文档介绍：该【河南省开封市兰考县等五县联考2023学年高一化学第二学期期末检测模拟试题(含答案解析) 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【河南省开封市兰考县等五县联考2023学年高一化学第二学期期末检测模拟试题(含答案解析) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..河南省开封市兰考县等五县联考2023学年高一化学第二学期期末检测模拟试题(含答案解析)。,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、、13C、、下列化合物中存在离子键的是:、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+AgO=CuO+2Ag。下列有关说法正确的是(),+2OH--2e-=CuO+,OH-、,***在光照下颜色变黄,说明浓***,,说明浓硫酸具有脱水性5、中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu,下列说法正确的是:..、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E、E均为正值),(E-E)、下列元素属于Ⅶ.***、钠与水的反应属于()①氧化还原反应;②离子反应;③放热反应A.①②③B.①②C.②③D.①③9、:OH—+H+?(OH)溶液反应:Ba2++2OH—+2H++SO2—?BaSO↓+:CO2-+2H+?CO↑+:Fe(OH)+3H+?Fe3++3HO3210、下列说法不正确的是()、阳离子后,.ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时,易形成离子键11、(主要成分是CaCO)制生石灰(CaO)3:..(OH)·8HO晶体与NHCl晶体反应22412、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W位于第一周期,Y与W位于同一主族,X在地壳中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是...+、、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。,:Z>Y>、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键14、当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()、下列五种烃:①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是()A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.④>⑤>②>①>③D.③>①>②>⑤>④16、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸乙酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图。、、非选择题(本题包括5小题)17、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金:..属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为______;M在元素周期表中的位置为_____;Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为____,B的结构式为_____。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子原子结构示意图为_________。(4)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子:___________________.(6)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________________。18、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_________>_________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_____________________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____________________。19、某化学研究性学****小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br的佛点为59℃,微溶于水,2有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)::..①连接甲与乙,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。②关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。③进行步骤②的同时,向乙中通入足量SO。2④关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl。2⑤将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。请回答:(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO等,该反应的化学方程式为______。3(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________。20、为了探究Cu(NO)的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。32Ⅰ.Cu(NO)的氧化性32将光亮的铁丝伸入Cu(NO)溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Cu2+除尽32后,进行了如下实验。溶液、K[)]溶液、***水。36请完成下表:操作反应或现象结论(1)取少量除尽Cu2+后的溶液于试管现象____存在Fe3+中,加入__溶液,振荡:..