故NaNO2在反应中作氧化剂。1molO2可得到4mol电子,1molNaNO2可得到1mol电子,。(4)Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故可用酸性KMnO4溶液检验产品中是否含有Fe2+。答案:(1)Al3+加快反应速率(2)氧化剂2mol(3)2Fe(OH)2++2H222++2H+OFe(OH)4(4)D10.(15分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某***化物 FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH-·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 。计算该样品中***的物质的量,并求出FeClx 中 x 的 值 :_________________________________________________________________________________________________________________________________________________列(出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶,则该样品中 FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备。解析:解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的 OH-的物质的量等于Cl-的物质的量,从而求出 FeClx中x的值。(1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用,根据离子等量交换,溶液中OH-的物质的量等于 FeClx中Cl-的物质的量。通过中和滴定知n(OH-)=n(H+)=·L-1××10-3L=,故n(Cl-)=。FeClx中Fe元素的质量为 -·mol-1×= 56g〃mol-1∶≈1∶3,故x=3。(2)根据题意可设该混合物的组成为 ,利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为 。注意制备FeCl2选用弱氧化剂,制备FeCl3选用强氧化剂。-1答案:(1)n(Cl)=×·=-×·-1=(Fe)=·-1≈(Fe)∶n(Cl)=∶≈1∶3,x=3(2) 盐酸 ***气11.(15分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学****小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;,,⑤体系冷却后,停止通入 Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为________________________。(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是。(3)操作步骤中,为防止 FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)______________。(4)装置B中冷水浴的作用为 ____________________;装置C的名称为________;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收 Cl2的作用而失效,写出检验 FeCl2是否失效的试剂:________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。_____________________(7)电解池中H+在阴极放电产生 H2,阳极的电极反应式为。