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【解析】【分析】本题考查电化腐蚀原理分析、Fe离子检验、电极方程式的书写等知识点,掌握物质性质和反应现象是解题关键,题目难度中等。【解答】实验Ⅰ铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域,正极发生的是氧气得电子的还原反应,即,使酚酞溶液变红,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即,与出现蓝色区域,,合并得到:,,有少量红棕色铁锈生成,实验铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现锌片周边未见明显变化,铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现锌片周边未见明显变化,说明Zn保护了Fe,使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢,据此答题;Ⅰ铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域,正极发生的是氧气得电子的还原反应,即,使酚酞溶液变红,负极是金属铁是失电子的氧化反应,说明铁钉发生了吸氧腐蚀,故A正确;Ⅱ中负极是金属锌是失电子的氧化反应,即,故B错误;Ⅱ中负极是金属锌是失电子的氧化反应,即,正极发生的是氧气得电子的还原反应,即,故C正确;,铁做负极失电子生成二价铁离子加快腐蚀,即,与出现蓝色区域,Cu片为正极,发生的是氧气得电子的还原反应,即,则周边会出现红色,故D正确;故选:B。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池,侧重考查学生原电池原理的掌握情况,试题难度中等。【解答】a极上ˉ转化为和,C元素被氧化,所以a极为该原电池的负极,则b极为正极;,ˉ失电子被氧化成和,结合电荷守恒可得电极反应式为ˉˉ,故A正确;第14页,共24页:..,C元素被氧化,a极为负极,则b极为正极,故B正确;,模拟海水中的***离子需要移向负极,即a极,则隔膜1为阴离子交换膜,钠离子需要移向正极,即b极,则隔膜2为阳离子交换膜,故C正确;,根据电荷守恒可知,海水中会有ˉ移向负极,同时有移向正极,即除去1molNaCl,质量为,则转移2mol电子时,模拟海水理论上除盐117g,故D错误;故选:D。10.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查电解原理,掌握电极反应式的书写是解题的关键,题目难度一般。【解答】,以铝合金废料为阳极,镁、铝失去电子生成对应的离子,故A正确;,实现Al的再生,则阴极电极反应式为:,故B正确;,则在电解槽底部产生含Cu的阳极泥,故C正确;、铝失去电子生成对应的离子,阴极铝离子得电子生成铝,两极质量变化不相等,故D错误;故选:D。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,注意把握平衡常数与浓度商的关系,把握判断平衡移动的角度和方法,题目难度不大。【解答】一定温度下,反应?在密闭容器中达到平衡时,测得、、,由此温度下平衡常数,可比较4个选项中与K的大小关系,当,则可平衡逆向移动,以此解答该题。此温度下平衡常数,A.,,处于平衡状态,故A错误;B.,,平衡正向移动,故B错误;第15页,共24页:..C.,,处于平衡状态,故C错误;D.,,平衡逆向移动,故D正确;故选:D。12.【答案】C【解析】【分析】本题考查滴定操作、盐类水解、图象分析等知识,综合考查学生分析能力和运用能力,把握图象信息分析、图象上各点溶液中溶质的成分及其性质是解题关键,注意掌握溶液中守恒关系式的应用,题目难度中等。【解答】的水解程度大于,则溶液的碱性强于溶液,与HCl反应先生成,再与盐酸反应生成气体,直接与HCl反应生成气体,并且,分别加入HCl时恰好转化为,容器中压强不变,随着HCl的加入,容器中压强逐渐增大,加入40mLHCl时容器的压强达到最大值,直接与HCl反应生成气体,容器中压强增大,并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变,所以图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸,据此分析解答;、、、、、、,微粒种类相同,故A正确;,图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸,故B正确;,与HCl反应生成了气体,则b点当时碳酸氢根离子和氢离子反应,由图中曲线丁可知,发生的主要反应为,故C错误;,滴定分析时,a点的pH在9左右,在酚酞的变色范围内,可选择酚酞作指示剂;c点的pH在4左右,在***橙的变色范围内,可选择***橙作指示剂,故D正确;故选:C。