文档介绍：该【考研无机化学 知识点总结 】是由【碎碎念的折木】上传分享，文档一共【84】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【考研无机化学 知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。内容概要:(理论部分)知识点应用归纳1、无机物(分子或离子)构型:(1)简单分子(或离子):(2)配合物:2、物质的熔、沸点(包括硬度):(1)晶体类型:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体(2)离子晶体:(3)分子晶体(4)金属晶体:金属键(与价电子、价轨道有关)3、物质的稳定性:(1)无机小分子:(2)配合物:4、物质的磁性:(1)无机小分子:MO(掌握双原子分子轨道能级图)(共价双原子分子)(2)配合物:5、物质的颜色:(1)无机小分子:极化理论(2)配合物:6、无机物溶解度:(1)离子晶体:(2)共价化合物:7、物质的氧化还原性:影响因素(1)溶液酸、碱度(2)物质的聚集状态8、化学反应方向:1(1)热力学数据:(2)软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值,选择—组合理量子数:四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算:化学平衡,电离平衡,沉淀—溶解平衡,氧化—还原平衡,配合解离平衡:利用多重平衡规则,K是关键12、常见的基本概念:对角线规则;惰性电子对效应;Lewis酸、碱;质子酸、碱;缓冲溶液;屏蔽效应;钻穿效应;同离子效应;盐效应;镧系收缩;电负性;电离势;电子亲合势;晶格能;键能;有效核电荷及求法等。(元素部分)(1)结构(2)性质:重点是化学性质2无机化学知识点总结1、熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系(包括数的奇偶性),微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅、CH,的结构特点,相同电子数的微粒(10电子,18电子,HO和HS,CO、N222224O、CH))。242、知道典型的溶解性特征?加入过量***从溶液中析出的白色沉淀:AgCl,原来溶液是Ag(NH)Cl;后者是32硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能,,22含有S,或者是SO23?加入过量的***不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO;BaSO由于转化成为BaSO434而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。?能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是HS气体和铅、银、铜、***的盐溶液反应。:2,3+沉淀先生成后溶解的:CO和Ca(OH),Al和氢氧化钠,AlO和盐酸,氨水和***银?2223、操作不同现象不同的反应:NaCO和盐酸;AlCl和NaOH,NaAlO和盐酸;AgNO和23323氨水;FeCl和NaS;HPO和Ca(OH)反应。323424、先沉淀后澄清的反应:AlCl溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解:3;AgNO溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清:3;NaAlO溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清:2;澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清:;次***酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清:;KAl(SO)与NaOH溶42液:;5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质:苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量***反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液:;硅酸钠溶液:;饱和碳酸钠溶液:;偏铝酸钠溶液:;6、能生成两种气体的反应:HNO的分解:;3Mg与NHCl溶液的反应:;4电解饱和食盐水:;C与浓HNO加热时反应:;3C与浓HSO加热时反应:;2437、:型的反应:8、两种单质反应生成黑色固体:Fe与O、Fe与S、Cu与O229、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是:S、N元素HS,SO----——;22NH,NO——;3NH,NO——;3210、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是:N元素NH,HNO——;3311、同时生成沉淀和气体的反应:MgN,HO——;322CaC,HO——;22NaSO,HSO——;22324Ba(OH),(NH)SO——;2424,,,3+3+22Al、Fe,——S、CO、HCO间的双水解反应:33,3+2Al,S——;,3+Al,HCO——;33+2,Fe,CO——;312、常见的置换反应:(1)金属置换金属:如溶液中金属与盐的反应:;铝热反应:;(2)非金属置换非金属:卤素间的置换:;***气与水的反应:;二氧化硅与碳的反应:;硫化氢与***气反应:;(3)金属置换非金属:活泼金属与非氧化性酸的反应:;钠与水的反应:;镁在二氧化碳中燃烧:;(4)非金属置换金属:氢气与氧化铜的反应:;碳与氧化铁反应:。