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2(g)2NO2(g)-1H=-·那么反响NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=________kJmol·-1。(4)25℃时,一些物质的电离均衡常数以下表所示:化学式H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)电离均衡常数K1=×10-7-8K1=×10-4K2=×10-11×10K2=×10-5回复以下问题:①常温下,将mol·L-1的HClO溶液与mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混淆,所得溶液中各样离子浓度关系正确的选项是________(填字母)。+---)(Na)>c(ClO)>c(HCO3)>c(OH第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题6第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题+--+(Na)>c(HCO3)>c(ClO)>c(H)+)=c(HClO)+c(ClO--2-(Na)+c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO3)++--2-)(Na)+c(H)=c(ClO)+c(HCO3)+2c(CO3+--)(HClO)+c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32②·L-1的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混淆,所得溶液的pH为6,那么-2--1c(HC4H4O6)+2c(C4H4O6)=________molL·(列出计算式即可)。,此中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原由之一,除去氮氧化物和硫氧化物有多种方法。用活性炭还原法能够办理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中参加必定量的活性炭和NO,发生反响:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=QkJmol·-1。在T1℃时,反响进行到不一样时间测得各物质的浓度以下:时间(min)01020304050浓度(mol·L-1)NON20CO200~10min内,NO的均匀反响速率v(NO)=___________________________________,T1℃时,该反响的均衡常数K=________。30min后,只改变某一条件,反响从头抵达均衡,依据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母)。③假定30min后高升温度至T2℃,抵达均衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3,那么Q________(填“>〞、“=〞或“<〞)0。(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是当前应用最宽泛的烟气氮氧化物脱除技术。反响原理如图1所示:①由图1可知,SCR技术中的氧化剂为____________________________________________。c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮成效最正确,假定生成1molN2时反响放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反响的热化学方程式为__________________________________________。②图2是不一样催化剂Mn和Cr在不一样温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最正确的催化剂和相应的温度分别为_______________________________________________。第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题7第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题(3)利用喷雾乏味法脱硫工艺是除掉SO2的常有方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆汲取。该温度下,汲取液中+-c(Ca2)·1,Ksp(CaSO3)=×107,求汲取后溶液中的SO23-的浓度___________________________________。(写出计算过程,结果保留2位有效数字)、氮氧化物、二氧化硫的办理与利用是世界各国研究的热门问题。除去汽车尾气中的NO、CO,有益于减少的排放。以下信息:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H1=-748kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)H2=-565kJ·mol-1(1)在必定条件下N2和O2会转变为NO,写出反响的热化学方程式:_________。(2)为研究不一样条件对反响的影响,在恒温条件下,,在催化剂存在的条件下发生反响,10min时反响抵达均衡,测得10min内--1·min-1,那么均衡后n(CO)=________mol,对于该均衡的以下说法v(NO)=×103mol·L正确的选项是________。,,高升温度,,假定改为在恒压容器中进行,(NO)=2v逆(N2)(3)其余条件同样,tmin时不一样温度下测得NO的转变率以下列图。A点的反响速度v正________(填“>〞、“<〞或“=〞)v逆,A、B两点反响的均衡常数较大的是________(填“A〞或“B〞)。(4)同样温度低等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小,试剖析原由:_____________________________________________________。