文档介绍：专题7 化学反应的基本类型
一、中考复住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念,并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应,会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾
化学反应的基本类型包括: 、、和四大基本类型。
1、化学反应的基本类型比较
反应类型
概念
特征
举例
化合反应
由或的物质生成另一种物质的反应。
A + B = AB
合二(或几)为一
分解反应
一种物质生成或以上其它物质的反应。
AB = A + B
一分为二(或几)
置换反应
一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A + BC = B + AC
一单一化
复分解反应
相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
AB + CD = AD + BC
成分相交换
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
初中常见化学反应类型归纳
(1)化合反应:
A、单质+ 单质→化合物例如:
B、单质+ 化合物→化合物例如:
C、化合物+ 化合物→化合物例如:
D、多种物质生成一种物质例如:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
(2)分解反应:
A、氧化物的分解例如:
B、酸的分解(含氧酸) 例如:H2CO3 →
C、不溶性碱的分解例如:Cu(OH)2 →
D、某些盐的分解例如: CaCO3 →
(3)置换反应
非金属+ 金属氧化物→金属+ 金属氧化物例如:C、+ CuO →
金属(H前面)+ 酸(稀盐酸、稀硫酸)→盐+ 氢气例如:
金属(一般不选K、Na、Ca)+ 盐溶液→另一金属+ 另一种盐例如:
水与其它单质的反应例如:2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑,C + H2O = CO + H2
(4)复分解反应
碱性氧化物+ 酸反应→盐+ 水例如:
碱+ 酸→盐+ 水例如:
碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐例如:
盐+ 盐→两种新盐例如:
盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸例如:
以上尽量多举出实例,写出反应的化学方程式。
化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质(内因)和外界条件(外因)有关。
(1)外界条件
例如,燃烧需要点燃,氢气还原氧化铜需要加热,水分解需要通电,碳酸钙分解需要高温,氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂,象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
(2)金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K Ca (H) Au
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是:
(为什么?)
B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(一般不使用K、Ca、Na)
* 排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应,与FeCl3溶液反应生成两种盐。
Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 + 2FeCl2
(3)复分解反应发生的条件
A、反应物:在上面的复分解反应类型中,A、B两类的反应物中