1 / 32
文档名称:

高等有机化学第一部分1-1共价键.ppt

格式:ppt   大小:831KB   页数:32页
下载后只包含 1 个 PPT 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

高等有机化学第一部分1-1共价键.ppt

上传人:小可爱 2024/3/27 文件大小:831 KB

下载得到文件列表

高等有机化学第一部分1-1共价键.ppt

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【高等有机化学第一部分1-1共价键 】是由【小可爱】上传分享,文档一共【32】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【高等有机化学第一部分1-1共价键 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。高等有机化学第一部分1-1共价键第一部份1-1化学键1-2离域键1-3有机酸碱1-1-1共价键1-1-2氢键1-1-3加合物1-1化学键(定域键)1-1-1共价键(一)原子轨道和电子云(二)多电子体系(三)杂化轨道(四)键长与键能(五)电负性、极性(六)偶极距(七)诱导效应(八)场效应1-1-1共价键(一)原子轨道(orbitals)和电子云(electronclouds)波函数的数学模型为Schrodinger方程:Schrodinger方程m=电子质量(×10-28g)E=体系总能量v=势能h=planck常数(×10-27尔格·秒)Ψ的含义为在给定坐标上发现电子的几率。注意:a.“+”和“-”不代表正负电荷,它只是波函数的符号。。(H,He+)原子轨道1S、2P(二)多电子体系用Schrodinger方程的近似方法,主要为分子轨道法和共价键法(共用电子对加共振理论)。分子轨道法共价键:当原子有两个以上的轨道参加成键时,按分子轨道理论H2O分子中的两个键之间的角度应为90°,而实际上是104°27ˊ,同样实验发现甲烷分子中各键之间的夹角为109°30ˊ,在NH3分子中,键角也不是90°,而是106°46ˊ。为了解释这一现象就提出了轨道杂化。(Hybridization)几个原子轨道相互交叠以后生成几个成键分子轨道和几个反键分子轨道。 分子轨道的一个重要特性就是它的方向性。键能键能是键发生均裂生成中性的自由基所需的能量。而异裂时能量要大很多,因为它包含电荷分离所需的能量。如:△E=△△E=