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引入新的杂质气体,B错误;,不能用过滤的方法分离,C错误;,但沸点不同,除去工业酒精中的甲醇,可用蒸馏的方法,D正确;答案为D5、D【答案解析】[KAl(SO)]溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至沉淀质量最大时为溶液中的铝离子全部变为AlO-:4111Al3++1SO1-+1Ba1++4OH-=AlO-+1HO+1BaSO↓,A错误;***酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO:3ClO-+4OH-+1Fe(OH)=1FeO1-+3Cl-+5HO,B错误;(OH):AlO-+CO+1HO=Al(OH)↓+HCO-,C错误;,通入xmolCl,消耗完溶液中的亚铁离子后再与溴离子反应,若x=a,则反应的离11子方程式为:1Fe1++1Br-+1Cl=Br+1Fe3++4Cl-,D正确;11答案为D。6、D【答案解析】***气中的HCl气体,可以选用饱和食盐水,气体应a进b出,故A正确;,可用水除去NO气体中的NO气体,气体应a进b出,故B正确;,瓶口朝上,可用2于收集NH,气体应b进a出,故C正确;,瓶口朝下,可用于收集CH气体,气体应a进b34出,故D错误;故选D。【答案点睛】此题考查了气体的收集、净化、检验,是一个综合性比较强的题目。对于“多功能瓶”在实验中有很多用途,如用它净化或检验气体时,也可以用它来收集气体。本题的易错点为CD,要正确理解向上和向下排空气法收集气体的原理。7、C:..【答案解析】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应;②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料;③乙酸与饱和碳酸钠反应,乙酸乙酯与饱和碳酸钠不反应;④石油的分馏为物理变化,煤的气化为化学变化;⑤淀粉遇碘单质变蓝色,淀粉特性,葡萄糖含有醛基,属于还原性糖;据以上分析解答。【题目详解】①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,油脂酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解的最终产物为氨基酸,正确;②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,正确;③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳,所以混合后的溶液分层,静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸,正确;④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法,属于物理变化,煤的气化属于化学变化,煤的气化的主要反高温应为C+HOCO+H,错误;22⑤淀粉遇碘单质变蓝色是淀粉特性,葡萄糖是多羟基的醛,所以葡萄糖能与新制Cu(OH)悬浊液发生反应,正确;2正确的有4个,答案选C。8、C【答案解析】恒温、恒容的容器内发生如下反应:2NO(g)NO(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO(g),等效于在原22424平衡的基础上增大压强,增大压强平衡正向移动,NO的体积分数减小,答案选C。2【答案点睛】解答本题需注意:达平衡时,再向容器内通入一定量的NO(g),由于增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,NO242物质的量和混合气体总物质的量都增大,反应物和生成物均只有1种,故要判断NO体积分数的变化等效于增大压强2来理解。9、B【答案解析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物,氧化物是两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,水溶液中全部电离的化合物为强电解质,水溶液中部分电离的化合物为弱电解质,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各种的所属类别;③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物;:..④根据分散系中分散质粒子直径大小分类;⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。【题目详解】①依据概念分析,硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,故①正确;②蔗糖不能电离属于非电解质,硫酸钡是盐属于强电解质,水是弱电解质,故②正确;③既能与酸反应,又能与碱反应,AlO属于***氧化物,故③错误;23④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故⑤正确;⑥二氧化氮和水反应生成***和一氧化氮,发生氧化还原反应不是酸性氧化物,故⑥错误;、C【答案解析】,阴极上是HSO-获得电子生成SO2-,酸性条件下还生成水,电极反应式为:2HSO-+2H++2e-=SO2-324324+2HO,故A错误;Ⅱ向电极I作定向移动,故B错误;-与NO反应生成224N与HSO-,反应离子方程式为:吸收塔中的反应为2NO+2SO2-+HO=N+4HSO-,故C正确;D、电解池中发生的反2323223应:4HSO-=2HO+O+2SO2-,结合吸收塔中的反应:2NO+SO2-+HO=N+2HSO-,得关系式:2NO~O~4H+,每处理1molNO32224232232电解池质量减少16gO和2gH+,共18g,故D错误;故选C。2点睛:易错点A选项,2HSO-还原性比水强,故电极反应式为:2HSO-+2H++2e-=SO2-+2HO;难点D,溶液减少的质量33242为氧气和氢离子的总质量,相当于水的质量,,每处理1molNO电解池质量减少16gO和2gH+,共18g。211、A【答案解析】环己烷的分子式为CH可以改写成(CH),乙醇的分子式为CHO可以改写成(CH)·HO,***的分子式为6122626222CHO,可以改写成(CH)·HO,所以该混合物可以看成CH与HO构成的。41024222【题目详解】12由于该混合物中C的质量分数为72%,所以CH的质量分数为:72%?=84%,那么HO的质量分数为:2214161-84%=16%,O元素的质量分数为:16%??%,A项正确;18答案选A。12、D:..【答案解析】A,I中食盐水呈中性,铁钉发生吸氧腐蚀,A项错误;B,II中HCl极易溶于水,会产生倒吸,B项错误;C,III中NHCl受热分解成NH和HCl,NH和HCl遇冷在试管口重新化合成NHCl,不能获得NH,C项错43343误;D,IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱,,D项正确;答案选D。