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不正确;+中的Fe失电子,作还原剂,但FeO2-是氧化产物,B不正确;+由+3价升高为+6价,所以生成2molFeO2-转移6N个电子,C正确;:氧化剂大于氧化产物;所以ClO-的氧化性大于FeO2-,D不正确。4故选C。5、C【解析】,在化学反应中失3个电子,所以1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3N,A项正确;,氨气是10电子分子,1mol氨气中所含电子个数为10N,B项正确;,无法通过气体体积计算物质的量,C项错误;D.***镁属于盐,1L2mol·L-1的Mg(NO)溶液中含NO-个数为4N,D项正确;323A答案选C。:..6、C【解析】将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中,用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2+完全转化为Fe(OH),反应的化学方2程式分别为:Fe+HSO=FeSO+H↑、FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO、HSO+2NaOH=NaSO+HO,由反244242242424211应方程式可知,反应后得到的是NaSO溶液,则n(NaSO)=n(NaOH)=n(HSO)=×2mol·L-1×=,24242422所以原硫酸溶液的浓度为:c(HSO)=÷=·L-1,故答案选C。247、A【解析】Fe、FeO、Al、AlO组成的混合物,完全溶解在HSO溶液中生成硫酸盐,硫酸可能有剩余,再向反应后的溶液中232324加入NaOH溶液,使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,此时溶液中溶质为NaSO,根据硫酸根守恒可得24:n(NaSO)=n(HSO)=×2mol/L=,根据钠离子守恒可得:n(NaOH)=2n(NaSO)=2×=,所以加入3mol/÷3mol/L==800mL,故A项正确。综上所述,符合题意的选项为A。点睛:本题考查有关混合物的计算,是一道较难的题目,侧重对学生思维能力的考查。用常规方法无法计算,解题关键是理解反应过程,根据离子守恒计算。8、C【解析】***酸钠中***元素化合价从+5价降低到+4价,失去电子,Cl元素被还原,A错误;+4价升高到+6价,失去电子,二氧化硫是还原剂,HSO是氧化产物,B错误;,C正确;2D.***酸钠中***元素化合价从+5价降低到+4价,失去电子,NaClO是氧化剂,D错误。答案选C。3点睛:注意掌握氧化还原反应的分析思路,即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。9、D【解析】A、氮气常温下是无色无味的气体,且难溶于水,故A说法正确;B、氮气的化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生反应,故B说法正确;C、氮气的化学性质不活泼,从空气中分离出的氮气,可用于填充白炽灯的灯泡,故C说法正确;D、从空气中分离出的氮气,能用于生产氮肥,如N→NH→氮肥,故D说法错误;23答案选D。10、C:..【解析】***反应生成会污染环境的二氧化氮气体,故A错误;***反应生成会污染环境的一氧化氮气体,故B错误;,再与***反应生成***铜,消耗的***最少,且没有生成污染性气体,故C正确;,故D错误;综上所述,答案为C。11、D【解析】A、胶头滴管伸入试管内,会造成药品的污染,故A错误;B、量筒的读数不能估读,故B错误;1C、给试管内液体加热时,液体体积不超过试管容积的,故C错误;32D、向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的,故D正确;3故答案为:D。【点睛】试管加热时,需注意试管口不能面向试验人员,另外在加热中加热固体时,一般情况下,试管口需向下倾斜,但有时也可朝上,具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。12、D【解析】3?4-3根据方程式两端电荷守恒可知n==2,O元素是-2价,所以R的化合价是+6价,2答案选D。13、D【解析】,,应该使用10mL量筒,不能用50mL量筒量取,,故A错误;,与碳酸钠晶体灼烧时反应,应该使用铁坩埚,故B错误;,***化钠晶体,故C错误;,,必须选用250mL的容量瓶,故D正确。答案选D。14、C【解析】:..物质的量是衡量含有一定数目的微观粒子的集合体的物理量。物质的量的单位是摩尔,所以摩尔的计量对象是微观粒子,故选C。15、C【解析】废弃矿泉水瓶是可回收物,故C符合题意。综上所述,答案为C。16、C【解析】、比较它们的外观状态,无论能否鉴别,方法都可取,若状态不同可直接鉴别,故A正确;,加水溶解,可观察药品的水溶性及所得溶液颜色,为常用的鉴别方法,方法都可取,故B正确;,则各取少量分别放入口里品尝一下味道,方法不可取,可能会发生中毒,故C错误;,方法可取,利用化学反应中不同现象可鉴别物质,为常用的鉴别方法,故D正确;故答案为C。17、B【解析】①过量的Fe在Cl中燃烧生成产物为***化铁,由于是固体反应,过量的铁不会和三***化铁反应,所以一定得到三价铁,2故①正确;②FeCl溶液中通入少量Cl,***气具有氧化性,亚铁离子具有还原性,***气将亚铁离子氧化为三价铁离子,发生反应22的离子方程式为:2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-,故②正确;2③铁与过量的稀硫酸反应,铁可以置换出酸中的氢而生成氢气,稀硫酸只能把铁氧化成二价,反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H↑,故③错误;2④Fe和FeO的混合物溶于稀盐酸,生成***化亚铁和***化铁,若铁足够量会和***化铁反应生成***化亚铁,题目要求一23定生成三价铁,故④错误;答案选B。18、C【解析】根据溶液显电中性分析解答。【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子,忽略水的电离,如果是硫酸根离子,则其浓度是(+×2-)/2=,如果是***离子,+×2-=,答案选C。