文档介绍：该【江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学试题 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学试题一、(司)母戊鼎铸造于我国商代,历经千年,表面产生绿绣。,(OH).《本草纲目》记载“冬灰,乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”,这里的“灰”中含有K2CO3,,我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。+、H+、的溶液中,-+-·+(又称焰色反应)。钒(V)的一种核素为V,“51”·mol,、性质或用途。::CuSO4·:***(Hg):。***碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂;以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3,NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表VIIA族,Br位于Cl的下一周期;从卤水中也可提取镁。。***碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂;以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3,NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表VIIA族,Br位于Cl的下一周期;从卤水中也可提取镁。:r(Cl)>r(Br):N>:NaOH>Mg(OH):HBr>。***碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂;以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3,NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表VIIA族,Br位于Cl的下一周期;从卤水中也可提取镁。:Cl–::***:。***碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂;以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3,NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表VIIA族,Br位于Cl的下一周期;从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是--***化钠溶液:2Cl+H2O2OH+Cl2↑---:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O--:Cl2+Br=Cl+Br2+:CO+2H=H2O+CO2↑***=CH2++Cl2CH3Cl++O2CH3COOH++2Na2CH3CH2ONa+H2↑。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O,氨易于储存,且泄漏时易被察觉,也是燃料电池的理想燃料。乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g),正反应是吸热反应。–,。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O,氨易于储存,且泄漏时易被察觉,也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。+O2=。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O,氨易于储存,且泄漏时易被察觉,也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中,:2NO+2CON2+2CO2,。.“纯天然”物质一定好,,也不会消失,“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域,:::***:(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2):将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中,再加入一定量的有机物X(沸点为350℃)和有机酸Y;290℃条件下搅拌,一段时间后得到黑色悬浊液;冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是实验事实解释反应的溶剂用有机物X而不用A有机物X易溶解硫且沸点较高水有机酸Y能与FeO反应,有利于Fe3+参与后续B有机酸Y有利于FeO的转化2323反应C冷凝管内出现黄色气体加热条件下有硫蒸气产生D产品中n(Fe):n(S)=1:+部分转化为Fe3+、、加压条件下,利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH),转化关系示意图如下:(1)HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是_______。(2)转化过程可认为分两步反应进行:+H2OMnO+H2↑;反应Ⅱ.……写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式:_______。(3)反应一段时间后,生成HCOOH的速率增大,可能的原因是_______(填字母)。、工业流程题30.***化亚铜(CuCl)微溶于水,易被氧化,广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%,CuO的质量分数为8%,其他杂质不含铜元素)为原料,可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4,流程如下:(1)“浸出”时发生的主要反应有:反应Ⅰ.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应Ⅱ.4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O①浸出温度为20℃时,铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率=×100%结合图像,从反应速率的角度分析,可得出的结论是_______。②实际浸出温度选择65℃,可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高,会产生红棕色气体,该气体的化学式为_______。(2)充分浸出后,“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量,“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是_______(写出两点)。②假设铜元素完全浸出,忽略过量的(NH4)2SO3,计算100g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量______(写出计算过程)。