文档介绍：该【江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试(4月)化学试题 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试(4月)化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。江苏省盐城中学2023届高三第二次模拟考试(4月)化学试题一、、生活有密切的关系。,电镀时镀件作阴极,,用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和C.“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”,,其主要材质是透风性好、。:::***钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,实验室通过以下反应制备:。、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的价电子排布式为,Y的简单氢化物分子呈三角锥形,Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色,W位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。:,,,,,,其结构如图所示。。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示,,所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒B.***化银中加入氨水发生的离子反应为::减压蒸发、结晶、30℃:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),(如图所示),其俯视图如图2,已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。,每转移NA个电子,-+,负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+,每转移1mol电子,,。,***、现象和所得到的结论均正确的是选实验内容实验结论项取两支试管,,,向另一支试224A224大,,第一支试管中褪色时快间长升高温度,一水在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,溶液红色先变深后B合氨的电离程度变浅先增大后减小取两支试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①加入FeCl3时,,向试管②,试管①产生气泡快的活化能大较检验FeCl溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO不能证明溶液中D24溶液,溶液紫红色褪去含有Fe2+℃时,用溶液滴定同浓度的溶液,被滴定分数、及微粒分布分数[,X表示、或]的关系如图所示:℃时,:、b、c、d四点溶液中水的电离程度:d>c>b>:,将模拟合成气(、和按一定比例混合)以一定流速分别通过三份铜基催化剂,其中一份做空白实验,两份强制中毒(分别预先吸附和,吸附反应后催化剂中碱元素的质量分数相等)。在一定温度下,总碳(、)转化率、生成的选择性与反应时间的关系如题图所示。生成的选择性。合成气制甲醇的主要反应为:反应Ⅰ反应Ⅱ副反应有:,,。,,若其他条件不变,升高温度,,,可研发不与含硫物反应的催化剂二、(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以***碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈,其工艺流程如图所示:已知:①稀土离子易与形成复盐沉淀,Ce3+和发生反应:Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓;②硫脲:具有还原性,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2;③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀;④Ce2(CO3)3为白色粉末,难溶于水。回答下列问题:(1)滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。(2)在另一种生产工艺中,在***碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧,焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质,请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+,反应的离子方程式为_____。(4)步骤③加入盐酸后,通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测,加入X的作用为_____。(5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。+,,++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O11?283+(6)若常温下,Ka2(H2CO3)=×10,Ksp[Ce2(CO3)3]=×10,Ce恰好沉淀完全c(Ce3+)=×10?5mol?L?1,此时测得溶液的pH=5,则溶液中c()=_____mol?L1。三、***类激素,在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料,设计合成路线如下(部分反应条件已省略):已知:无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应:回答下列问题:(1)C中所含官能团的名称为***基和_____。(2)已知:,通常用酯基和氨基生成酰***基,不用羧基和氨基直接反应,结合电负性解释原因_____。(3)E的结构简式为_____。(4)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式_____。ⅰ.含有3个六元环,其中1个是苯环;ⅱ.含有结构,不含N—H键;ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。(5)已知:,综合上述信息,写出由二***甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。四、(NOHSO4)常温下为颗粒状晶体,干燥时稳定,l4,在水溶液中难电离,制备原理为HNO3+SO2=。已知:°C。***为含***90%~%的液体。(1)NOHSO4的制备:反应过程中,NOHSO4和HNO3的物质的量随时间的变化如图2所示。生成NOHSO4的物质的量小于***减少的物质的量,可能的原因是_____。(2)结合图2,补充完整制取NOHSO4晶体的实验方案:b导管依次连接盛有_____和盛有_____的烧杯,烧杯内液面刚好接触倒扣的漏斗,经检查气密性良好,将净化后的SO2气体从装置a口通入盛有发烟***的三颈烧瓶中,_____,将固体置于五氧化二磷干燥器中干燥(实验中须用的试剂和仪器:l4、P2O5的干燥管、玻璃砂芯漏斗)(3)测定NOHSO4产品纯度的步骤:,加入少量-l硫酸溶解,·,充分反应。用-·LNa2C2O4标准溶液滴定,。+2+已知:2MnO+5C2O+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O。2+①NOHSO4与KMnO4反应有NO、SO和Mn生成,其离子方程式为_____。②计算NOHSO4产品的纯度(写出计算过程):_____。五、、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)减少碳排放的方法有很多,CO2转化成有机化合物可有效实现碳循环,如下反应:(填编号)。(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应:主反应:副反应:已知:,则燃烧的热化学方程式_____。(3)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为,装置如图1所示。阴极区电极反应式为_____;当体系的温度升高到一定程度,电极反应的速率反而迅速下降,其主要原因是_____。(4)研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下,在基催化剂表面,还原的反应机理如图2所示,该过程可描述为_____。(5)近年来,低温等离子技术是在高压放电下,O2产生自由基,自由基将NO氧化为NO2后,再用Na2CO3溶液吸收,达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N2、O2、NO)以一定流速通入低温等离子体装置,实验装置如图3所示。的转化率,原因是_____。②其他条件相同,等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示,当电功率大于时,转化率下降的原因可能是_____。