(2)取少量除尽Cu2+后的溶液于试管离子方程式____存在Fe2+中,加入K[)]溶液,振荡36Ⅱ.Cu(NO)的热稳定性32在如图所示的实验装置A中,用酒精喷灯对Cu(NO)固体加强热,产生红棕色气体,在装置C中收集到无色气体,32经验证为O。当反应结束以后,试管中残留固体为红色。2(1)装置B的作用是_______。(2)从实验安全角度考虑,需要在A、B间加入装置M,请在方框中画出M装置。_________(3)下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。Cu(NO3)2加热到200℃的化学方程式为___________,继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。。21、?L﹣1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示,请回答下列问题。(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是_____________,有关反应的化学方程式为_____。(2)曲线由a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________。(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是______________。,:..问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有:_____________、_____________;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因:_______________;(3)实验中现有NaSO、MgSO、AgSO、KSO四种溶液,可与上述实验中CuSO溶液起相似作用的是:___。244242442023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【答案解析】、13C、14C的质子数相同、中子数不同,则这三个原子互为同位素,选项A正确;,互为同素异形体,选项B正确;,金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一,所以二者是不同的物质,由一种物质转变成另一种物质,有新的物质生成,属于化学变化,选项C正确;,碳酸的酸性很弱,不会形成酸雨,选项D错误;答案选D。2、D【答案解析】测试卷分析:,只含有极性共价键,不含有离子键,错误;,只含有极性共24价键,不含有离子键,错误;,只含有极性共价键,不含有离子键,错误;,含有离子键,符合题意,正确。考点:考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。3、B【答案解析】分析:本题以水泥的硬化为载体考查了原电池的原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,要会根据电池反应进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解题的关键。详解:,铜为负极,氧化银为正极,所以电流方向从AgO流向Cu,故错误;,失去2电子,负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=CuO+HO,故正确;,OH-向负极移动,故错误;:..放热反应,所以2molCu与1molAgO的总能量高于1molCuO与2molAg具有的总能量,故错误。故选B。224、A【答案解析】,与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,可使紫色石蕊试液变红,故A错误;***具有不稳定性,在光照下会分解生成NO2并溶于浓HNO3显黄色,故浓***在光照下颜色变黄,故B正确;,能吸收胆矾晶体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体,故C正确;,故D正确。24故选A。5、C【答案解析】+中子数=质量数,则Cu的中子数为64-29=35,A错误;,B错误;,则Cu的核电荷数为29,C正确;,则Cu的核外电子数为29,D错误;答案选C。【答案点睛】明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键,在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。6、B【答案解析】分析:依据图象分析反应物能量低于生成物,结合能量守恒分析判断反应能量变化。详解:A、图象分析反应物能量低于生成物,结合能量守恒分析反应是吸热反应,因此破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,A错误;B、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E-E,B正确;12C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量,即A和B的总能量一定低于C和D的总能量,C错误;D、某些吸热反应不需要加热也可以发生,如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应,D错误;答案选B。7、B【答案解析】、6,因此位于第二周期第VIA族,A不符合题意;B.***核外电子排布是2、8、7,因此位于第三周期第VIIA族,B符合题意;、8、1,因此位于第三周期第IA族,C不符合题意;:..、8、6,因此位于第三周期第VIA族,D不符合题意;故合理选项是B。8、A【答案解析】钠与水的反应,生成NaOH和H,有化合价变化,属于氧化还原反应;有Na+和OH-生成,属于离子2反应;反应过程中,金属钠熔化成小球,说明是放热反应。故选A。9、C【答案解析】,发生反应的离子方程式为OH-+H+═HO,故A正确;(OH)溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,发生反应的离子方程式为Ba2++SO2-+2OH-+2H+═2HO+BaSO↓,242424故B正确;,碳酸钙是不溶于水的固体,发生反应的离子方程式为CaCO+2H+=Ca2++CO↑+HO,故C错322误;,氢氧化铁是不溶于水的固体,发生反应的离子方程式为Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO,故D正32确;故答案为C。