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c(H+)减小,故c(OH-)增大。电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但+c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小;加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离度增大,而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。[对点练****).电解质溶液的浓度越大,,不管其水溶液浓度的大小,、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析:选C溶液的导电性跟溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关,A、D错误;浓H2SO4不能完全电离,B错误;C项正确,如HF。·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,cH+要使溶液中的值增大,可以采取的措施是()cCH3COOH①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.①③C.②④D.③④+cH解析:选C 四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但①③H3COOH值减小。3.(2017重·庆四十二中模拟)稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O+-,若NH4+OH要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,可采取的措施是()①加入少量NH4Cl固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH固体④加水稀释⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤解析:选C若在氨水中加入NH4Cl+-固体,c(NH4)增大,平衡向逆反应方向移动,c(OH)减小,①错误;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向正反应方向移动,②错误;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向逆反应方向移动,符合题意,③正确;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH-)减小,④错误;电离属吸热过程,加热平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大,⑤错误;加入MgSO4固体发生反应Mg2+-↓,溶液中c(OH-+2OH===Mg(OH)2)减小,⑥错误。二、电离平衡常数——酸、(1)对于一元弱酸HA:+-HAH++A-,电离常数Ka=cH·cA。cHA(2)对于一元弱碱BOH:+-BOHB++OH-,电离常数Kb=cB·cOH。―→越易电离 ―→(1)电离常数只与温度有关,与浓度、酸碱性无关,因为电离是吸热过程,所以升温,K值增大。多元弱酸的各级电离常数大小关系K1?K2?K3?,,故其酸性取决于第一步。:判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。--+Ka-1溶液中加水稀释,cCH3COOcCH3COO·cH如:·LCH3COOH=+=+,cCH3COOHcCH3COOH·cHcHcCH3COO-加水稀释时,c(H+)减小,K值不变,则增大。cCH3COOH[对点练****·HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是+)(HF)(H-++解析:选D选项A,·L-1HF溶液中存在如下电离平衡:HFH++F-,加水稀释,平衡向右移动,但c(H+电离平衡常数与浓度无关,其数值在稀释)减小;选项B,过程中不变;选项C,加水后,平衡右移,n(F-)、n(H+)都增大,但由于水电离产生的n(H+)也增大,故C项比值减小;选项D,变形后得KaHF--,稀释过程中c(F)逐渐减小,故其比cF值始终保持增大。2.(2016·国甲卷节选全)联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________(已知:N24+H+N25的K=×107;KW=×1014HH+-)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为H________________________________________。K=解析:将H2O+OH-KW=×10-14、N2H4+H+N2H5++×107相加,可得:N2H4+H2ON2H5+OH-Ka1=KW·K=×10-14××107=+-7NH4HSO4可知,×10。类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2。答案:×10-7N2H6(HSO4)℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平-5Ka1=×10-7-×10Ka2=×10-×10请回答下列问题:(1)H2CO3的Ka1、Ka2差别很大,试从电离平衡角度解释其原因_______________________H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序____________________________________。(3)写出同浓度的 CH3COO-、HCO-3、CO23-、ClO-结合 H+的能力由强到弱的顺序_______________________________________________________________________。在Na2CO3溶液中加CH3COOH能产生CO2气体,试从电离平衡常数的角度解释其原因_____________________________________________________________________________。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是________(填字母)。(6) mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,CH3COOH的电离程度________(填“增+大”或“减小”下同),加水稀释,cH________。解析:(5)选BcCH3COOH弱酸的电离为吸热过程,升高温度,电离平衡常数增大,电离平衡常数只与温度有关,只要温度不变,电离平衡常数就不变;加水稀释可使CH3COOH的电离程度增大;加入少量CH3COONa固体,其电离出的CH3COO-抑制CH3COOH的电离;加入冰醋酸时,醋酸浓度增大,其电离程度减小。