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△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-(g)与NO2(g)反响生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:〔2〕汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1对于该反响,温度不同〔T2>T1〕、其他条件相同时,以下图像正确的选项是▲〔填代号〕。〔3〕用活性炭复原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器参加一定量的活性炭和NO,发生反响C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃时,反响进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:时间/min浓度/(mol/L)①根据图表数据分析T1℃时,该反响在0-20min的平均反响速率v〔NO〕=▲;计算该反响的平衡常数K=▲。②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是▲〔填字母代号〕。③假设30min后升高温度至T2℃,到达平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1,那么到达新平衡时NO的转化率▲〔填“升高〞或“降低〞〕,a▲0〔填“>〞或“<〞〕。〔4〕温度T1和T2时,:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表:7/14温度时间/min物质的量010204050T1n〔CH4〕/〔CH4〕/▲>T2,且b>、反响进行到40min时,x>,,重新到达平衡时,n〔N2〕<,(g)、(g)、(g)、(g)、(g),反响开始时,ν(正)>ν(逆)27.〔13分〕铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。〔1〕二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反响中作▲剂。〔2〕自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其复原为+3价的铬。完成并配平以下离子方程式:▲Cr2O72-+▲SO32-+▲▲=▲Cr3++▲SO42-+▲H2O〔3〕钛〔Ti〕被誉为“二十一世纪的金属〞,工业上在550℃时用钠与四***化钛反响可制得钛,该反响的化学方程式是▲。〔4〕NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:①向滤液Ⅰ中参加FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为▲。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是▲。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是▲。28.〔16分〕甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+复原性的实验,并针对异常现象进行探究。步骤一:制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取。方案1:按以下图装置用H2复原无水FeCl3制取。E中盛放的试剂是▲;D中反响的化学方程式为▲。此方案有个明显的缺陷是▲。方案2:?L-1FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你认为其操作应该是步骤二:测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度。用***钾法〔一种氧化复原滴定法〕可到达目的。·L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL,实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少▲,本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的选项是▲(填编号)。以下错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是▲,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴局部有气泡,而滴定结束后气泡消失。8/:·L-溶液,无现象;再滴加5滴5%H2O2溶液〔·L-1、pH约为5〕,观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成〔经检验为O2〕。甲同学探究“步骤三〞中溶液褪色的原因:,一份滴加FeCl3溶液无现象;溶液出现红色;,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。·L-?L-溶液,变红,通入O2,无明显变化。①-发生了反响而不是Fe3+发生反响。②实验III的目的是▲。