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断,侧重考查分析判断及计算能力,明确弱电解质电离特点、酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解题关键,注意电荷守恒的应用,题目难度中等。【解答】第16页,共24页:..、盐酸中由水电离出的,的氨水和氢氧化钠溶液中由水电离出的和溶液中相等,即由水电离出的,故A正确;,的醋酸溶液中醋酸大于的盐酸溶液中盐酸,等体积的溶液①和②中醋酸盐酸,分别与足量锌充分反应,醋酸溶液产生氢气更多,故B正确;,二者等体积混合时氨水过量,溶液呈碱性,,电荷守恒关系为,则,故C错误;,的NaOH溶液中,二者混合后溶液的,,呈酸性,则盐酸过量,等量关系为,解得a::9,故D正确;故选:C。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡图象分析及计算,侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力,把握转化率的计算、反应速率的计算、原子守恒的应用和图象分析即可解答,题目难度不大。【解答】,变化量:,起始量:,由转化率可知,的转化率大于的,故A正确;①可知,和的变化量相等,反应②不产生CO、又不消耗,则大量的CO来源于副反应的生成,则副反应可能为?,故B正确;,反应①中和的变化量相等,则相同时间内副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率,故C正确;,根据C原子守恒可知,,故D错误;故选:D。15.【答案】?第17页,共24页:..?的平衡常数,该反应正向进行的程度有限;①②作还原剂③温度过高导致分解、温度过高醋酸挥发,反应物浓度减小,反应速率降低、、【解析】【分析】本题考查物质的制备实验方案设计,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生知识综合应用、根据反应流程及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强,注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用,难度较大。【解答】铅膏中主要含有、、PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等,向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫,硫酸铅转化为碳酸铅,过滤,向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸,过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,酸浸后溶液的pH约为,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知,滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁,过滤后,向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅,得到氢氧化铅沉淀,滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子,氢氧化铅再进行处理得到PbO,据此分析解题;“脱硫”中,碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠,反应的离子方程式为:?;在“脱硫”中,加入不能使铅膏中完全转化,主要原因是反应?的平衡常数,该反应正向进行的程度有限;若要有生成,溶液中的,至少大于;①过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为,过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成和,依据得失电子守恒和原子守恒可知,反应的化学方程式为:;②过氧化氢也能使转化为,铅元素化合价由价降低到了价,是氧化剂,则过氧化氢是还原剂;第18页,共24页:..③“酸浸”时,为了加快反应速率,可适当加热。但温度不宜过高,原因可能是温度过高会导致分解;另外所用醋酸的沸点较低,温度过高导致醋酸大量挥发;酸浸后溶液的pH约为,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知,滤渣主要成分为、,还有不溶于酸的;刚开始沉淀时溶液pH值为,此时铅离子浓度为,此时,,则沉淀生成后。