文档介绍：该【第二节《离子反应》教案.讲义 】是由【夏天教育】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第二节《离子反应》教案.讲义 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第二章 化学物质及其变化第二节 -1电解质在水溶液中的电离[教学目标];知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学方法。,树立辩证唯物主义世界观。[教学重点、难点 ]重点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸碱盐的本质难点:电解质的概念[教学时数]一课时[教学过程]教学环节教 师活 动学 生 活动新课导入①根据初中所学的知识,哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子?②可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子?③物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示?问题引课 解释:湿手更易触电,原因是什么 交流讨论,感兴趣。有一种电熨斗是通过加食盐量的多少来调节温度的实验探究NaCl溶液导电性研究:分组实验,结果交流、讨论,纯水导电性极微弱(无察觉) ,固体食盐不导电,食盐水导电性强指导学生阅读课本 P30,理解电解质在 交流思考,得到电解质和电离溶液里的表现和电离的概念的概念归纳电解质(水溶液或熔化状态下)电离(离解)成自由移动的电离子(定向移整理PPt演示讲解归纳思考归纳整理讨论思考板书投影思考交流动)导电***化钠微观电离的情况 观看,体会。明确导电原因—NaCl在固态时不导电,因为阴、阳离 —一定条件下产生自由移动的微粒子不能自由移动;在水溶液里或熔融状态下能够导电,是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子,故而能够导电。:在水溶液里或熔融状态下 思考:金属 Cu和NaCl溶液是能够导电的化合物 不是电解质?为什么?非电解质:在水溶液里和熔融状态下 氧化钠水溶液能导电,氧化钠都不能导电的化合物 是不是电解质?⑴电解质和非电解质指的都是化合物, 应为纯净物,电解质是本身在一定条件下可以电离的物质⑵单质、氧化物、混合物既不是电解质也不是非电解质电解质溶解于水时产生自由移动的离 讨论交流,回答子过程可用什么方程式来表示?哪些类别的物质在水中可以发生电离? 讨论后填写投影中的空白:⑴能发生电离的物质类别: 酸、碱、盐或电解质______________⑵电离的条件 (与通电有无关系 ): 溶于水或受热熔化,与通电无_____________ 关⑶电离的结果: 产生了自由移动的离子⑷电离的定义: ______________ 电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离⑸电离的表示方法: ______________ 电离方程式⑹电离方程式: 用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子写出HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发 书写电离方程式,老师巡回指生电离的电离方程式,讨论分析这几个电 导,引导学生分析写错的原因。交讨论交流离方程式的共性,初步确定他们属于哪类流表达物质?分类依据是什么?电离时都产生氢离子,都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子,归纳整理确定它们的类别为酸。常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的NaOH呢?其电离方程式如何书写?Ba(OH)2出示几种常见的碱和盐,结合上边的KOH几种酸,学生分组练****找规律。KCl问题讨论Na2SO4(NH4)2SO4小组讨论交流,达成共识。小组交流之后分类汇总,然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价将书写和分类错误的予以更正,分析互相交流检查小结书写错误的原因。试从电离的角度概括出酸、碱、盐的分析得结论思考交流本质。讨论:酸、碱、盐的电离有无共同点?归纳整理⑴.酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物⑵.碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物⑶.盐:电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理已知NaHSO4=Na++H++SO42解-,据此判断NaHSO4属于哪类物质?电离方程式书写的步骤:1、写——等号左边写出化学式;2、等号右边写出阳离子、 阴离子符号,离子所带电荷与相应的元素的化合价相引导分析同;概括小结3、配——阴、阳离子前面配上系数。阴、阳离子所带电荷总数相等;4、检验——“等号”两边是否“守恒(”质量、电荷)电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢?今有100mL1mol/L 的Al2(SO4)3溶液。① 写出Al2(SO4)3的电离方程式学****探究______________________________② 溶液中阳离子数目为投影_________ , 阴 离 子 数 目 为________________溶液中正电荷总数为 ___________,负电荷总数为_______________归纳整理 电解质和电解质溶液的特点学生交流讨论,讨论,思考,完成例题1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。、阳离子所带电荷守恒学学练练巩固提高?哪些是非 思考、讨论、分析、交流:电解质?哪些能导电?①金属铜 ②固态 NaCl ③ O2④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH水溶液 ⑧熔融状态的 KNO3⑨,既能导电又属于电解质的是( )A.