文档介绍：化学学科思想在高考解题中的应用
黑龙江大庆市第五十六中学卢国锋卢敬萱
 
化学学科体系包括3个要素,即化学知识与技能、分析问题与解决问题的能力、化学学科思想。课本知识是基础,解题能力是关键,化学思想是灵魂。考查学生“化学思想方法”的运用能力的题目也经常出现在高考考题中,本文结合具体的化学思想和高考试题,在备考中让学生形成这些思想,在解题过程中自觉运用这些思想指导做题。
 
一、微粒观
 
要点概述:物质都是由不同微观粒子构成的。构成物质的“三子”为分子、原子、离子,构成原子的“三子”为质子、中子、电子、11H例外。溶液中一定同时有H+、OH—和水,物质在这些微粒作用下其组成发生改变。
例1、(2011?全国新课标卷?7)下列叙述正确的是
mol ×1023个NaCl分子
B. mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8××1023
L  -1的NaCl溶液,可将 g NaCl溶于 L水中
,能产生 (标准状况)、
 
        
 
  解析:NaCl的构成微粒是离子而不是分子A选项错误,Na+的最外层电子为8 ,B选项正确。物质的量浓度配制中溶液的体积不等于溶剂的体积,C选项错误。电解 ,能产生 (标准状况)D选项错误。
 
二、元素观
 
要点概述:①建立以某元素为核心的物质家族。元素是同一类原子的总称;元素化合价与元素原子的最外层电子有关;元素性质呈周期性变化。②元素在物质中存在时的形态,包括它的价态、所处的微环境、以及和相邻原子或分子间的相互作用都是物质之间存在着千差万别的原因,诸如钠和钠离子的巨大差别,仅仅由于1个电子之差;Na2O和Na2O2之不同,只和组成中增加了1个O有关!HNO3和HClO3;H2S和 H2O仅仅相差1种元素,但是有的性质差别不很大,有的却差之甚远等化学现象的出现,都是以元素论为基础的组成决定性质的体现。
例2、(2011?安徽卷?11)高考中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
,推出Al的第一电离能比Mg大
,推出卤族元素最高正价都是+7
,推出pH=
,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
 
解析:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能,由周期表可知一般情况下,同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大,但Mg 的电子排布1s22s22p63s23p0  ,3p0正处于全空状态,Mg的第一电离能比Al的大。同理P和S, P(1s22s22p63s23p3)半满状态,比较稳定,所以不易失去电子。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度,但在金属活动顺序表中,Mg却比Al易失电子,与酸反应时更剧烈,为什么有这种差异呢?因为条件不一致,一是