16.【答案】氢气水解程度大于电离程度,水解反应为?,使溶液显碱性和溶液反应的方程式为:?,,,还可以和形成,消耗使平衡正向移动,产生氢气的速率加快,和碳酸氢根电离出的反应生成①向滤液中滴加含有稀的NaCl溶液,生成白色沉淀②KCl溶液溶液因“离子钻入效应”,能破坏镁条表面的膜;与Mg发生置换反应,形成了原电池,两者协同加快了的反应速率盐溶液中阴、阳离子的性质,含镁生成物的溶解性、致密性等【解析】【分析】本题考查探究实验方案的设计,侧重考查学生对比实验及镁与盐溶液反应性质的掌握情况,试题难度较大。【解答】用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,松开拇指,均听到爆鸣声,是检验氢气的操作,说明生成的气体中含有氢气;属于强碱弱酸盐,会发生水解和电离,且水解程度大于电离程度,水解反应为?,使溶液显碱性;在溶液中存在钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢离子、碳酸根离子和氢氧根离子,Mg和溶液反应的方程式为:?,,第19页,共24页:..,还可以和形成,消耗使平衡正向移动,产生氢气的速率加快,和碳酸氢根电离出的反应生成;和***银会发生置换反应,离子方程式为:;①检验的方法是向滤液中滴加含有稀的NaCl溶液,生成白色沉淀;②探究有影响,对比实验,与实验不同之处应该是去除,仍保留,并且浓度也要保持一致,则加入的试剂应该是KCl溶液溶液;因“离子钻入效应”,能破坏镁条表面的膜;与Mg发生置换反应,形成了原电池,两者协同加快了的反应速率;通过以上分析可以看出Mg与盐溶液中阴、阳离子的性质,含镁生成物的溶解性、致密性等有关。17.【答案】?、?①阴②③;催化剂④阴极石墨烯电极反应为:,阴极消耗与转移电子之比为1:1,阳极生成与转移电子之比为1:1,故阴极消耗的阳极生成的,隔膜为质子交换膜,阳极生成的会移向阴极,故工作时,石墨烯电极区的pH基本保持不变【解析】【分析】本题考查硫及其化合物的性质、原电池、电解原理的应用,为高频考点,把握硫及其化合物的性质、电极及电极反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度中等。【解答】、C和电解质溶液构成原电池,腐蚀过程中,Fe转化为,则Fe为负极,发生氧化反应;溶液中硫化氢可以电离出氢离子,所以溶液显酸性的原因?,?;第20页,共24页:..为弱酸在离子方程式中写分子,的水溶液与溶液反应的离子方程式:;热碱法脱硫:和生成NaHS和,反应的化学方程式是;根据图片信息,右边为阳极,左边为阴极,再根据图中信息得出阴极的电极反应式为,根据图中信息ii中反应:和得出协同转化的总反应为,①石墨烯电极区发生反应为,为阴极;②根据图中信息结合原子守恒、电荷守恒写出;③根据图中信息ii中反应:和得出协同转化的总反应为,在其中所起的作用是催化剂;④阴极石墨烯电极反应为:,阴极消耗与转移电子之比为1:1,阳极生成与转移电子之比为1:1,故阴极消耗的阳极生成的,隔膜为质子交换膜,阳极生成的会移向阴极,故工作时,石墨烯电极区的pH基本保持不变。18.【答案】【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断、滴定实验等知识点,侧重考查阅读、分析、判断、计算及实验操作能力,明确图中各点溶液中溶质成分及其性质、电离平衡常数的计算方法、滴定原理是解本题关键,易错点是误差分析。【解答】第21页,共24页:..溶液能和玻璃中反应生成黏性的硅酸钠而难打开玻璃活塞,所以NaOH溶液应该装在碱式滴定管中,所以应该装在滴定管a中;和以2:1反应,即存在,;曲线①②相交时,加入,溶液中溶质为NaHA、,曲线①②的微粒分布之和等于1,且随着pH值的增大,逐渐减小、逐渐增大,所以曲线①代表、曲线②代表;曲线①②相交时,,溶液的,溶液中,常温下的电离平衡常数;当时,酸碱恰好完全反应生成NaHA;混合溶液的,溶液呈酸性,酚酞遇酸呈无色,所以溶液为无色,故a错误;溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得,故b错误;第一步完全电离,只电离不水解,故该溶液物料守恒为:,故c正确;溶质为NaHA,溶液的,溶液呈酸性,说明的电离程度大于水解程度,钠离子不水解,所以存在,但其电离和水解程度都较小,溶液中很小,所以溶液中存在,故d正确;故答案为:cd;盛装NaOH溶液的滴定管,未用NaOH溶液润洗,导致偏小,偏大,则测定值偏高,故a正确;盛装溶液的锥形瓶,用蒸馏水洗过后未用溶液润洗,不影响、,所以不影响测定结果,故b错误;盛装NaOH溶液的滴定管,滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,导致偏大,则测定值偏高,故