-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的次序是____________________________,·常温下NO-水解反响的均衡常数K=________(保留两位有效数字)。(HNO2的电离常2h-4-1;NH3·H2O的电离常数Kb=×10-5-1数Ka=×10molL·molL·)第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题8第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学根本理论综合题答案[挑战总分值](限时30分钟)(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)H=-·-1(2)CO+4OH--2e-===CO32-+2H2O(3)①>②<c≤1(4)Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ(5)①300~400℃②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-===6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O分析(1)热化学方程式①:Fe2O3(s)+3C(s)===2Fe(s)+3CO(g)H1=+·-1。热化学方程式②:C(s)+CO2(g)===2CO(g)H2=+·-1CO还原FeO(s)的热化学方程式能够由①-②×3获取FeO(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)2323H=-·-1。(2)负极为失掉电子一极即CO作负极反响物,因为在碱性环境中,CO2与OH-不共存,故生成CO32-,电极反响式为CO+4OH--2e-===CO32-+2H2O。(3)曲线Ⅰ均衡时产物物质的量大,那么均衡常数KⅠ>KⅡ。要使均衡后乙与甲中同样组分的体积分数相等,均衡后各物质的量应当与甲中均衡时的量相等。假定均衡时转变CO2(g)的物质的量为xmolCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始/mol1300转变/molx3xxx均衡/mol1-x3-3xxx计算:4-2x=,那么x=4因为均衡逆向进行,那么c应大于,假如a、b等于零时,c最大为1,那么<c≤1。(4)由图2中0~15小时内CH4的产量知,生成CH4的速率Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ。(5)②Cu2Al2O4中Cu为+1价,Al为+3价,Cu+与***反响生成Cu2+,***会生成NO。反响离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-===6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。2.(1)答案(1)①低温②>提升原料的利用率③df(2)①负CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O②(1)①用的第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式得:2CO(g)===C(s)+CO2(g)-1-1-1。该反响的H<0,S<0,H=+75kJmol·-·=-·欲使反响能自觉进行一定切合复合判据G=H-TS<0,该反响在低温下能自觉进行。②该时刻的浓度商Q=>v;×=100<K=160,所以均衡正向挪动,v正逆是可逆反响,为了提升原料的利用率,合成气要进行循环。③因该反响的H<0,高升温度,均衡向逆反响方向挪动,CO的转变率降低;参加催化剂均衡不挪动,CO的转变率不变;增添CO的浓度,CO的转变率降低;参加惰性气体加压,均衡不挪动,CO的转变率第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题9第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题不变。(2)①B极通入的气体是甲烷,甲烷发生氧化反响,故B极是电池的负极。电池总反应为CH4+2O2===CO2+2H2O,因为电解质是固体氧化物,所以正极O2发生还原反响生成O2-,正极反响式为O2+4e-===2O2-,用总反响式减去正极反响式的2倍即得负极反响式。②电解CuSO溶液时,阴极生成Cu,阳极生成O。当Cu2+被电解完以后,水电离产生的H42+被还原为H2。+所有被还原时,;,,两极采集到的气体体积相等。,÷8=,标准状况下的体积V(CH4)=×L·mol-1=。(1)+248(2)①p4>p3>p2>p1②(3)①AC②(1)铜(或Cu)(2)-(a+b-2c)(或2c-a-b)-+2OH-(4)4Cu(OH)2+N2H4△,2Cu2O+N2↑+6H2O(5)C(3)2Cu-2e===Cu2O+H2O分析(1)用炭粉在高温条件下还原CuO,假定控温不妥易生成铜单质而使Cu2O产率降低。(2)设三个热化学方程式挨次分别为①、②、③,由①+②-③×2得2CuO(s)+C(s)===Cu2O(s)+CO(g)-1。H=(2c-a-b)kJmol·(3)阳极发生氧化反响,联合生成的氧化亚铜的化学式,得阳极的电极反响式为-2Cu-2e+-2OH===Cu2O+H2O。(4)N2H4与Cu(OH)2反响,产物除Cu2O、N2外还有水,所以化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4△,2Cu2O+N2↑+6H2O。(5)A项,察看表中②③数据可知,T1到T2均衡正向挪动,而正反响为吸热反响,所以T2>T1,-5-1-1,所以v(O2)错误;B项,实验①前20min的均匀反响速率v(H2O)=7×10molL··min=×10-5-1·min-1,错误;C项,实验②与实验①对比,抵达的均衡状态同样,但mol·L实验②所用时间短,反响速率快,所以实验②比实验①所用的催化剂催化效率高,正确。题组二化学均衡与电解质溶液的综合题[挑战总分值](限时30分钟)(1)-270(2)Cr2O3Fe2O3作催化剂时,在相对较低温度时可获取较高SO2的转第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题10第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题第28题化学基本理论综合题