13、A【答案解析】按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查:,A项正确;,不在强电解质的概念内,B项错误;,C项错误;,为弱电解质,D项错误。故答案选A。14、B【答案解析】同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物;根据是否存在同分异构体判断正误。【题目详解】,CHCHCHCl,CHCHClCH,所以不能只表示一种物质,A错误;,所以能只表示一种物质,B正确;,可以是CHCHOH,CHOCH,所以不能只表示一种物质,C错误;,CHCOOH,HCOOCH,所以不能只表示一种物质,D错误,24233答案选B。15、C【答案解析】试题分析:①晶体具有以下特点:有规则的几何外形;有固定的熔点;有各向异性的特点,只有同时具备这三个条件的才是晶体,错误;②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,***化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,正确;③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子,非极性分子中不一定含有非极性键,如O=C=O中不含非极性键,错误;④晶格能与离子半径成反比,与电荷呈正比,从***到碘离子,其离子半径逐渐增大,所以晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,正确;⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,错误;⑥s能级电子云是球形,P能级电子云是哑铃型,所以s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同,错误;⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同,含有π键的物质性质较活泼,正确;⑧中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂:..化,但HO是V型,NH是三角锥型,正确;答案选C。23考点:考查晶体的特征,晶胞,化学键的类型,晶格能,电子云,杂化类型等知识。16、D【答案解析】分析:,是利用胶体的吸附性,自来水是用强氧化性物质来消毒的;;;。详解:,形成大颗粒,易于沉降,所以明矾净水,是利用胶体的吸附性,自来水是用强氧化性物质来消毒的,故A错误;***化钡溶液,钡为重金属离子有毒,故B错误;,析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀,故C错误;,所以D选项是正确的;所以D选项是正确的。【答案点睛】本题考查了物质的性质及用途,性质决定用途,熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键,注意金属的电化学防护原理,题目难度不大,注意对相关知识的积累。二、非选择题(本题包括5小题)17、(1)取代反应(2)NaOH醇溶液、加热不存在(3)+CHNH+HBr32(4)3(5)【答案解析】试题分析:(1)苯与一***乙烷反应后在苯环上连接乙基,说明为取代反应。(2)C到D是卤代烃的消去反应,条件为NaOH醇溶液和加热;化合物D中是乙烯基,不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰,则说明有四种氢原子,其结构为。:..(3)E到F是发生的取代反应,方程式为+CHNH+HBr。32(4)化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应,说明含有甲酸酯,且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2,则酯水解后产生酚羟基,说明结构中有两个侧链,分别为-CH2NH2和-OOCH,两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系,所以用3种结构。(5)从逆推方法分析,要出现羰基,需要先出现羟基,发生氧化反应即可,而羟基的出现是由卤代烃水解生成的,而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的,所以先在苯环上连接乙基,生成乙苯,再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇,在氧化即可,流程如下:。考点:有机物的合成和性质18、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO2-SiO2-+2H+=HSiO↓4323阴离子CO2-SiO2-34c/(mol·L-1),·L-1【答案解析】由题意知溶液为无色澄清溶液,一定不含Fe3+,Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO2-,÷=,÷=,则一定没有Al3+、3Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO2-,发生反应SiO2-+2H+=HSiO↓,SiO2-÷60g/mol=,÷=。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2-,根据电荷守恒2c4(CO2-)+2c(SiO2-)+c(Cl-)=2×+2×+=,因此溶液中一定含有K+,,不能确定NO-是否存在。3(1)由上述分析可知,一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO2-;4(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO2-+2H+=HSiO↓。323(3)由上述分析可知,c(CO2-)=,c(SiO2-)=。33(4)由2c(CO2-)+2c(SiO2-)+c(Cl-)=2×+2×+=,根据电荷守恒可知33溶液中一定含有K+,。:..19、加入浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝色2KClO2KCl+3O↑32(或2KMnOKMnO+MnO+O↑)2MnO-+5SO+2HO=2Mn2++5SO2-+4H+X中颜色变浅色,但不褪424224224色;Y中变浑浊滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复偏低【答案解析】分析:实验一(确定W中元素组成):必须使用干燥氧气,A是发生装置,通过加热固体制备氧气,注意不能用双氧水制氧气。用无水硫酸铜检验HO,D装置用于检验SO,E装置用于除去SO,F装置用于确定SO是2222否除尽,因为SO会干扰CO的检验;22实验二(测定W中硫元素含量):根据SO+I+2HO=2HI+HSO,2NaSO