文档介绍：该【第四章第一节第1课时知能演练轻松闯关 】是由【夏天教育】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第四章第一节第1课时知能演练轻松闯关 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。知能演练轻松闯关[学生用书独立成册][基础温故]、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 ( ):选D。从题给的图示,可以归纳出金属活泼性越弱的金属(如铜),越早被开发利用。2.(2015·徽亳州高一检测安 )下列说法中,不正确的是 ( ).金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,,,其活动性一般越弱解析:选B。金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质, A项正确;有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属时, 自身既作氧化剂又作还原剂, 不需要另加还原剂, 如HgO,B项错误;金属元素在化合物中一定显正价,当变成金属单质后,化合价就变为 0,所以是被还原,C项正确;金属被发现和应用得早,说明该金属越容易被还原,从而也说明金属的活动性越弱,D项正确。 ( )解析:选D。金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关。化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在,而化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。4.(2015·南安阳高一检测河 )下列说法中,正确的是 ( ).简单地说,,,被冶炼的金属既可被氧化,也可被还原解析:选C。金属冶炼的原理是利用氧化还原反应,把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质,因此,金属冶炼过程中,被冶炼的金属只能被还原。,能用于工业上冶炼金属镁的是 ( )+MgCl2===2NaCl+(熔融)=====Mg+Cl2↑=====2Mg+O2↑高温 =====MgO+CO2↑、MgO+H2=====Mg+H2O解析:选B。镁是比铝活泼性强的金属,应利用电解法冶炼。6.(2015·东德州高一检测山 )氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。 下列说法不正确的是( ) NaCl制取金属钠的反应中,钠离子被还原,***,, 1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mole-.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析:选C。Fe3O4中3个Fe共显+8价,故1molFe3O4被CO还原成Fe,转移8mole-,C项错误。 ( )△=====2Hg+O2↑+3CO=====2Fe+3CO2△=====2Mg+O2↑(熔融)=====Mg+Cl2↑解析:选C。HgO不稳定,受热能分解为金属单质和氧气,所以能用加热法直接冶炼金属***;Fe2O3在高温下能被CO还原为单质铁;由于金属镁的活动性强,MgO的熔点高,受热不会分解,所以不能用加热MgO的方法冶炼金属镁,一般用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是():选A。金属钠是活泼金属,用电解法制取,***用加热HgO法制取,A项中加热Al2O3难以分解;D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂,可将Fe2O3中的铁还原成铁单质。·Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下:①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸;②将反应后的混合物过滤;③向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案,试回答:第①步反应中的现象为________________________________________________________________________。第③步加入的金属粉末是______________,理由是________________________________________________________________________。(3)若向滤液中加入过量生石灰后,过滤,将沉淀加热灼烧后再通入 ________________气体,可制得较纯净的铜。解析:孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过量稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生二氧化碳气体、水和硫酸铜;为冶炼金属铜,可加入过量的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来;若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜,通入氢气生成铜和水。答案:(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色(2)Fe 铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜氢气[能力提升] Al2O3,然后得到铝。而不是电解***化铝,其主要原因是 ( ),:选A。AlCl3是共价化合物,其熔融态不导电, A正确;Cl2虽然会污染大气,但电解NaCl制金属钠时也产生 Cl2,况且Cl2还是重要的化工原料, B错误;铝是活泼金属只能利用电解法制取, C错误;固体、溶液中均存在***化铝, D错误。 ( )①可以用电解饱和***化钠溶液的方法来制取金属钠②可以用钠加入***化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时,原料是氧化铝④工业上用电解氧化镁的方法制取金属镁A.②③B.①③C.①②④D.②③④解析:选C。工业上一般采用电解熔融***化钠的方法冶炼金属钠;若将钠加入到***化镁溶液中,发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,所以不能冶炼金属镁;工业上常用氧化铝作原料,通过电解的方法得到金属铝;由于MgO、MgCl2均为离子化合物且熔点:MgCl2<MgO,所以工业上一般以MgCl2为原料通过电解的方法冶炼金属镁。(如Fe、Mn等),这是因为铝()***:选D。铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂,利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热,使难熔金属熔化而分离出来。 2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe的说法不正确的是 ( ) 1∶ :选C。由题中化学方程式可知,反应中 Fe元素的化合价由+ 3价降为0价,则冶炼1molFe应转移3mol电子。,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。 某研究性学****小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程, 实验装置如下:写出得到单质铁的化学方程式:____________________________________________________________________________________________。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。装置末端气球的作用为________________________________________________________________________。实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入 CO?原因是什么?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:检验是否生成单质铁,可在反应结束后,待玻璃管内的固体冷却,取少量粉末放于试管中,加少量盐酸,若产生无色无味气体 (H2),则证明生成了单质铁;反应结束后,得到的铁还是炽热的,若先停止通入 CO,会导致铁又被氧化,所以,应该先停止加热,待玻璃管内的固体冷却后,再停止通入 CO。高温答案:(1)Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2取少量粉末放于试管中,加少量盐酸,若产生无色无味气体,则证明生成了单质铁收集CO,防止污染空气先停止加热,。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;-1②·盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)①引发铝热反应的实验操作是________________________________________________________________________,产物中单质B是____________________________。(2)②中所发生的各反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)③中所发生的各反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。2+2+(4),则该溶液中c(Mg)为________,c(Fe)为________。解析:MgO不能与铝发生置换反应,所以Fe2O3+高温①中发生的反应是2Al=====2Fe+Al2O3。②中发生的反应是③中发生的反应是④Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl===MgCl2+H2O。Fe+2FeCl3===3FeCl2、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。溶液不变色,说明 Fe3+完全被还原为 Fe2+,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。根据题意假设20gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为x,则:40g·mol-1×x+160g·mol-1×x=20g,解得x=。溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量,n(Mg2+)=,则c(Mg2+)=〃L-1,反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2=·L-1×=+,所以c(Fe2+-1mol,n(Fe2)=)=·。答案:(1)加少量KClO3,插上镁并将其点燃Fe(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑3+2+Fe+2Fe===3Fe-1-1(4)··L