【答案点睛】离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。10、A【答案解析】A项、一般活泼金属与非金属形成离子键,而***化铝中铝元素与***元素能形成共价键,故A错误;B项、活泼金属原子易失电子而变成阳离子,活泼非金属原子易得电子而变成阴离子,原子间先通过得失电子变成阴阳离子后,阴阳离子间才能形成离子键结合,故B正确;C项、活泼的金属原子具有强失电子能力,与具有强得电子能力的活泼的非金属原子成键时,先形成阳离子和阴离子,阳离子与阴离子之间形成离子键,故C正确;D项、ⅠA、ⅡA族的金属为活泼金属原子,易失电子而变成阳离子;ⅥA、ⅦA族的非金属为活泼非金属原子,易得电子而变成阴离子;两类离子间易形成离子键,故D正确;故选A。11、A【答案解析】分析:反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应,根据常见的放热反应或吸热反应判断。:..详解:,A正确;,B错误;(主要成分是CaCO)制生石灰(CaO)是吸热反应,C错误;(OH)·8HO晶体与NHCl晶体反应是吸热反应,D错误。答案选A。224点睛:掌握常见的放热反应或吸热反应是解答的关键,一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。需要说明的是不论是吸热还是放热均是相对于化学变化。12、D【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由X在地壳中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知,YZX为NaClO,则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素;由W位于第一周期,Y与W位于同一主族可知,W为H元素。【题目详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价,故A正确;B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物,故B正确;D项、NaO为含有离子键和共价键的离子化合物,故C正确;22D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,故D错误;故选D。【答案点睛】由X在地壳中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。13、C【答案解析】W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍,W元素在这几种元素中原子序数最小,所以W为C;Y+和X2-的电子层结构相同,则Y为Na,X为O;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和,则Z为Cl。即W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl。【题目详解】,和无氧酸的酸性无关,故A错误;-和Na+核外电子排布相同,离子半径随核电荷数的增大而减小,所以离子半径:O2->Na+,故简单离子半径大小:Y<X,故B错误;***气,故C正确;、Y两元素可以形成NaO,既有离子键,又有共价键,故D错误;22:..故选C。14、B【答案解析】分散系分为溶液、胶体、浊液,丁达尔现象是胶体特有的性质,抓住这一特点即可解答。【题目详解】,属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故不选A;,属于胶体,能产生丁达尔效应,故选B;,属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故不选C;,属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故不选D。415、D【答案解析】分析:根据烷烃中碳原子个数越多,沸点越大,同分异构体中支链越多,沸点越低,据此分析。详解:由烷烃中碳原子个数越多,沸点越大,则沸点丙烷<丁烷<戊烷,同分异构体中支链越多,沸点越低,则正戊烷>异戊烷>新戊烷,则沸点由高到低的顺序为:③>①>②>⑤>④。答案选D。16、C【答案解析】A项、实验室制取乙酸乙酯,反应需要反应温度为115~125℃,而水浴加热适合温度低于100℃的反应,不能用水浴加热,故A正确;B项、实验室制取乙酸乙酯时,反应物乙酸和乙醇易挥发,可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用,防止反应物损耗,提高原料的利用率,故B正确;C项、在强碱性条件下酯易水解,纯乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗涤,可用饱和NaCO溶液洗涤,故C错误;23D项、从化学平衡移动原理可知,增大反应物乙酸的量,平衡正反应方向移动,可提高另一种反应物乙醇的转化率,故D正确;故选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、O第三周第ⅢA族+5-3NHHNO【答题空3310】Al>C>N>O>HNH++OH-=NH?HO432【答案解析】X、Y、Z、L、,则X为H元素;Y是有机物的主要组成元素,则Y为C元素;L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则L为O元素、M为Al,Z的原子序数介于碳、:..氧之间,则Z为N元素.(1)L的元素符号为O;M为Al元素,在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族;Z为N元素,元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为:NH和HNO,故答案为O;第三周第ⅢA族;+5、33-3;NH;HNO;33(2)N、H两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,则A为NH、B为NH,A的电子式为,B的结构式为324,故答案为;;(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多两个电子层,则Se的原子原子结构示意图为:,故答案为;(4)所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故五种元素的原子半径从大到小的顺序是:Al>C>N>O>H,故答案为Al>C>N>O>H;(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对,其电子式为:,故答案为;(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NHNO等,与稀NaOH溶液反应的离子方程式:NH++OH-=NH?HO,故答案43432为NH++OH-=NH?HO。