(6)升高温度,能促进CH3COOH的电离;根据+cH=cCH3COOH+-KacH·cCH3COO--=-,加水稀释,Ka不变,c(CH3COO)减小,所H3COOcCH3COO+以cH增大。cCH3COOHH+对第二步电离起到抑制作用答案:(1)第一步电离产生的(2)CH3COOH>H2CO3>HClO2----(3)CO3>ClO>HCO3>CH3COO醋酸的电离平衡常数比H2CO3的大,醋酸酸性较强,较强的酸可制备较弱的酸(5)B (6)增大 增大[拓展归纳][学案验收·块块过] ( ).电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,,由于分子和离子的浓度不断发生变化,,,各种离子的浓度相等解析:选A电离平衡是化学平衡的一种,达到平衡时,反应仍在进行,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,各分子和离子的浓度不再变化,与分子和离子浓度是否相等没有关系,所以只有A正确。().***+-+共6种;***水:H2O、Cl2、解析:选B氨水:NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH、HHClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7种;NaHSO4溶液:H2O、Na+、H+、SO24-、OH-共5种;盐酸:H+、Cl-、OH-、H2O共4种。(甲,Ka=×10-53.(2015海·南高考)下列曲线中,可以描述乙酸)和一***乙酸(乙,Ka=×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()解析: 选 B 这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH,排除A、C;当浓度增大时,物质的电离程度减小,排除 D选项。 ( ).++c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大+-:Ka=cH·cCO32cH2CO3解析:选B电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,A错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,B正确;酸中c(H+)既与酸的电离常数有关,又与酸的浓度有关,C错误;+-H2CO3是分步电离的,第一步电离常数表达式为Ka1=cH·cHCO3,第二步电离常数表达+-cH2CO3式为Ka2=cH·cCO32-,D错误。。现已经测得+-1,试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数c(H)=amolL·+-解析:电离平衡常数K=H3COO=a2。a2cCH3COOHc-a答案:c-a-125℃时cmol·L的醋酸溶液中K=____________。。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的-5-1pH=,c(H2CO3)=×10mol·L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=________(已知:解析:H2CO3H++HCO3-,+--×10-≈×10-7。K1=cH·cHCO3=10-×10答案:×10-7学案二强、弱电解质的比较一、三个角度判断强、,弱电解质部分电离。据此有以下判断的方法:10-=×10-6)。·L-1的HA溶液的pH=1,则HA为强酸;若pH>1,则HA为弱酸比较与同浓度盐酸的导电性导电性和盐酸相同时为强酸,导电性比盐酸弱时为弱酸比较与同浓度盐酸和锌反应的快慢反应速率相同时为强酸,,强电解质不存在电离平衡,弱电解质存在电离平衡,在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法:(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH=3的HA溶液稀释100倍后,再测其pH,若pH=5,则为强酸,若pH<5,则为弱酸。(2)从升高温度后pH的变化判断。若升高温度,溶液的pH明显减小,则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡,升高温度时,电离程度增大,c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡,升高温度时,只有水的电离程度增大,pH变化幅度小。(3)从等体积等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断:用排水法收集H2,若两种溶液生成H2的量相等,则HA为强酸;若HA溶液与锌反应生成H2的量多,则HA为弱酸。,弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸。如判断CH3COOH为弱酸可用以下两个方法:①配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。现象:溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:测得pH>7。- -c(A)与c(B)的大小分别加入固体NaA、NaB后pH变化加水稀释10倍后溶液的导电性水的电离程度·L-1的强酸HA与弱酸HB2=pHHA<pHHBHA>HBHA=HBHA=HB- -c(A )>c(B )HA:不变HB:变大3=pHHA<pHHBHA>HBHA<HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB-·=c(HA)<c(HB)HA=HBHA<HBHA<HB- -c(A )=c(B)HA:不变HB:变大3=pHHA>pHHB>2HA=HBHA=HB[对点练****1.(2016·海高考上)能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( H2-·-·CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红)解析:选B A项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误; B项,该盐水溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸,正确; C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其为弱酸,错误; D项,可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱,错误。