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,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。·L-,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,。下列有关说法不正..确的是()。.∶1B.***的物质的量浓度为-·、Cu2O与***、非选择题8.(2018届辽宁庄河高中月考)氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末,可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等,可由金属和纯净的氮气反应制得,某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。2已知Mg3N2易与水反应,有关化学方程式为Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。回答下列问题:(1)装置A中反应容器的名称为 ________。(2)装置B中的试剂为________,装置F的作用是______________________。(3)装置C、E均需要加热,应先加热________,理由是____________________________。装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,有关反应的化学方程式为________________________________。若C中NH3的转化率不高,易产生的问题是______________,解决办法是__________________。(6)若实验结束后,将装置 E中固体全部取出,称量为 ag,向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,最后得沉淀 bg,则产品中氮化镁的质量分数为________。9.(2018届广东中山一中统测 )某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示,其中 A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后,先将 C处铂丝网加热至红热,再将 A处产生的气体通过 B装置片刻后,撤去 C处酒精灯。部分实验现象如下:C处铂丝继续保持红热, F处铜片逐渐溶解。(1)实验室制取 A中气体时若只用一种药品,该试剂是 ________(填备选试剂的字母 )。A中主要玻璃仪器为 ________________________。 (OH)2 (2)对于C中发生的可逆反应, 其化学方程式为 ___________________________;下列有关该反应的说法中正确的是 ________。,,反应物的平衡浓度之比一定是 4∶5(3)E装置可防止 F中溶液倒吸进入 D中,请在装置图中画出 E中的导气管。(4)写出F中发生反应的离子方程式: __________________________________________;若进入F装置的物质成分和质量一定, 可向F中加入下列物质中的 ________(填字母)使铜片溶解的质量增多。 .. .(2017届山东师大附中一模 )我国空气质量预报的内容主要包括三个方面: 二氧化硫、3氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。(1)①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 ________(填字母序号)。 ②悬浮颗粒物可用高压电除尘,是利用了 ________现象。为了降低汽车尾气对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和 NO在催化剂作用下, 发生反应转化为无害气体, 其反应的化学方程式为______________________________________。(3)① 写 出实 验 室 中 由 固体 物 质 制 取 氨 气 的 化 学 方 程 式 :___________________________。②欲收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其连接顺序为:发生装置____________________(按气流方向,用小写字母表示)。A B C D E F③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用 ________(填选项代号)。 ④催化剂存在下, NH3也可用来消除 NOx的污染,生成两种对环境无害的物质,请写出NH3与NO2反应的化学方程式:______________________________________,。11.(2018届山东莱州一中质检 )亚***钠是重要的防腐剂。 某化学兴趣小组以碳和浓***为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚***钠 (夹持装置和 A中加热装置已略,气密性已检验 )。查阅资料:① HNO2为弱酸,室温下存在反应 3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;②在酸性溶液中, NO-2可将MnO-4还原为Mn2+;③NO不与碱反应,可被酸性 KMnO4溶液氧化为***。4实验操作:①关闭弹簧夹,打开 A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓***,加热;②一段时间后停止加热;③从C中取少量固体,检验是否是亚***钠。(1)装置中仪器 a的名称为____________,D装置的作用是 ________________________。(2)A中反应的化学方程式是____________________________,C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________________________。(3)检验C中产物有亚***钠的操作是________。,滴加酚酞试液,若溶液变红,,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2(4)经检验C产物中亚***钠含量较少。