43218、第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO>HSO(或等其他合理答案均424可)【答案解析】从图中的化合价和原子半径的大小,可以推出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。则(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+);非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强,故HClO>HSO;(3)四原子共价化合物,可424以是NH、HO、CH等,其电子式为:(或)。3222219、吹出反应中生成的BrBr+SO+2HO=4H++2Br-+SO2-BC3Br+3NaCO=5NaBr+NaBrO+3CO↑2222422332步骤少,减少了二氧化硫的污染,操作简便【答案解析】:..分析:(1)溴易挥发,热空气可使溴蒸气进入乙中;(2)步骤③中,向乙中通入足量SO,与溴发生氧化还原反应生成硫酸、HBr;2(3)尾气含SO、Br,均与碱液反应;22(4)丙中反应生成了NaBrO,可知Br元素的化合价升高,则还应生成NaBr;3(5)丙比乙更容易操作,尾气处理效果好。详解:(1)步骤②中鼓入热空气的作用为使甲中生成的Br随空气流进入乙中,即步骤②中鼓入热空气的作用是吹出2反应中生成的Br;2(2)二氧化硫具有还原性,能被溴水氧化,则步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br+SO+2HO=2224H++2Br-+SO2-;4(3)尾气含SO、Br,均与碱液反应,则选碳酸钠溶液或NaOH溶液吸收尾气,答案为BC;22(4)丙中反应生成了NaBrO,可知Br元素的化合价升高,因此还应生成NaBr,且酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,3该反应的方程式为3Br+3NaCO=5NaBr+NaBrO+3CO↑;22332(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为步骤少,减少了二氧化硫的污染,且操作简便。20、溶液变红3Fe2++2[)]2-=Fe[)]↓除去NO636222Cu(NO)=2CuO+4NO↑+O↑CuO32222【答案解析】Ⅰ.铁离子与硫***酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在;亚铁离子的检验是K[)]溶液和亚铁离子结36合生成蓝色沉淀,据此进行解答;Ⅱ.(2)根据题意装置A中用酒精喷灯强热,产生红棕色气体为二氧化氮,在装置C中收集到无色气体,可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应;(3)为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A,需要在A、B间加入安全瓶,有缓冲作用;(4)根据M(Cu(NO))×w%=固体产物的摩尔质量或倍数求出摩尔质量,然后求出分子式,据实验可知还有产物二氧化32氮与氧气,然后书写方程式。【题目详解】Ⅰ.取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,溶液,振荡,若含有铁离子溶液会变血红色,验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中,加入K[)]溶液,K[)]和亚铁离子反应生成蓝色沉淀,方程式为:36362[)]3-+3Fe2+═Fe[)]↓;6362Ⅱ.(2)装置B的作用是除去混合气体中的NO;2:..(3)安全瓶中导气管略露出胶塞,如图:,可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A;(4)Cu(NO)加热到200℃时,M(Cu(NO))×w%=188g/mol×%=80g/mol,恰好是CuO的摩尔质量,据实验可知还3232Δ2Cu?NO?2CuO+4NO?+O?有产物二氧化氮与氧气,方程式为:;继续高温至1000℃时,3222M(Cu(NO))×w%=188g/mol×%=72g/mol,恰好是固体CuO的摩尔质量的一半,故产物为固体CuO。322221、铝片表面有AlO,硫酸首先与AlO反应2AlO+6HSO=2Al(SO)+6HO反应放出的热量使溶液的温度232323242432升高而加快反应速率曲线c以后,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小Zn+CuSO=ZnSO+CuZn+HSO=ZnSO+H↑锌置换出的铜附着在锌上,并与稀硫酸构成原电池,使反应加快442442AgSO24【答案解析】测试卷分析:I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应。(2)盐酸与铝反应为放热反应,随反应进行温度升高。(3)随反应进行盐酸浓度减小。II.(1)上述实验中发生反应有:锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜;(2)锌与硫酸铜溶液反应生成铜单质,构成铜锌原电池;(3)锌与硫酸银溶液反应生成银单质,构成银锌原电池;解析:I.(1)曲线O→a段表示氧化铝与盐酸反应,硫酸和氧化铝反应,不产生氢气;反应方程式为AlO+233HSO===Al(SO)+3HO。242432(2)盐酸与铝反应为放热反应,随反应进行温度升高,使反应速率增大。(3)曲线c以后,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小。II.(1)上述实验中发生反应有:锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜;反应方程式为Zn+HSO=ZnSO+H↑、Zn+CuSO=ZnSO+Cu;244244(2)锌置换出的铜附着在锌上,并与稀硫酸构成原电池,使反应加快;(3)锌与硫酸银溶液反应生成银单质,构成银锌原电池,所以可与上述实验中CuSO溶液起相似作用的是AgSO;424点睛:构成原电池可以加快负极的反应速率。