:..19、B【解析】,具有吸附作用,可用作净水剂,A正确;,可用作芯片,与熔点高硬度大无关系,B错误;,可作织物漂白剂,C正确;,且无毒,可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂,D正确;故答案选B。20、D【解析】A、碳酸氢钠在小试管B,NaCO在大使管A,大试管直接加热,稳定较高,如温度较高的不分解,而加热温度较低23的物质分解,可判断稳定强弱。故A不正确;B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿,故B错误;C、烧杯中盛水量不能超一半,容易发生危险,故C不正确;D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量,要隔绝溶液与空气的接触,尽可能减少中间过程,减少和溶液中溶解氧气的机会,达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(OH)与空气接触的机会,故D正确。故选D。221、D【解析】-,Fe3+与OH-反应,不能大量共存,故A错误;-,HCO-与H+反应生成HO和CO,不能大量共存,故B错误;,可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,CO2-在酸性溶液中不存在,与H+反应生成HO232和CO,不能大量共存,故C错误;,强酸性溶液中有大量H+,Na+、Fe3+、NO-、SO2-五种离子之间不反应,可以大量共存,故D正确;34故答案为:D。22、D【解析】,越容易失去电子。由于甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在,说明甲的活动性最弱,A项错误;,说明金属活动性乙>丁,B项错误;,丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放,说明金属活动性丁>丙,C项错误;,D项正确;答案选D。:..【点睛】非常活泼的金属可以与水发生置换反应产生氢气;比较活泼的金属可以与酸发生置换反应产生氢气;位于金属活动性顺序表H元素后边的金属不能与酸发生反应置换出氢气;活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。不活泼的金属不容易与其它物质发生反应,在自然界中可能以单质的形式存在,活泼的金属只能以化合物的形式存在。二、非选择题(共84分)23、BK+、NH+CO2-、HCO-Na+、Cl-NH++OH-NH↑+HOAD433432【解析】(1)配置100mL溶液,应选择100mL容量瓶,定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内,视线应平视刻度线,故正确的操作为B;(2)加入过量NaOH溶液,加热有气体生成,原溶液中一定存在NH4+,反应得到溶液,说明没有沉淀生成,则原溶液没有Fe2+、Fe3+.反应后的溶液进行焰色反应呈紫色,说明原溶液含有K+,反应后的溶液加入足量的盐酸,没有明显现象,说明原溶液没有CO2-、HCO33-,再加入足量的***化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液含有SO2-,溶液中Na+、Cl-4不能确定,故一定存在的阳离子是:K+、NH+;一定不存在的阴离子是:CO2-、HCO433-;可能存在的离子是:Na+、Cl-;实验过程生成气体的反应是:NH++OH-NH↑+HO;432(3)由(2)分析可知,一定存在的离子是:K+、NH+、SO2-,一定不存在的离子是:Fe2+、Fe3+、CO2-、HCO4433-,不能确定的是:Na+、Cl-;故答案为AD。【点睛】对于离子的检验,需掌握其特征反应,并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K+常见检验方法是焰色反应(需通过蓝色钴玻璃),若观察到有紫色火焰,则说明有K+,但不能证明是否有Na+。24、ClNHNONaOHH++ClO-=HClONH+HONH·HO2NaOH+Cl=NaCl+2332322NaClO+HO2【解析】a、I、e是三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,a单核带一个单位的正电荷,应为Na+;I为四核分子,则I为NH,e为双核带一个单位负电荷的阴离子,则I为OH-;物质A由a、e构成,则A为NaOH,根据④电解生3成A(NaOH),可考虑到***碱工业,再结合反应①,可知B:Cl;C:H;H:HCl;又因H可以与E反应生成M,22M光照分解生成***化氢和K,则推知E:NaClO;F:NaCl;G:HO;M:HClO;K:O;再结合⑤即氨的催化氧22:..化,可知D:N;I:NH;J:NO。据此解答。23【详解】根据以上分析可知A为NaOH,B为Cl,C为H,D为N,E为NaClO,F为NaCl,G为HO,H为HCl,I为2222NH,J为NO,K为O,M为HClO,则32(1)由上述分析可以知道:B为Cl2,I为NH3,J为NO;(2)因为物质A由a、e构成,a是Na+、e是OH-,则A为NaOH,故A的化学式是NaOH;(3)①由上述分析知,H是HCl、E是NaClO、M是HClO,所以H+E(溶液)→M的离子方程式为:H++ClO-=HClO;②由上述分析知,I是NH、G是HO,故I溶于G的离子方程式为:NH+HONH·HO;323232(4)由分析知反应①的化学方程式为2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO。2225、普通漏斗(或漏斗)100mL容量瓶aa、【解析】(1)根据图示中仪器的构造写出仪器的名称;(2)仪器G为分液漏斗,在萃取、分液操作中常使用分液漏斗;(3)①E为容量瓶,根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答;②根据n=cV计算出***化氢的物质的量,再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积;量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管;③根据c=n÷V