1 / 29
文档名称:

第四章非金属及其化合物(学案)讲解.doc

格式:doc   大小:685KB   页数:29页
下载后只包含 1 个 DOC 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

第四章非金属及其化合物(学案)讲解.doc

上传人:泰山小桥流水 2024/4/15 文件大小:685 KB

下载得到文件列表

第四章非金属及其化合物(学案)讲解.doc

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【第四章非金属及其化合物(学案)讲解 】是由【泰山小桥流水】上传分享,文档一共【29】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【第四章非金属及其化合物(学案)讲解 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属资料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸一、讲课目的【知识目标】1、认识硅及其化合物的知识。2、认识硅及其化合物在公民经济中的重要作用。【能力目标】使学生进一步认识运用元素周期律知识学****同族元生性质及其递变规律的方法,并运用这些知识学****碳族元素及其化合物的知识。3、【感情目标】经过对非金属硅性质的科学研究,发展学****化学的兴趣,乐于研究物质变化的奇特二、要点与难点【要点】硅和二氧化硅的性质。【难点】硅和二氧化硅的性质。%,仅次于氧。以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。在无机非金属资猜中,硅元素向来饰演着主角,它位于第3周期,第ⅣA族,在碳的下方。最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。一、二氧化硅(SiO2和硅酸(一二氧化硅(SiO21、存在:硅是是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。天然存在的二氧化硅称为,包含和两大类。石英是常有的结晶形二氧化硅,此中无色透明的就是,拥有彩色环带状或层状的是。2、构造:二氧化硅晶体为构造,基本单元是[SiO4],若干个四周体经过氧原子连接,即每个Si四周联合个O,每个O为个四周体所共有,即每个O与个Si相联合。实质上,SiO2晶体是由Si和O按1:2的比率所组成的构造的晶体。SiO2的构造决定了它有优秀的物理和化学性质,被宽泛应用。如用作饰物,制作实验室使用的,用作与信息高速公路骨架的。3、物理性质:熔沸点、硬度、溶于水。干净的SiO2无色透光性好。4、化学性质:化学坚固性好、除HF外一般不与其余酸反应,可以与强碱(NaOH反应,是酸性氧化物,在必定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF=SiO2+CaOSiO2+2NaOH=所以,不可以用瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用。(二硅酸(H2SiO31、性质:酸性很(于碳酸溶解度很,它不可以使紫色石蕊试液变红色。①硅酸不坚固:H2SiO3②硅酸能与碱反应:H2SiO3+2NaOH=③硅酸在水中易聚合形成胶体。浓度小时——硅酸溶胶,浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。硅酸凝胶经干燥脱水后获得多孔的硅酸干凝胶,称为。多孔,吸附水分能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂,也可以用作催化剂的。2、制备:因为SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其余酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=二、硅单质1、物理性质:硅与碳相像,有和两种。晶体硅构造近似于,它是带有金属光彩的灰黑色固体,熔点高(1410℃,硬度大,有脆性,是优秀的半导体。2、化学性质:常温下化学性质不开朗。常温可与F2、HF、NaOH反应,加热条件下可与O2、Cl2等物质反应Si+2NaOH+H2O=Si+2F2=Si+4HF=Si+O2Si+2Cl23、制备:(1粗硅制取:SiO2+2C2CO+Si(副反应SiO2+3CSiC+2CO↑(2粗硅提纯:Si+2Cl2SiCl44、应用:用途宽泛,常用作半导体、晶体管及芯片、光电池等资料【例2】为确认盐酸、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了以以下图的装置,一次实验即可达到目的(不用选其余酸性物质。请据此回答:(1锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为____________。(2装置B所盛的试剂是______________,其作用是________________________。(3装置C所盛试剂是____________,C_______________。【追踪训练2】以下对于碳酸(H2CO3和硅酸(H2SiO3的说法中不正确的选项是(【例1】以下说法不正确的选项是(,+2C高温Si+2CO↑,熔点高、***酸可以刻蚀玻璃,故不可以用玻璃瓶来盛装氢***酸【追踪训练1】指出以下反应中SiO2所表现的化学性质或作用,在A~D选项中选择正确答案填入括号内。SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑(SiO2+2C高温Si+2CO↑(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O(作为玻璃的成分被耗费而使玻璃被腐化氧化性酸性氧化物的通性将挥发性酸酐从其盐中置换出来课后作业1、下边有关硅的表达中,正确的选项是(①硅原子既不易失掉电子又不易获得电子,主要形成四价的化合物。②硅是组成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。③硅的化学性质不开朗,在自然界中可以以游离态存在。④硅在电子工业中,是最重要的半导体资料。A.①③B.②④C.①④D.①②③④2、CO2通入以下各溶液中,不可以能产生积淀的是(A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na2CO3D、CaCl23、以下离子方程式中,书写正确的选项是(A、硅酸和氢氧化钾溶液反应:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应:Ca(HCO32+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑D、饱和碳酸钠溶液中通入过分的CO2:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、以下反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是(+2C====Si+2CO↑+2NaOH==Na2SiO3++4HF==SiF4↑++CaCO3==CaSiO3+CO2↑5、以下物质的用途错误的选项是(、物质A是一种高熔点化合物,不溶于强酸中,但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C;把气体C通入B的溶液中,得化合物D;D在干燥的空气中加热获得化合物A。A、B、C、D、的化学式是:A________B________C________D_________⑵写出各步反应的化学方程式:_____________________________________________________________________。-。此中B是一种单质,其余物质也都是有B元素的化合物。C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的构造近似金刚石,D为B的氧化物(其余不含B元素的反应产物以及各步反应增添的必需试剂和反应条件已被略去,请填写空白:(1A、D、E的化学式分别为____________、____________(2A和B的相互转变在工业上有什么实质意义?。(3写出D→C反应的化学方程式:______________。(4写出E→D反应的化学方程式:_______________。第二节富集在海水中的元素---***(第一课时一、讲课目的【知识目标】初步掌握***气的化学性质,并从***的原子构造特色和***气跟金属、非金属化合物的反应认识***气是一种化学性质特别开朗的金属。【能力目标】察看能力及抽象归纳、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德感情目标】培育对化学现象与化学实质的辩证认识,以及热爱科学,尊敬科学的思想。学****科学家的科学态度和研究方法二、要点与难点【要点】***气的物理和化学性质,***气的漂白性【难点】***气的化学性质,***气的漂白性三、自主学****一、开朗的黄绿色气体——***气***的原子构造及存在(1原子构造原子构造表示图为,***原子简单获得一个电子而形成Cl-,表现为典型的性。(2存在***在自然界中以态存在,主要以NaCl的形式存在。***气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了***气,反应的化学方程式为:二、***气的化学性质与金属反应与非金属反应与水的反应(1***水——Cl2的水溶液溶于水的Cl2部分与水反应,化学方程式为(2***水的性质(3次***酸的性质与碱反应(1漂白液的制取:有效成分为。【问题研究2】自来水常用Cl2进行消毒,若用自来水养金鱼,起初应如何办理?【例1】以下对于***水的表达,正确的选项是(***水中只含Cl2和H2O分子新制***水可使蓝色石蕊试纸先变红退后色光照***水有气泡逸出,该气体是Cl2***水在密封无色玻璃瓶中搁置数天后酸性将减弱【追踪训练1】新制***水久置后溶液中的各样粒子:①Cl2,②H2O,③Cl-,④HClO,⑤H+减少的是(A.①②④B.①②③①④②④【例2】(2011年嘉兴一中高一期中在实验室顶用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的***气。进行此实验,所用仪器如图:(1连结上述仪器的正确次序(填各接口处的字母:_______接_______;_______接_______;_______接_______;_______接_______。(2装置中,饱和食盐水的作用是________________;