***化镁晶体 B.******化氢 ( ) , 但不是电解质的是 ( )( ) ( )=2H++SO24-=NH4++NO3-=Na2++CO32-(OH)2=Ba2++2OH-第二节 、碱、盐在水溶液中的电离电解质:非电解质:电离及电离方程式板 电离:书 电离方程式:设 、碱、盐计 ⑴.酸:.碱:⑶.盐:电解质溶液的特点⑴导电性(存在自由移动的离子 ).⑵电中性(电荷守恒).[资料]电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里和熔融状态下都不能导导电的化合物电的化合物化合物类离子化合物(强碱、盐),强极性非极性共价化合物,弱极性共价化型共价化合物(酸)合物、大多数有机物能否直接溶于水或熔融时,能直接电离溶于水或熔融时,不能直接电离电离通电时的溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电现象实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等第二章 化学物质及其变化第二节 -2 离子反应及其发生的条件[教学目标]。。,通过比较、归纳、分析、综合,加深对离子反应概念及其反应条件的理解。,养成务实求真、勇于探索的科学态度。[教学重点、难点 ]重点:离子反应发生的条件难点:离子反应发生的条件[教学时数]一课时[教学用品]ppt、硫酸钠溶液、***化钾溶液、***化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。[教学过程]教学环节教师活动学生活动书写三组电离方程式:回顾上节课学的内容,比比看HCl、H2SO4、HNO3谁快,写出电离方程式。新课导入NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3引导分析混合液中的离子数目有无增减,并引导讨论原因-·L溶液与100mL1mol·L-1NaCl溶液混讨论交流,体会复分解反应能进合,求混合液中的离子种类及数目行和化学反应中,产生沉淀等现象学****探究________时,溶液中离子数目发生变化的原-1AgNO3因。·L溶液与100mL1mol·L-1NaCl溶液混合,求混合液中的离子种类及数目__________第1种情况中,混合液里含有 K+、NO3-、Na+、Cl-四种离子各 ,说明这些离子在溶液中是共存的,相互之间没有反应;而第2种情况中,溶总结归纳液里仅存在NO3-、Na+两种离子各,原因是+-恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀提出问题:如上述离产生的离子之间所发生的反应提出问题:阅读教材考讨论实 验现 ,只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与NaCl电离出来的Na+、Cl-的混合;而Na2SO4溶液与BaCl2溶总结归纳BaSO4沉淀:液则发生了化学反应,生成了Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2+-+2Cl学****探究进行学法指导Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na+2-2+-++2Cl-+BaSO4↓+SO4+Ba+2Cl=2NaSO42-+Ba2+=BaSO4↓当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时,Na+和Cl-之间没有发生化学反应;总结归纳而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀,Na2SO4溶液与BaCl溶液反应的实质就是SO2-和Ba2+反应生成BaSO沉淀。244提出问题:上边的式子与我们以学生在已有一定知识的基础上,思考讨论前学过的式子有什么不同?通过阅读理解,会很快回答出来:。归纳总结用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式指导学生归纳:书写离子方程式骤步骤:⑴写:写出正确的化学方程式⑵拆:将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符学生积极参与,老师引导分析,学****指导号;而难溶于水、难电离、气体、水、应该会很容易的总结出来。归纳成四单质等仍用化学式表示个字便于记忆。⑶删:删去方程式等号两边重复的离子⑷查:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O学****探究要求写几个酸碱中和反应的化学2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O方程式并试写它们的离子反应方程式离子反应方程式都是:+ -H+OH =H2O上述四个中和反应的化学方程式各不相同,但它们的离子方程式却都是总结归纳 相同的,酸碱中和的实质是酸电离出来的 H+与碱电离出来的 OH-结合生成了H2O从上例四个中和反应引导,总结出学****探究 : 比较、分析、讨论、交流,达成板书 不仅可以表示某一个具体的化学 共识反应,而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究归纳总结拓展讲述巩固训练实验 现象 结论或解释①Na2SO4 溶 液产生白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓+BaCl2溶液②Na2CO3 溶液放出气泡 CO32-+2H+=CO2↑+HCl溶液NaOH溶液(酚溶液红色消失 H++OH-=H2O酞)+盐酸离子反应发生的条件:生成沉淀、:(复分解反应)——有难溶物、难电离物或气体(挥发性), 为什么?①铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑学生讨论、交流,分析做②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应-答,老师给与评价和鼓励。OH+H+=H2O③碘化钾溶液与适量溴水反应 I--+Br2=I2+Br