①甲同学认为C中产物不仅有亚***钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是____________________________________。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称)。②乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是____________________________________________________。.(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过-1隔夜熟30mg·kg。从1000g-1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,肉中提取NaNO3和NaNO2后,配成溶液,·,由此计算隔夜熟肉中-1。NaNO2的含量是________mg·:氨易液化,液态氨汽化时需要吸收大量的热,常用作制冷剂,A正确;与金属反应时,稀HNO3被还原为NO,B正确;铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处,C正确;稀***和活泼金属反应时主要得到NO,D错误。:***具有强氧化性,NO3-碱性条件下氧化性较弱,但在酸性条件下,具有强氧化性。在铁和铜的混合物中,加入不足量的稀***,反应后剩余金属m1g,溶液为金属的***盐,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,NO3-与H+继续和剩余的金属反应,剩余金属的质量m2g一定小于m1g。:因H2S与SO2能够发生反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,生成黄色固体,压强减小,活塞自动向内压缩,故 A正确;因***为浓***,***被还原成二氧化氮,有红棕色气体产生,压强增大,根据反应:Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,铜片不足,故B错误;因二氧化氮与水反应生成***和一氧化氮,一氧化氮为无色气体,活塞自动向内压缩,故C正确;因FeSO4溶液与NH3能够发生反应生成Fe(OH)2(白色沉淀),然后与溶液中的溶解氧反应生成Fe(OH)3(红褐色絮状沉淀),故D正确。:浓HNO3与铜反应可生成NO2,NO2溶解于水可得NO,但NO不能直接转化为HNO3,故A错误;CH2==CH2与HBr加成可生成 CH3CH2Br,CH3CH2Br在碱性条5件下水解生成 CH3CH2OH,CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生消去反应, 生成CH2==CH2,故B正确;NaOH溶液中通入过量CO2生成NaHCO3,NaHCO3受热分解生成,Na2CO3溶液中滴加石灰水可得到NaOH,故C正确;Fe在***气中燃烧生成FeCl3,FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2,FeCl2中加入镁粉可制得Fe,故D正确。:①实验室收集氨气采用图甲所示装置,在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气,防止污染环境,符合绿色化学的要求。②实验室中做***气与钠的反应实验时采用图乙所示装置,用沾有碱液的棉团可以吸收多余的***气,防止污染环境,符合绿色化学的要求。③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验,挥发的***化氢和氨气会污染大气,因此不符合绿色化学的要求。④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀***的反应,生成的氮的氧化物及时收集在气球中,防止污染环境,符合绿色化学的要求。综上所述,①②④符合要求,故选C。:甲是氮气,与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法原理,丁是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2溶于水生成***,***和氨气反应生成***铵,即乙是NO,丙是NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素,A正确;反应Ⅳ中的氧化剂和还原剂均是NO2,B错误;碳酸氢钠分解生成的CO2可以循环利用,C正确;根据以上分析可知D正确。:在所得溶液中加入-,此时溶液呈中性,·-1属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=·×=1mol,沉淀为Cu(OH)2,,,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=。设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有64x+144y=,根据铜元素守恒有x+2y=,联立方程解得 x=,y=,所以n(Cu)∶n(Cu2O)=2∶1,A正确;根据 N元素守恒可知 n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根据电子转移守恒可知: 3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×+2×,解得n(NO)=,所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=+1mol=,所以原***=·L-1,;由B中计算可知n(NO)=,×·mol1=,C正确;反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与***铜反应,剩余的氢氧化钠与***反应,最后为***钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中 n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=1mol-2×=,D正确。8.