文档介绍：该【2022-2023学年河北省邯郸市九校联盟高二上学期10月期中考试化学试题 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2022-2023学年河北省邯郸市九校联盟高二上学期10月期中考试化学试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2022-,(铜锌合金)(CH)代替煤气(H、CO等)作为燃料,若保持进气口不变,,,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L,,向容积恒定的密闭容器中加入一定量的A,发生反应A(s)2B(g)+C(g),(C)=2v(B),草酸对生命活动有重要影响。++:c(HCO)>c(HCO)>c(CO),将草酸溶液加水稀释,,℃时,,??,安全性高,拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图,电池总反应为:O+2Li=LiO。下列说法正确的是222:..(注:复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的LiO),,,阳极的电极反应为:LiO-2e-=O+2Li+,如果电路中转移1mol电子,,塞紧瓶塞,从胶头滴管中滴入醋酸溶液,同时测量锥形瓶内压强的变化,如图所示。—t内,:2H++2e-=H↑,,2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△,Fe3+(aq)+-(aq)Fe(SCN)(aq)达到平衡后,加水稀释至原溶液体积3的2倍,、O与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡:CO+HbOHbCO+O,当222:..CO中毒时,,2SO(g)+O(g)2SO(g)在高温、,向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生反应:A(g)+3B(g)C(g)+D(g),5min后反应达到平衡,A的转化率为20%。~5min内,?L-1?min-,向该容器内再通入1molA和3molB,A的转化率大于20%,K减小,则该反应△H>?mol-1,?mol-1,?mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺。(g)+O(g)=HO(g)△H=?mol-(s)+O(g)=CO(g)的△H<-?mol-12C.“煤炭燃烧得更旺”(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H=?mol-(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则表中各项所列对应关系均正确的是选项X极实验前U形管中液通电后现象及结论体A正极CuCl溶液b管中有气体逸出2B负极HSO溶液溶液pH降低24C正极NaCl溶液U形管两端滴入酚酞后,b管中溶液呈红色D负极AgNO溶液a管中电极反应式是32HO-4e-=O22:..↑+4H+,发生如下反应:xA(g)+2B(s)yC(g)△H<0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。~?L-1?min-:y=1:,平衡II的平衡常数为K,则K<,既能减少温室气体排放,又能合成重要工业燃料。发生22的反应为:CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H。其它条件不变时,反应相同时间2232CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。2回答下面问题:(1)x点的v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),x点的v(正)____y点的v(逆),△H____0。(2)在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应,下列说法正确的是____。:..,最后不再变化时,Q=,气体压强增大,化学平衡可能正向移动(3)在一定温度和压强下,若原料气中的CO和H的物质的量之比=M,如图是M22与CHOH平衡百分含量(a%)的关系。3①M=____。1②在平衡状态x点时,CO的平衡转化率为____%。2③在平衡状态y点时,用百分含量表示的平衡常数K=____。(4)在合成甲醇的反应中同时存在:CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H>0,为了提高222CHOH的选择性,可以采取的措施是____、____(写出两点)。在某密闭容器中通入31molCO和3molH,在催化剂作用下,同时发生:①CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)222232和②CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g),达到平衡后,测得n(CHOH)=,n(CO)=,2223则反应②的化学平衡常数是____(保留三位小数)。:①CHCOOH②NH③NHCl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO溶液。3343(1)属于弱电解质的是____(填序号,下同),属于强电解质且其水溶液呈碱性的是____。(2)在氨水中存在电离平衡:NH?HONH+OH-。,向稀氨水中分别滴加少量六种溶液,能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是____(填序号),此时c(OH-)____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),=____。(3)等体积c(H+)?L-1的NaOH溶液恰好完全反应,消耗NaOH体积较大的是____(填化学式),反应过程中醋酸的电离程度____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),n(CHCOO-)____,水的电离程度逐渐____,水电离的c(H+)=____。3:..(4)已知次***酸(HClO)的电离平衡常数为K=×10-8,?L-1的HClO溶液中a滴加少量硫酸,再加水稀释至40mL,此时测得c(H+)=?L-1,则溶液中c(ClO-)=____mol?L-1。(5)已知亚硫酸(HSO)的电离平衡常数为K=×10-2,K=×10-7;碳酸(HCO)的电离23a1a223平衡常数为K=×10-7,K=×10-11。足量的HSO溶液和NaHCO溶液发生反应的a1a2233主要离子方程式为____。、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用,请同学们运用所学知识解决下列问题。(1)某温度T下,,c(H+)=×10-11mol/L,此时水的离子积常数K=____。温度T____25℃(填“大于”“小于”或“等于”),原因是____。由水电离的c(OH-w)=____mol/L。(2)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是____。②若A点到E点,可采用的措施是____(填序号,下同);从A点到C点,可采用的措施是____;促进水的电离平衡的措施是____。(3),c(H+)=,写出HA的电离方程式____,水电离的c(H+)=____mol/L。为使HA溶液中HA和HO的电离平衡正向移动,而水的K保2w持不变可以采取的措施是____。(KMnO)和双氧水(HO)都是常见的消毒试剂,在日常生活和工业生产中都有广422泛的应用。回答下面问题:(1)酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生,经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式____。(2)HO是一种二元弱酸,与NaOH反应的化学方程式为NaOH+HO=NaHO+HO,写出22222HO电离的方程式____(只写第一步)。在酸性条件下HO的分解速度变大,利用平衡移2222动的原理进行解释:____。:..(3)现有HO-Al燃料电池电解尿素[CO(NH)]制备氢气的装置,b、c、d为石墨电极,2222电解池中的隔膜只阻止气体通过,如图:①a电极是Al,写出电极反应____,反应后b电极区溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。②c电极是____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),d电极的电极反应为____。(4)某化学兴趣小组为了探究KMnO与HO氧化性强弱,设计了如图实验装置:422①当闭合电键K时,电流表指针向左偏转,甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅,则石墨电极a上发生反应____(填“氧化”或“还原”),石墨电极b上发生的电极反应为____。②反应一段时间后,向甲烧杯中滴加KOH溶液,同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液,发现电流表指针逐渐翻转,最后向右偏转,说明KMnO与HO氧化性与____有关。422