13、一种物质分解成三种物质:2KMnO——4NHHCO——43(NH)CO——423NaHCO——3Ca(HCO)——32Cu(OH)CO——223HNO——3414、三合一的反应:NH,HO,CO——3224Fe(OH),O,2HO——2224NO,O,2HO——2224NO,3O,2HO——22CaCO,CO,HO——322NaCO,CO,HO——2322,3+AlO,Al,HO——2215、能同酸反应的单质:(1)金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)Zn,HSO(稀)——24Zn,HSO(浓)——24Cu,HNO(浓)——3Ag,HNO(稀)——3(注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、***会钝化)(2)C、S、P可跟氧化性酸(浓HSO、HNO)反应243C,HSO(浓)——24C,HNO(浓)——3S,HSO(浓)——24S,HNO(浓)——3(3)卤素(Cl、Br、I)、O可与还原性酸(HS、HSO)反应2222223HS,X——22HS(溶液),O——22HSO,X——232HSO,O——232(4)Si只与氢***酸反应:Si,HF——16、能同碱反应的单质:硫、硅、铝、卤素单质S,KOH(浓)——Si,NaOH,HO——2Al,NaOH,HO——2Cl,NaOH——2Cl,Ca(OH)——22[注意]:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物:弱酸的酸式盐、***氧化物和***氢氧化物、弱酸的铵盐;NaHCO,HCl——3NaHCO,NaOH——3AlO,HSO——2324AlO,NaOH——23Al(OH),NaOH——3Al(OH),HSO——32418、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有:NHHCO、(NH)CO、NHHSO、(NH)SO、NHHS、(NH)S4342343423442NHHCO,HCl——43NHHCO,NaOH——435(NH)SO,HSO——42324(NH)SO,NaOH——423NHHS,HCl——4NHHS,NaOH——419、能生成沉淀和强酸的反应:HS与Cl、Br;CuSO与HS22242HS,Cl——22CuSO,HS——42能生成两种强酸的反应:Cl(Br、I)与SO反应2222Cl,SO,HO——222无机框图题题眼归纳一、特征反应1(与碱反应产生气体,OH,、AlSi,,,,H,2,,单质2Al,2NaOH,2HO,2NaAlO,3H,,222,Si2NaOHHONaSiO2H,,,,,,2232,(1)碱,NH,,,NH,,HO432(2)铵盐:2(与酸反应产生气体HCl,,,,,,H,2,,浓HSO24金属,,,,,SO,,,2,,HNO3,,,,NO,、NO,2,,,浓HSO24,单质,,,,,,SO,、CO,,,22C,,,浓HNO3,,,,,,NO,、CO,,22,,非金属,,浓HSO,24,,,,,,,,,,SO,,,2,,,SH2,,,,,浓HNOCOHCOCO,3332,,,,,,,,,,SO,、NO,,22,,,,(1)H2,,,SHSHS2,,,,(2),,,,,H2,,化合物+2-SOHSOSO3(NaSO与酸反应既产生沉淀又产生气体:SO+2H=S?+SO?+HO,,2232322332,,4(与水反应产生气体,2Na,2HO,2NaOH,H,,22,,2F,2HO,4HF,O,222,(1)单质,2NaO,2HO,4NaOH,O,2222,,,MgN3HO3MgOH2NH,,,,,,32232,,,AlS,6HO,2AlOH,,3HS,,23223,,,CaC,2HO,CaOH,CH,22222,(2)化合物6HO2,,2,,,,,COHCO,,,,CO,,AlOH,3323,HO3,2,,2,,,,Al与SHSHSAlOH,,,,,,,,23,HO,2,,AlO,,,,AlOH,23,5(强烈双水解6(既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基233酸。CO2,,,,,O,,NaCO,223,HO2,,,,,O,,NaOH2,7(与NaO反应228(2FeCl+HS=2FeCl+S?+2HCl322电解,HO,,,,H,,O,222,,电解,,AlO熔融,,,,Al,O,,232,电解NaCl溶液NaOHClH,,,,,,,,,22电解,9(电解2NaCl(熔融)2Na+Cl?2高温,,,,10(铝热反应:Al+金属氧化物金属+AlO233+-11(AlAl(OH)AlO3212(归中反应:2HS+SO=3S+2HOHS+HSO(浓)=S+SO?+2HO22222422催化剂加热,,,,HS+3HSO(浓)4SO?+4HO4NH+6NO4N+,盐,金属,盐,,,13(置换反应:(1)金属?金属,HHO或2,活泼金属(、、)NaMgFe,,,,,H,,2,点燃,2Mg,CO,,,,2MgO,C2,(2)金属?非金属,2F,2HO,4HF,O,222,高温2C,SiO,,,,Si,2CO,2,高温C,HO,,,,CO,H,22,Cl(Br、I),HS,S,2HCl(HBr、HI)2222,(3)非金属?非金属高温,H,金属氧化物,,,,金属,HO,22,高温,C,金属氧化物,,,,金属,CO2,(4)非金属?金属14(三角转化:7