(1)锥形瓶(2)碱石灰 防止空气中水蒸气进入 E(3)C 使C中产生的 N2排尽E中的空气△(4)3CuO+2NH3=====3Cu+N2+3H2O(5)D中发生倒吸现象 在C、D之间加上一个缓冲瓶 (或其他合理答案 )612a-29b(6):装置A制备氨气,B中碱石灰干燥氨气,C中氨气与CuO反应制备氮气,D中浓硫酸干燥氮气,E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁,加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO,应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁,F防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E,避免氮化镁发生水解。(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,说明生成Cu,氨气被氧化成氮气,反应方程式为△2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O。(5)若C中NH3的转化率不高,D中浓硫酸会吸收氨气,容易发生倒吸,解决方法是在C、D之间加一个缓冲瓶。24最终得到沉淀bg为氢氧化镁的质量,根据Mg元素守恒,产品中Mg元素质量为bg×,58则产品中N元素质量为24a-bg,根据N原子守恒,氮化镁的质量分数为58a-24b581-112-1b14gmol·××100gmol·a-2=29。*.(1)A试管、酒精灯、导气管(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O A(3)(4)8H++2NO3-+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2OD解析:(1)由题意、装置图推断,A中所盛的一种试剂一定是碳酸氢铵,因为它受热分解生成氨气、水蒸气和CO2,水蒸气和CO2与过量过氧化钠反应生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气,氨气与氧气在铂丝催化下反应生成NO和水蒸气,浓硫酸除去NO中的水蒸气。碳酸氢铵是固体反应物,且需要加热,因此A中主要玻璃仪器为试管、导气管、酒精灯。(2)C中发生了氨气的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O。其他变量不变时,增大一种反应物的浓度,平衡右移,可以提高另一种反应物的转化率,A正确;工业上进行该反应时,不采用高压条件,而采用常压条件,因为增大压强时平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,不能提高反应物的转化率,B错误;平衡浓度之比不一定等于化学方程式中的系数之比,而是由起始浓度和变化浓度决定的,除非起始浓度之比等于4∶5,C错误。(3)E为安全瓶,因此进、出该装置的导气管都不需要太长。(4)F处铜片逐渐溶解的原理是8H++2NO3-+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O,因为NO、过量O2与水反应能生成稀***;若进入F装置的物质成分和质量一定,则其中生成的***铜含有NO3-,该粒子在酸性条件下还能继续氧化单质铜,因此加入硫酸能使铜溶解的质量增多。10.(1)①ac ②电泳7催化剂(2)2NO+2CO=====N2+2CO2△②d→c→f→e→i③ab(3)①2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O催化剂12④6NO2+8NH3=====7N2+(或7)解析:(1)①氮氧化合物与水生成***,使雨水pH<,故a正确;沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关,与氮氧化物无关,故b错误;光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关,故c正确;白色污染与塑料有关,故d错误。通过以上分析知,与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾。②胶体具有电泳的性质,在外加电源的作用下,带电的胶体微粒能够发生定向移动。工厂利用高压电除尘就是利用胶体电泳的性质。(3)①实验室中由固体物质制取氨气为固体***化铵和固体氢氧化钙反应,反应的方程式为△Ca(OH)2+2NH4Cl=====CaCl22NH3↑+2H2O。②实验室用加热固体***化铵和氢氧化钙的方法制备的氨气中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度比空气小,所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸,所以正确的连接顺序为:发生装置→d→c→f→e→i。③浓氨水与碱石灰中的氧化钙反应生成氢氧化钙,放热,使得 NH3·H2O分解放出氨气, a正确;同理 b正确;浓氨水与二氧化硅不发生反应,c错误;浓氨水与五氧化二磷反应生成磷酸铵,不放出氨气, d错误。④NH3可用来消除 NO2的污染,生成两种对环境无害的物质,应该是氮气和水,反应的化学方程催化剂+12H2O,反应中只有N元素化合价发生变化,每生成7molN2式为6NO2+8NH3=====7N2转移电子数为24mol,×24mol=12mol。7711.(1)分液漏斗 除去未反应的 NO,防止污染空气△(2)C+4HNO3(浓)=====CO2↑+4NO2↑+2H2O2NO+Na2O2===2NaNO2(3)b(4)①2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 碱石灰②打开弹簧夹,通入 N2一段时间(5):(3)检验亚***钠的实验操作为将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则 C中产物是亚***钠,或将生成物置于试管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去, 则C中产物是亚***钠, 故选b。(4)①为排除干扰在 B、C装置间增加装置 E,E中盛放的试剂应为碱石灰,用来吸收二氧化碳;②为避免装置中的空气导致产品不纯,需要打开弹簧夹,通入氮气排尽装置中的空气。 (5)依据电子得失守恒可知,亚***钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO2~2KMnO4,×·L-1-3-××10L×69g·mol-1=,·kg-1。1×103mg·g8