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碳和碳的氧化物练习.ppt

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碳和碳的氧化物练习.ppt

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文档介绍:该【碳和碳的氧化物练习 】是由【wxq362】上传分享,文档一共【25】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【碳和碳的氧化物练习 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。碳和碳的氧化物练****目录碳的化学性质碳的氧化物碳和氧化合物的反应实验操作与现象****题与解答01碳的化学性质碳是一种非金属元素,在元素周期表中位于第6周期、第IVA族,原子序数为6。碳的原子半径较小,具有较高的电负性,在化合物中常常显示正化合价。碳单质通常为黑色或灰色的固体,具有金属光泽,但与金属不同,它们是非导体。物理性质碳的非金属性较强,在化学反应中主要表现出还原性。碳可以与多种非金属元素和金属元素反应,生成碳化物、氧化物、氢化物等化合物。碳的氧化物主要有二氧化碳和一氧化碳,其中二氧化碳是温室气体之一,对地球气候变化有重要影响。化学性质石墨石墨是最常见的碳同素异形体,具有层状结构,每一层内的碳原子通过共价键连接形成稳定的平面六边形网络。石墨具有良好的导电性和润滑性,广泛用于电极、润滑油、铅笔芯等领域。金刚石金刚石是另一种常见的碳同素异形体,其结构中每个碳原子都与四个其他碳原子通过共价键紧密结合,形成了一个非常坚硬和耐磨的晶体结构。金刚石是已知的最硬的天然物质,广泛用于切割、磨削、钻孔等工业加工领域。碳的同素异形体02碳的氧化物无色、无味、有毒的气体,熔点-199℃,沸点-191℃。物理性质可燃,与空气混合后遇火能引起爆炸。一氧化碳具有还原性,能与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳。化学性质在高温条件下,由煤和水蒸气反应制得。制备方法主要用于合成氨和甲醇等化工原料,也可用作燃料和冶金的还原剂。用途一氧化碳物理性质化学性质制备方法用途二氧化碳01020304无色、无味的气体,密度比空气大,熔点-℃,沸点-℃。不可燃也不助燃,与水反应生成碳酸。二氧化碳能与碱反应生成盐和水。高温煅烧石灰石或大理石制得。用于灭火、制造碳酸饮料、化工合成等。03碳和氧化合物的反应