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。尿素中只含氮一种营养元素,属于氮肥 ,故选项错误;,物质,属于纯净物,故选项错误; ,包括日常生活中用得最多的塑料、合成纤维、合成橡胶等,而合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起形成的混合物,故选项错误;综上所述,选A。9、D 解析:, 瓶塞要倒放,标签要对准手心, 瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心,所示操作错误;,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误;,切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误;,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确;故选D。10、C解析:O2表示一个氧分子(两个氧原子构成了一个氧分子)或氧气。元素只讲种类,不讲个数,元素符号前的数字表示原子个数,2H表示2个氢原子。钠离子应写为Na+,+1Na钠元素的化合价为 +1价。故选C11、B 解析:A. 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应,盐酸和氧化铜就是酸和氧化物的反应,因此不是中和反应,故推理错误;酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性,故正确;饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液,但仍然可以溶解其他的物质,故推理错误;,可能是分子、原子或离子,故错误;综上所述;选 B。12、C解析:本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用。,无法判断溶解度大小, 故A错误;B.在t1℃时,甲物质的溶解度为20g,也就是在该温度下的100g水中溶解20g甲物质就达到饱和状态,此刻溶质的质量为20g,溶液的质量为120g,溶质质量与溶液质量之比为1∶6,故B错误;C.由溶解度曲线可知,在t2℃时,甲乙两物质的溶解度相等,在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故C正确;D.若物质的溶解度随温度的升高而增大, 则其饱和溶液降温后, 会有晶体析出,但没有说明溶液是否饱和,无法判断析出晶体的多少,故D错误;综上所述,选C。13、C解析:反应前后容器中物质的总质量不变,反应后质量分数减小的物质是反应物,质量分数增大的物质是生成物,由图中物质的质量分数的变化可知,甲和乙的质量分数减小,是反应物,丙物质的质量分数增大,是生成物,而丁物质的质量分数不变,丁物质可能是催化剂。由以上分析可知, 甲和乙物质反应生成了丙物质, 属于化合反应,丙物质属于化合物,故A错误。研究表明,有些催化剂在反应过程中参加了化学反应,如果丁物质是催化剂,也可能参与了化学反应,故 B错误。反应物是两种 ,生成物是一种,属于化合反应,故 C正确。应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量, 甲物质和乙物质没有完全反应,故 D错误。所以选 C。14、B解析:A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素,则这种金属元素是钙元素,A是单质,则A是金属钙,反应⑤是放热反应,则该反应是水和氧化钙的反应,故B是氧化钙D是氢氧化钙,以此为突破口分析解答即可。本题属于框图式推断题,解题的关键是照准推断的突破口,根据物质的性质和转化关系逐渐得出结论,然后带入验证即可。解:A、B、C、D、E五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素,则这种金属元素是钙元素,A是单质,则 A是金属钙,反应⑤是放热反应,则该反应是水和氧化钙的反应,故B是氧化钙 D是氢氧化钙;A、E是碳酸钙,高温分解可以生成氧化钙 B,氢氧化钙和二氧化碳反应可以生成碳酸钙 E,故E是碳酸钙的说法符合要求;B、反应④可以是氢氧化钙和酸的反应生成含钙的两种元素的盐, 也可以是氢氧化钙和盐(如***化铜)的反应,两种情况都可以生成两种元素的钙盐;C、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应,也可以是可溶性的碳酸盐与氢氧化钙的反应,故反应③可以由多个化学反应实现;D、反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应,该反应是吸热反应;故选:、填空与说明题(本题包括4小题,共19分。)3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H236、CaCOO;不能;二氧化碳密度比空气大,二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧;燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭;制作制冷剂,干冰可人工降雨,或作气体肥料,或 用来灭火,或供给植物进行光合作用,或用来制造汽水等饮料等等。37、(1)4Al+3O22Al2O3(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(3)4CO+Fe3O43Fe+4CO2(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(5)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;解析:铝在空气中与氧气发生化合反应,生成氧化铝;氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙;一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。38、(1)金属(2)无机盐(3)上(4)加热煮沸(5)在铁制品表面涂漆。解析:(1)合金属于金属材料的一种,所以铝锂合金属于金属材料。(2)而汗水中含有较多的无机盐,所以剧烈运动出汗后应该饮用含有无机盐的饮料。(3)甲烷的密度小于空气,所以应该在厨房墙壁的上方安装报警器。(4)生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。(5)防止铁制品锈蚀的方法很多,如在铁制品表面涂漆、涂油、镀耐腐蚀的金属、制成合金等。39、(4分)(1)HCl;(2)复分解反应;(3)C+O2点燃CO2(只要反应物中有O2或C,生成物有CO2即可)(4)FeNaOH(可溶性碱和活泼金属,不包括KCaNa。写名称,化学式均可,顺序可以颠倒。)解析:Ca(OH)2的相关知识应该把握:一是是与二氧化碳反应二是与碳酸钠反应制取烧碱,三配制农药波尔多液的两种原料之一,当然Ca(OH)2具备碱的4条化学性质。六、计算题(本题包括 1小题,共 3分)40、解:设理论上需要氢氧化钙的质量为 x。H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O98 7420tx98% x98= xx=:。七、探究与实验题(本题包括2小题,共12分)41、(1)铁架台(2)B2KClO32KCl+3O2↑吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气(3)木条熄灭Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O解析:(1)①为铁架台,是常用的夹持仪器。(2)用***酸钾制氧气是固体反应物需要加热,装置应选择B;***酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成***化钾和氧气,写化学方程式要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;若用E装置收集的氧气,来完成硫粉在氧气中燃烧的实验时,集气瓶内要预留适量的水(图F所示),水的作用是吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气;(3)二氧化碳能溶于水,密度比空气大,因此只能用向上排空气法收集;二氧化碳的验满方法是:将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了;二氧化碳一般用澄清石灰水检验:把气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳,因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,书写化学方程式要注意配平。42、(6分)【作出猜想】***化钙和***化氢【方案设计】碳酸钠(或碳酸钾);开始有气泡产生,后来有白色沉淀生成。【方案反思】酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色(或盐酸和***化钙的混合溶液也不能使酚酞变色)【拓展与应用】向烧杯中的溶液中加入碳酸钙,直到不再溶解,过滤得***化钙溶液【结论】可能过量的反应物