文档介绍：该【第一章从实验学化学复习题及答案解析 】是由【夏天教育】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第一章从实验学化学复习题及答案解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。精品文档精品文档1精品文档(时间:90分钟,分值:100分)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订! )一、选择题(本题包括 15小题,每题 3分,共45分)1.(2015·大同高一检测 )下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是() : A项用于分离两种互不相溶的液体; B项用于分离不溶性固体和液体;渗熱钞剛诽輝怆烂镶嶺茏诺輇騸贼。C项用于精品文档精品文档6精品文档分离沸点不同的液体; D项用于配制溶液。答案: ,正确的是()精品文档精品文档6精品文档解析:B项错,试管内的液体太多;C项错,胶头滴管不能伸入试管内;D项错,漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。答案:(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液,该试剂是():分析四种试剂,KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应,无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液,而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4),与Na2CO3反应产生气体CO2。答案:,则下列说法正确的是(多选)(),,,,-1-,·MgCl2溶液中含Cl解析:A项错,,故CH4中含H原子不为2NA,B项错,。答案:,则阿伏加德罗常数为()-1-/xmol-1-/xmolg解析:n(H2O)=18g·mol-1xn(H)=2n(H2O)=9molyx又:n=NA,则:NA=9。精品文档精品文档6精品文档9y1所以:NA=mol-x答案:、O3气体,当两个容器内温度和气体密度相等,下列法正确的是():根据意,因等温度、等体、等密度,两者等量,B;等量的O2和O3物的量不相等,和分子数不相等,A、C两;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等量的O2和O3原子数相等。答案:-1的酸10mL稀到200mL,再取出5mL,5mL溶液的物的量5molL·度是()-1-··-1-··解析:稀程:c浓V浓=c稀V稀,即:5mol·L-1×10mL=c稀×200mL得c稀=·L-1。答案:《的星》中,被困的士吃上食,潘冬子将浸透食水的棉裹在身上,山中??假如潘冬子欲从食水中提取出食,最好采用的方法是():食溶于水后,蒸溶,可得到食固体。答案::①用50mL量筒量取 5mL蒸水;②称量没有腐性的固体品,精品文档精品文档6精品文档把品放在托上称量;③硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倒液体不准容器口;⑤状品都要用匙取用;⑥固体品用口瓶保存。其中的是 (A.①②③ B.③④C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥解析: ①差太大,用 10mL量筒;②在托上各放一量相同的片,以蜕钧墾连譴組魉营毂鶉齙碍饋颟勢。)精品文档精品文档6精品文档免染品,坏托;③正确;④使瓶口与容器口靠在一起;⑤取用粉末状固体精品文档精品文档6精品文档用匙,状固体一般用子;答案: D⑥口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体。,正确的是 ( ) Na2CO3溶液,取量多,了不浪,(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的液倒入水槽中,,,硫酸溶于水后,冷却至室温才能移到容量瓶中解析:将已取出的再放回瓶中,会染瓶中的,所以取用“少量多次”,避免浪, A不正确;Ba(NO3)2属于重金属,是有毒物,不可以倒入水槽中再冲入下水道, B不正确;蒸当蒸皿中出多固体停止加, 利用余蒸干,C不正确;硫酸溶于水放出大量的,不能立即注入容量瓶中,否定容 后冷却的溶液的体会减小,使度偏大。答案: D决参赁悯門来郏樣擄巹鞯鏍媽鲰阏。, 20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成 20mL气体C,则C的精品文档精品文档12精品文档化学式为():在相同状况下,气体的物质的量之比等于它们的体积之比,等于它们的分子数精品文档精品文档6精品文档之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子精品文档精品文档6精品文档个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子,故C的化学式为A2B。精品文档精品文档6精品文档答案:,那么,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的 CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是 ( )绻種匦紕颚怆铠韉場駢贐恻潋饯飨。、BaCl2、、Na2CO3、、Na2CO3、(NO3)2、Na2CO3、HCl解析:一般除杂要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是:Ba2+→CO32-→HCl,加稍过量BaCl2可除去24,稍后加入的Na23在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2,最后再用盐酸除去NaSOCO过量的Na23,盐酸过量不要紧,可依靠加热挥发而除去。CO答案:C-·盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是().容量瓶内有水,,,用水洗涤量筒2~3次,,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线解析:根据物质的量浓度公式可知c=n=m/M,影响因素为两大方面:溶质的质量和VV溶液的体积。A项,容量瓶内有水,既不影响溶质的质量,也不影响液体的定容;B项,定容时,仰视刻度线,会造成溶液体积超过容量瓶刻度线,使浓度偏低;C项,量筒在量取液体体积时,已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内,所以倒入液体后,不能用水洗涤,这时会造成溶质的质量增多,浓度偏高;D项定容后,摇匀会使一部分液体没及时回流,此时液面虽低于刻度线,但已经配制完成,如果再加水,就使液体体积增加,浓度偏低。答案:%的KOH溶液加热蒸发掉100***后,得到溶质质量分数为28%的溶液80mL,此时溶液中溶质的物质的量浓度为()-1-··-1-··解析:设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x,根据蒸发前后溶质质量不变,×x×56gmol·-1-1-1(+100g)×14%=×x×56gmol·。