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计的上述装置是否合理,并说出你的理由:。【答案】(1)排净装置中的空气,防止+4价硫被空气中的O氧化而干扰实验(1分)2(2)将SO通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,说明SO是酸性氧化物(1分)22(3)2Fe3++SO+2HO=2Fe2++SO2?+4H+或Ba2++SO2?=BaSO↓(2分)22444(4)不合理,缺少尾气处理装置(2分)【解析】氧气、***根离子都能将二氧化硫氧化,实验前要在装置A中先鼓入N,排净装置中的空气,2装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成SO,因二氧化硫具有漂白性,则B中的品红溶液褪色,装置C中2发生氧化还原反应生成硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。***根离子和FeCl3(1)氧气、***根离子都能将二氧化硫氧化,所以如果装置中含有氧气,会干扰实验,所以排入氮气的目的是排净装置中的空气,防止+4价硫被空气中的O氧化而干扰实验。(2)酸性氧化物和水反应生成相2应的酸,将SO通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,说明SO是酸性氧化物。(3)***化铁具有氧化性,能够22将二氧化硫氧化为硫酸,同时证明二氧化硫具有还原性,反应的离子方程式为:2Fe3++SO+2HO=2Fe2++SO2?+4H+或Ba2++SO2?=BaSO↓。(4)SO有毒,会污空气,染过量的224442SO需要除去,该同学设计的上述装置不合理,缺少尾气处理装置。230.(10分)ClO是一种易溶于水的黄绿色气体,可用作安全高效的水处理剂,制备ClO并被吸收的原22理及装置如图:+4HCl=2ClO↑+Cl↑+2HO+2NaCl(主反应),NaClO+6HCl=已知装置A中发生的反应:2NaClO32223NaCl+3Cl↑+3HO(副反应)22(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为。(2)实验过程中不断缓慢通入N的目的是。2(3)单位体积ClO吸收液中含有ClO的质量的实验测定步骤如下:22SO溶液:·5HO,。,加入丙二酸静置后,再加入适量硫酸及稍过量+10I-+8H+=5I+2Cl-+4HO),在暗处放置5min。的KI溶液(,再向其中滴加步骤1配制的Na223+2NaSO=2NaI+NaSO),。溶液(发生反应I2223246223SO溶液时,蒸馏水需煮沸的原因是。①配制Na223吸收液中含有ClO的质量。(单位mg)(写出计算过程)。②计算装置C中,+Cl=2ClO+2NaCl(2分)【答案】(1)2NaClO222和Cl以及B中的ClO吹出(2分)(2)将A中产生的ClO222,防止NaSO被氧化(2分)②(4分)(3)①除去蒸馏水中溶解的O2223【解析】(1)向装置B中通入***气,生成二氧化***,发生的主要反应的化学方程式为2NaClO+Cl=2ClO+2NaCl。(2)实验过程中不断缓慢通入N的目的是将A中产生的ClO和Cl以及B中222222吹出。(3)①配制NaSO溶液时,硫代硫酸钠具有还原性,,防止NaSO被氧化;②NaSO溶液的物质的量浓度为:248gmol-1-1溶解的O2223223?=·~~5NaSO由ClO222231n(ClO)=×·L-1××10-3L=×10-4mol25吸收液中:m(ClO)=×10-4mol××103mg·mol-1=。