得出结论:-氧化成SO42-和相关气体。写出该反响的离子方程式▲。29.〔15分〕铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反响方程式为:[Cu(NH3)2]H3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]H3。请答复以下问题:〔1〕C、N、O的电负性由大到小的顺序为▲,基态Fe原子的价电子排布图为▲。〔2〕Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,那么Fe(CO)5的晶体类型是▲,与CO互为等电子体的分子的电子式为▲。〔3〕配合物[Cu(NH3)2]H3中碳原子的杂化类型是▲,配体中提供孤对电子的原子是▲。〔4〕用[Cu(NH3)2]H3除去CO的反响中,肯定有▲形成。〔5〕NaAlH4晶体的晶胞如图,与Na+紧邻且等距的AlH4-有▲个;NaAlH4晶体的密度为▲g·cm-3〔用含a的代数式表示〕。30.〔10分〕光呼吸是进行光合作用的细胞在光照和O2/CO2比值异常情况下发生的一个生理过程,该过程借助叶绿体、线粒体等多种细胞器共同完成,是光合作用伴随的一个损耗能量的副反响。光呼吸过程中O2被消耗,并且会生成CO2,如右图所示,请分析答复:〔1〕右图表示光合作用的▲过程,该过程进行的场所是▲。〔2〕有观点指出,光呼吸的生理作用在于干旱天气和过强光照下,因为温度很高,蒸腾作用强,气孔大量关闭,导致▲供给减少,此时的光呼吸可以消耗光反响阶段生成的多余的▲,并为暗反响阶段提供原料,因此对植物有重要意义。〔3〕“Rubisco〞是一种酶,能催化物质“C5〞和O2或CO2反响,当O2/CO2比值▲〔选填“较高〞或“较低〞〕时有利于光合作用而不利于光呼吸。9/1431.〔10分〕果蝇是常用的遗传学实验材料,其体色有黄身(H)、灰身(h)之分,翅形有长翅(V)、残翅(v)之分。现用两种纯合果蝇杂交,F2出现4种类型且比例为5∶3∶3∶1,果蝇的一种卵细胞不具有受精能力。答复以下问题:〔1〕不具有受精能力的卵细胞的基因组成是▲。F2黄身长翅果蝇中杂合子的比例为▲。〔2〕假设让F2灰身长翅果蝇自由交配,那么子代的表现型及比例为▲。〔3〕如果通过测交来验证上述不能完成受精作用的卵细胞的基因型,那么应选择父、母本的基因型分别为▲,其后代表现型及比例为▲。32.〔9分〕杂种优势指F1杂合子表现出的某些性状优于亲本品种(纯系)的现象。我国大面积推广种植的优质、高产玉米品种均为杂合子。请答复:〔1〕玉米是单性花、雌雄同株的作物。在杂交过程中,玉米相对于豌豆可以简化▲环节。〔2〕在农业生产时,玉米杂交种(F1)的杂种优势明显,但是F2会出现杂种优势衰退现象。这可能是F1产生配子时发生了▲,使F2出现一定比例纯合子所致。〔3〕假设玉米的大粒杂种优势性状由一对等位基因(A1A2)控制。现将假设干大粒玉米杂交种平分为甲、乙两组,相同条件下隔离种植。甲组人工控制自交授粉,乙组自然状态授粉。假设所有的种子均正常发育,第3年种植时甲组杂种优势衰退率(小粒所占比例)▲〔选填“大于〞、“小于〞、“等于〞〕乙组杂种优势衰退率。该实验的目的是▲。33.〔10分〕花生是自花传粉植物,其茎匍匐生长〔A〕对直立生长〔a〕为显性,荚果薄壳〔B〕对荚果厚壳〔b〕为显性。基因型纯合、表现一致的花生才能作为品种使用。请答复:〔1〕为获取直立薄壳的花生优良性状新品种,应选择基因型为▲的两亲本进行杂交,然后自交,再从中选择直立薄壳植株进行播种,收获时全部去除荚果厚壳植株,在无种子混杂和基因突变的情况下,用荚果薄壳植株结的种子播种后,田间是否还会出现荚果厚壳的植株?▲为什么?▲。〔2〕为缩短培育年限,可采取▲育种方法,该育种方法只需▲年即可获得直立薄壳新品种。〔二〕选考题〔共30分〕注:物理、化学、生物均只选择一个题作答。34.【物理—选做题一】〔15分〕〔1〕〔5分〕钻石是首饰和高强度钻头、刻刀等工具中的主要材料,设钻石的密度为ρ(单位为kg/m3),摩尔质量为M(单位为g/mol),=,那么▲〔选对1个得2分,选对2个得4分,,最低得分为0分〕(单位为m)10/(单位为m3)(单位为m)〔2〕〔10分〕如右图所示,将一个绝热的汽缸竖直放在水平桌面上,,活塞和物体的总质量为m,,,电源的电压为U,在接通电源时间t后,:①外界对气体做的功.②在这一过程中气体内能的改变量.▲35.【物理—选做题二】〔15分〕〔1〕〔5分〕学会像科学家那样观察和思考以及归纳总结,往往比掌握知识本身更重要。以下符合物理学史实的是▲〔选对1个得2分,选对2个得4分,,最低得分为0分〕“月地检验〞证明了万有引力的普遍性〔2〕〔10分〕如下图,物体A的质量mA=,放在水平面上的物体B的质量mB=,绳和滑轮间的摩擦均不计,且绳的OB局部水平,OA局部竖直,=10m/s2,不计空气阻力。求:①物体B与桌面间的动摩擦因数.②如果用水平力F=,求物体A和B一起向左做匀加速运动的加速度大小。▲36.【物理】略37.【化学选修2】略38.【化学选修5】略39.【生物—选修1生物技术实践专题】〔15分〕毒死蜱是一种有机磷酸酯类杀虫杀螨剂,研究者在培养基中添加毒死蜱,筛选毒死蜱降解菌株,并进行了相关实验,结果如以下图:〔1〕图形中没有直接表达的微生物的营养物质还有▲,该实验的自变量是▲。〔2〕在最正确氮源的筛选中▲的效果最好。其他几种氮源的添加也均能使菌株对毒死蜱有较好的降解效果。而不添加氮源的培养基中,菌株几乎不生长且无降解,说明▲。