28%,x=·答案:·-3,·L-1,℃时,饱和KCl溶液的密度为列说法中,正确的是(多选)()-℃时,·×100%℃时,-3的KCl溶液是不饱和溶液cm·-,再恢复到20℃时,·精品文档精品文档6精品文档解析:KCl的溶解度随温度的升高而增大,故-1;假设此溶25℃·L液为1L,则m(溶液)=ρV=·cm-3×1000cm3=1174g,m(KCl)=1×1L×·mol-1=298g,所以KCl的质量分数应c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=·为298g×100%,B项错误。此溶液蒸发部分水,再恢复到 20℃时,仍为饱和溶液,·-3,D项错误。答案:AC二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(8分)(1)水资源非常重要,联合国确定 2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( ).℃以上,温度越高,水的密度越小(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物,应采用的一组试剂是 ( )、***银、稀*** 、氢氧化钠、、氢氧化钾、盐酸 、氢氧化钾、硫酸(3)下表所列三种物质都含有少量杂质,试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法,及有关化学反应方程式。煩鯇牆聲癞們鴰劉璎铢鹅顓璣钠攤。物质杂质除去杂质所选用反应的化学方程的试剂和方法式NaNO3NaClZnSO4CuSO4(4)如何除去 H2中混有的 HCl气体和水蒸气?________________________________________________________________________。热鰳绳禍帻轲缫輥觊頊贺兽辭辕苍。解析:水在4℃时密度最大。答案:(1)D(2)C(3)加入AgNO3,过滤、蒸发NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3加入锌粒、过滤、蒸发Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl,然后通过浓H2SO4除去H2O17.(10分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种,现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液原混合物肯定无__________取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀***,沉原混合物肯定有__________,无________淀不溶解(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液,也产生白原混合物肯定有__________色沉淀解析:根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液,可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色,CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解,可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀HNO3,BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生,可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。答案:(1)CuSO4、CaCO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)MgCl218.(10分)实验室要用-1溶液,回答下Na2CO3··Na2CO3精品文档精品文档19精品文档列问题:(1)应该用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O________g。(2)如图Ⅰ表示 10mL量筒中液面的位置, A与B,B与C刻度间相差 1mL,如果刻度 A为8,量筒中液体的体积是________mL。(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响? (填“偏高”、贸离個婦奂鲻灄巯綬臉宮鋪忾仑韩。“偏低”或“无影响”);;。解析:(1)500mL×10-3L/mL××286g/mol=。(2)从图中可知,,。(3),所以对浓度无影响;,则体积偏大,浓度偏低;,浓度偏高。答案:(1)(2)(3)无影响偏低偏高19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________,分子个数比为________,所含氧原子的个数比为________。-+(2)在200mL2molL·1MgCl2溶液中,溶质的质量为________。此溶液中Mg2的物质的量浓度为________,Cl-的物质的量浓度为________________________。(3)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的作用分别是________________________________________________________________________;________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。終尧蕢赃隴飄鯤繼輾镂頤莧绣带悦。解析:(1)由n=mNnM,n=NA计算求得。(2)由cB=,m=n·M计算求得。Vaq(3)化学实验基本操作中,玻璃棒的作用甚多,各有不同。答案:(1)2∶31∶12∶3(2)38g2molL·14mol·L-1-(3)搅拌加速溶解引流搅拌,防止液体局部过热,使液体飞溅20.(15分)在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。V(CO)∶V(H2)=________。(2)若剩余气体的体积为aL。则原CO和H2的混合气体中(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是________________________________________________________________________。解析:因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O,故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比,都等于2∶1;在同温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论),故不论CO与H2以何种比例混合,10L混合气体完全燃渐轵肠塹潤傘細规丟嘘殫鷓絕硯報。精品文档精品文档20精品文档烧,消耗的O2总是5L,余下O2总是10L。精品文档精品文档21精品文档(1)题中燃烧后恢复原状时,水为液体,气体体积为15L,则CO2为15L-10L=5L,由精品文档精品文档6精品文档碳原子守恒得原 CO为5L,则V(H2)=10L-5L=5L。(2)剩余气体为 aL,则CO2为(a-10)L,CO为(a-10)L,H2体积为[10-(a-10)]L,即(20馋恸骗繚繃檜颛壮繳咼慍弃灿緶赉。-a)L。(3)假设起始气体全部是CO时,a为最大值;全部是H2时,a为最小值。a为最大值时生成10LCO2,剩余10LO2,所以a为20,a为最小值时只是剩余10LO2,所以10<a<20。a-10答案:(1)55(2)20-a(3)10<a<20精品文档精品文档6精品文档