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呈碱性,NH?HO的电离程度大于NH+的水解程度,则324324c(NH+)>c(NH?HO),则c(HR)+c(R-)>c(NH?HO),D错误;43232故合理选项是B。7、B【解题分析】:..,可用于除杂,故A正确;,生成氢氧化钙,中和乙酸,故B错误;,再加NaOH溶液,生成溶于水的苯甲酸钠,分液后可除杂,故C正确;+易水解生成氢氧化铁胶体,加MgO促进Fe3+的水解,使Fe3+生成氢氧化铁沉淀,过滤除去,且不引入新杂质,故D正确;答案选B。【题目点拨】注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新杂质,更不能影响被提纯的物质。8、D【解题分析】②中存在c(CHCOO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),点③中存在3-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),由于两点的溶液体积不等,溶液的pH相等,则c(Na+)不等,c(H+)分别相等,因此阳离子的物质的量浓度之和不等,故A错误;①、HCN、NaCl,-)+c(HCN)=2c(Cl-),故B错误;②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,因此c(CHCOO-)>c(Cl-),故C错误;④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和***化钠,,则c(Na+)=c(Cl-)=,c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=,根据电荷守恒,c(CHCOO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),因此333c(CHCOO-)=c(H+)-c(OH-),则3c(Na+)+c(CHCOOH)+c(H+)=+-c(CHCOO-)+c(H+)=-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=+c(OH-)>,故D正确。答案选D。9、C【解题分析】,故A错误;,应选用向下排空气法收集,故B错误;,冷却水下进上出,图中操作合理,故C正确;,小试管中应为饱和NaCO溶液,故D错误;23故选C。10、C【解题分析】A选项,手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源,故A正确;:..B选项,纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料,故B正确;C选项,水(HO)中只含H、O两种元素,汽车燃料“油”含有C和H两种元素,两者含有不同种元素,利用水2不可能制成汽车燃料“油”,故C错误;D选项,水变氢是吸热反应,从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车,故D正确。综上所述,答案为C。11、A【解题分析】℃、101kPa时,(g)完全燃烧生成氮气和气态水,,则1mol肼燃烧放出的热24量为534kJ,故该反应的热化学方程式为:NH(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)△H=--1,故A正确。,但水蒸气都不是稳定的氧化物,N为单质,故B错误。(g)+O(g)=N(g)+2HO(g)△H=--1,可知该反应是放热反应,所以1molNH(g)和1molO(g)所含24222242能量之和高于1molN(g)和2molHO(g)所含能量之和,故C错误;,旧化学键断裂时需要消耗能量,且两个过程能量不相等,因此需要克服活化能,故D错误;答案:A。12、C【解题分析】在NHAl(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,开始时,发生反应为SO2-+Ba2+=BaSO↓,Al3++3OH-=Al(OH)↓,当4422443Al3+沉淀完全时,SO2-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵;再滴加Ba(OH),生成BaSO沉淀,发生反应为424SO2-+Ba2+=BaSO↓,NH++OH-=NH?HO,所以沉淀质量继续增加;当SO2-完全沉淀时,生成Al(OH)、硫酸钡4443243沉淀、一水合氨;再滴加Ba(OH),氢氧化铝逐渐溶解,据此分析解答。2【题目详解】(OH)溶液,氢氧根离子先与***离子反应,故A错误;∶2反应时,硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀,同时生成一水合氨,故B错误;∶3反应时,生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵,离子反应为2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=3BaSO↓+2Al(OH)↓,443故C正确;∶2反应时,生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨,离子反应为NH++Al43++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO↓+Al(OH)↓+NH?HO,故D错误;44332答案选C。【题目点拨】把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为铵根离子和铝离子与氢氧根离子反应:..的先后顺序的确定。13、D【解题分析】,是水凝结,因此可用于人工降雨,A项正确;,在一定温度、压强下石墨可变成金刚石,B项正确;,例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等,C项正确;2D.***化钠在烹饪温度下不会分解,***挥发的情况不会出现,而且钠是非常活泼的金属,遇水会立刻转化为氢氧化钠,不可能只剩下钠,D项错误;答案选D。14、C【解题分析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素,W为第三周期元素,结合(ZXY)的结构式可知,X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为Al,以此解答。