, 甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验: ·1醋酸溶液、·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、 pH试纸、酚酞、 NaOH溶液等。(1)-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电mol·L解质,则a应该满足的关系是________,理由是______________________________________。(2)乙将pH=3的醋酸和盐酸,各取1mL,用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的 pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是_____________________________________________________________。(3)丙分别取 pH=3的盐酸和 pH=3的醋酸各 10mL,然后分别加入质量相同的锌粒, 醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质, 你认为这一方法正确吗? ________(填“正确”或“不正确” )。并说明理由: ___________________________________________________。丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试液,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是_______________________________________________。答案:(1)a>1因醋酸是弱酸,不能完全电离盐酸的pH=5,醋酸的pH<5(3)正确由于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,产生H2的速率比盐酸快(4)配制等浓度的CH3COONa、NaCl溶液,分别滴入酚酞试液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色二、强、、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,醋酸的 pH大 加水稀释到相同的 pH,、相同 pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,盐酸的 pH大 加水稀释到相同的 pH,醋酸加入的水多[对点练****100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(),℃后,两溶液的pH不再相等c(OH-),,:选BA选项,醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释至200mL时,pH=-lg(2)=3-lg5≈<4,错误;C选项,加水稀释时,两种溶液中c(H+)都减小,c(OH-)都增大,错误;D选项,pH相等的醋酸和盐酸,醋酸溶液的浓度大于盐酸,二者和足量的锌反应得到的H2体积不相等,错误。2.(2017·郑州质检)常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释, 溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( ).、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c+ + c(H)大于c点水电离的 c(H)解析:选D A项,稀释前,两种溶液的导电能力相同,所以溶液中离子浓度相同,醋+酸是弱电解质,所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度, 错误。B项,导电能力越强, H浓度越大,而溶液的pH越小,则pH的大小顺序应为b>a>c,错误。C项,温度不变,水的离子积常数不变,错误。=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是(). c(X)>c(Z)>c(Y), Z>Y>X解析:选C 强酸稀释 103倍,pH增加3,弱酸稀释 103倍,pH增加小于 3,原溶液 X是弱酸的浓溶液;原溶液的浓度大小应为 c(X)>c(Y)>c(Z);从纵轴 pH=2的点作平行于横轴的平行线,与 X线交于A点,A的pH=2,A点与Y的pH=2的点相比,起始 pH相等,稀释后pH仍相等,而 Y稀释的倍数大,由此得酸性 X>Y,故三种酸的强弱顺序为 Z>X>Y。[学案验收·块块过]1.(2017广·州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时, ·L-1HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体+-⑥c(H)=·1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④解析:选BNO2-水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强,·L1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比H2CO3强,但并不一定是弱电解质,⑤不能证明;HNO2若是强酸,⑥中pH应等于4,故⑥能证明。,有 、、:+当三种酸物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是____________________(用字母表示,下同)。等体积、等物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________________________________________________________________。+(3)若三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 ______________________。+当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ______________________________________________________________。+当三者c(H)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为______________,反应所需时间的长短关系是 ________________。++(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是________________。解析:HCl===H+-+2-;CH3COOH+-+Cl;H2SO4===2H+SO4H+CH3COO。