文档介绍：中学化学试题资源库——物理化学
A组
C
.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A 18O 31P 119Sn
B 27Al 19F 12C
C 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D 元素周期表中第1周期所有元素的原子
C
.核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域,一直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,判断下列哪组原子都能产生NMR现象
A 18O、32S B 2H、4He C 14N、31P D 14C、32Si
D
.为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化,可采用的措施是
A 减压、升温 B 增压、升温 C 减压、降温 D 增压、降温
C
.在一杯透明的液体中加入一小颗固体,整杯液体完全转变成固体,则原液体和析出的固体分别可能是
A 过饱和溶液,不带结晶水的晶体 B 饱和溶液,带结晶水的晶体
C 过饱和溶液,带结晶水的晶体 D -10℃的过冷水,冰
C
.取少量固体NH4Cl放在石棉网上,把两条充分润湿的pH试纸粘贴在玻璃容器内表面,将容器罩盖在药品上,加热药品,则pH试纸颜色的变化是
A 变蓝绿色 B 变红色 C 蓝绿→黄色→红色 D 红色→黄色→蓝色
B、D
.使用微波可以使许多化学反应大为加速,以致出现了微波化学这一学科分支。微波加速反应的奥秘可能是它能使极性溶剂迅速升温,反应可选用的溶剂是
A 丁烷 B 甲醇 C 四氯化碳 D 水
B、C
.利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下某种固定盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收热量,晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表。下列说法正确的是
盐
溶点(t)
熔化吸热(kJ/mol)
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
Na2S2O3·5H2O
A 不应选用CaCl2·6H2O
B 可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C 最好选用Na2SO4·10H2O,它更为经济
D 以上皆不宜选用
B、C
.一些分子很长的有机物晶体,分子在晶体中排列如图A所示,当温度升高时因热运动而失去周期性排列状态,如图B和C所示这时晶体已融成液体,但仍具有各向异性当温度继续升高,分子热运动更加剧烈,最终成为各向同性的液体,如图D。请指出下图中属于液晶的是
A B C D
先通过阴离子树脂,溶液中有显量的OH-,将和海水中许多阳离子Mn+形成M(OH)n沉淀,造成树脂堵塞而失效。
.海水淡化的方法之一是离子交换法:使海水先通过阳离子交换树脂(氢型),再通过阴离子交换树脂(羟型)得“纯水”。若使海水先通过阴离子率换树脂后再通过阳离子交换树脂,产生的问题是。
CO2 其含量最大(即浓度最大)
.下表列举常见的温室气体。
温室气体
现有浓度
估计平均年增长率(%)
二氧化碳(CO2)
345 g/t
甲烷(CH4)
g/t
1~2
一氧化二氮(N2O)
g/t
~
氟里昂(CFCl11、CFCl12)
mg/t、 mg/t
臭氧层臭氧(O3)
~10 g/t(随高度变化)
-
一氧化碳(CO)
由此可见,温室效应中起主要作用是
(1)P由A向B方向滑动 A室的蔗糖溶液浓度大于B室,因此水分子由B室向A室扩散的速度快、数量多,使A室溶液逐渐增多而B室溶液逐渐减少
(2)数字8附近
(3)
.下图所示在长方体密封箱内,正中的P为一个可以左右无摩擦滑动的半透膜,A室与B室空间相同,A室内充满2mol/L的蔗糖溶液,B室内充满1mol/L的蔗糖溶液。分析说明:
(1)实验开始后,P向方向移动,原因是。
(2)P移到箱外标记(等分数字) 数字附近即可停止。
(3)P停止后的A、B两室蔗糖溶液的浓度各是 mol/L。
%
.在测定绿色植物光合作用的量子效率实验中发现,放出1分子O2需要8个量子的波长为685nm的红光。已知在光合作用中每释放1mol O2平均能量储存为469kJ。求算此实验中能量转换效率为多少?