2【题目详解】,AlN最高可稳定到2200℃,室温强度高,且强度随温度的升高下降较慢,导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,故A不符合题意;,故B不符合题意;,沸点不一定比HO的沸点低,故C符合题意;(OCN)的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构,故D不符合题意;2故答案为:C。15、A【解题分析】,充入H,氢气浓度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正确;,充入He,各反应物浓度都不变,v(正)不变,平衡不移动,故B错误;,体积缩小,各物质浓度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移动,故C错误;,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反应放热,所以平衡左移,故D错误;答案选A。【题目点拨】本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素;注意恒容容器通入惰性气体,由于浓度不变,速率不变、平衡不移动,恒压条件下通入惰性气体,容器体积变大,浓度减小,相当于减压。16、C:..【解题分析】,可用作氮肥,与其受热易分解的性质无关,A项错误;,常用于制光导纤维,与SiO熔点高硬度大没有对应关系,B项错误;%乙醇能杀菌消毒,利用乙醇能使蛋白质变性的性质,C项正确;+和Hg2+反应生成硫化物沉淀,发生复分解反应,不发生氧化还原反应,没有体现还原性,D项错误;答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH=CHCHO2+O??Cu??2+2HO22加热2CHCl??Mg??ClMgCHMgCl22干醚2HOCHCHCHCHCHOH???浓硫酸?HC=CHCHCH=CH22222加热222【解题分析】A的分子式为CHO,而1,3?丁二烯与A反应生成B,且B与氢气反应得到,结合信息①可知A为34。CH?CHCHO,B为结合转化关系与信息②可知发生取代反应生成C为,D2为,E为,由信息③可知F为,G为,H为。【题目详解】(1)A的分子式为CHO,其结构简式为:CH?CHCHO,故答案为:CH?CHCHO;3422(2)E→F羟基的催化氧化,反应的化学方程式为,故答案为:;(3)H的结构简式为,满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式:Ⅰ、含有苯环;Ⅱ、分子中有三种不同环境的氢原子,符合条件的同分异构体有:、,故答案为::..;、;(4)由CHCl与Mg/干醚得到ClMgCHMgCl,再与环氧乙烷得到由HOCHCHCHCHCHOH,然后再浓22222222硫酸加热条件下发生消去反应得到CH?CHCHCH?CH,合成路线流程图为:2222,故答案为:。18、NHCl4NH+5O4NO+6HO3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO432233222Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO1:222222【解题分析】根据题目提供的转化关系,常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,H为黄绿色气体则为***气,I通常为红棕色气体则为NO,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO;F在常温下是一种无色液2体则为HO;G能在H中燃烧,发出苍白色火焰,则G为氢气,产物C易溶于水为***化氢;J是一元含氧强酸且可由2NO与水反应得到,则为HNO。NO与D反应生成NO,D为单质,则D为氧气,B与氧气反应生成NO和水,则B232为氨气,A为正盐,加热得到氨气和***化氢,则A为***化铵。(1)A为***化铵,其化学式为NHCl;4(2)一定条件下,B(NH)和D(O)反应生成E(NO)和F(HO)的化学方程式为4NH+5O4NO+6HO;322322(3)J(HNO)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO;33322(4)H为***气,和石灰乳反应的化学方程式为2Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO;22222(5)在I和F的反应3NO+HO=2HNO+NO中,氧化剂和还原剂的质量之比为1:2。22319、分液漏斗上⑤③②④①除去空气中的SO和其他还原性气体将黄铁矿充分氧化,且将产生的二2氧化硫全部挤入碘水中,被碘水充分吸收酚酞滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,%B【解题分析】(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗,根据滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上层水溶液;:..(2)实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO被饱和碘水吸收,实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的2SO全部赶入装置①中,通入的空气需要利用酸性KMnO溶液除去还原性的气体杂质,并借助装置碱石灰干燥,由此24确定装置的连接顺序;(3)结合(2)的分析判断装置⑤中高锰酸钾的作用和持续鼓入空气的作用;(4)根据题意,用氢氧化钠滴定混合强酸溶液,所以常用的指示剂为酚酞,在滴定终点时溶液变为浅红色;(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理,由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大,为减小误差,只求后两次标准液的体积的平均值:。根据反应4FeS+11O=2FeO+8SO,I+SO+2HO=2HI+HSO,2223222224H++OH-═HO,得关系式S~SO~4H+~4OH-,所以样品中硫元素的质量为:?×32g/mol×=,据此计算样品中硫元素的质量分数;420mL(6)装置⑤所得溶液为HI、HSO的混合溶液,为测得硫的质量分数,最好选用能与SO2-反应生成不溶于酸性溶液的244沉淀。【题