(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种酸中c(H+)由大到小的顺序为b>a>c。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,因随着+和盐酸NaOH溶液的加入,CH3COOH电离平衡右移,提供的H相同,中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同,而H2SO4提供的H+是它们的2倍,故b>a=c。+H2SO4浓度为盐酸的一(3)c(H)相同时,醋酸溶液浓度最大,因醋酸为弱酸,电离程度小,半,故c>a>b(或c>a=2b)。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,因HCl、H2SO4为强电解质,在溶液中完全电离,所以H+总的物质的量相同,故产生H2的体积相同。CH3COOH为弱电解质,最终能提供的H+最多,生成的H2最多,故c>a=b。(5)因开始时c(H+)相同,故a=b=c;因CH3COOH为弱酸,继续电离出H+,减弱了c(H+)的减小程度,故a=b>c。(6)因CH3COOH为弱酸,加水稀释时电离平衡右移,减弱了c(H+c>a=b。)的减小程度,故答案:(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(或c>a=2b)(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b3.(2016·江高考浙)苯甲酸钠(COONa,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=×10-5,H2CO3的Ka1=×10-7,Ka2=×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,,,饮料中c(A-),饮料中cHA-=NaA外,还需加压充入)( ).碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为+-2--c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)-c(HA)解析:选C充入CO2的碳酸饮料中H+浓度大,易形成抑菌能力强的HA,故碳酸饮料抑菌能力强,A项错误;提高CO2的充气压力,能够增大CO2的溶解度,溶液中H+浓度增大,与A-结合生成难电离的HA,饮料中c(A-)减小,B项错误;根据电离平衡常数的关系+-cHAcH+cH·cA=×-5,整理得-5=,C项正确;根据电荷守式可得:10-=cHA2-×10++---+恒得:c(H)+c(Na)=c(A)+2c(CO3)+c(OH)+c(HCO3),根据物料守恒得:c(Na)=c(A-+-+2-)+c(HA),将c(Na)=c(A)+c(HA)代入电荷守恒关系式可得:c(H)+c(HA)=2c(CO3)+--c(OH)+c(HCO3),D项错误。H2SO3、HSO3-、SO32-的物4.(2017北·京延庆模拟)25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是()=5时,硫元素的主要存在形式为-:+2--c(Na)>c(SO3)+c(HSO3)-=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,cHSO32-=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,-α(HSO3)减小HSO3-,A解析:选C分析题给图像可知溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为项正确;根据电荷守恒知++2---c(Na)+c(H)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(OH),当溶液恰好呈中性+-+)>c(SO32--pH=8的上述溶液中滴加时c(H)=c(OH),则c(Na)+c(HSO3),B项正确;向少量澄清石灰水发生反应HSO3-+OH-===SO32-+H2O,Ca2++SO32-===CaSO3,参加反应的---cHSO3的值减小,C项错误;向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发HSO3比SO32多,2-cSO3生反应H++HSO3-H2SO3,α(HSO3-)减小,D项正确。(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( ),测 ·HX溶液的pH,若pH>1,,将等浓度等体积的盐酸和 NaX溶液混合,若混合溶液 pH<7,证明HX是cNH3·,HX产生H2的起始速率小1的HX溶液进行导电性实验,,对--··LHX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸解析:选B若HX是强酸,c(H+)=·L-1,pH=1,若是弱酸,因为部分电离,c(H+)<·L-1,pH>1,A项正确;等物质的量的HCl与NaX混合后,无论HX是强酸还是弱酸,上述混合液都是呈酸性,B项错误;浓度相同的HX与盐酸,若HX是弱酸,c(H++)小于盐酸中的c(H),开始生成H2的起始速率小,C项正确;相同浓度的HX和盐酸,若HX是弱酸,由于电离出的离子浓度比盐酸小,则导电能力弱,灯泡较暗,D项正确。[综合检测·节节高](),,醋酸电离程度增大,,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A为强酸-1的氨水,,·+-c(NH4)·c(OH)变小解析:选DA项,HClO是弱酸,但其钠盐为强电解质,错误。B项,加水稀释后电离程度增大,但c(H+)减小,pH增大,错误。C项,NaHSO4溶液呈酸性,H2SO4是强酸,NaHSO3溶液呈酸性,H2SO3是弱酸,H2CO3是弱酸但NaHCO3溶液呈碱性,错误。D项,根据电离常数表达式,分母中氨水的浓度减小,则离子的乘积也会减小,正确。,下列电离方程式的书写正确的是():NaHSO4===Na++H++SO42-:H2CO32H++CO32-(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-:NaHSO4===Na++HSO4-解析:选C因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-;但HSO-4中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO4-不+2-,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为+-,所以能电离出H和SO4NaHSO4===Na+HSO4A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO3-,