文档介绍：该【《燃烧热盖斯定律》 】是由【相惜】上传分享，文档一共【22】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【《燃烧热盖斯定律》 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。〔C2H2,气态〕完全燃烧生成液态水和CO2〔g〕时放热130kJ。那么乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2〔g〕+5/2O2〔g〕=2CO2〔g〕+H2O〔l〕ΔH=-1300kJ/mol2C2H2〔g〕+5O2〔g〕=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol精选课件反响热可分为多种,如燃烧热,中和热,溶解热等。精选课件一、燃烧热1、定义:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。精选课件①研究条件:25℃,101kPa。在未有特别说明的情况下,外界条件一般指25℃,101kPa.②反响程度:完全燃烧,产物是稳定的化合物。如C→CO2(g)、H→H2O〔l〕③可燃物的物质的量:1mol2、注意以下几点:精选课件H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-,可燃物质是以1mol作为标准来计算的,所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。写出表示H2燃烧热的热化学方程式精选课件二、中和热1、定义:稀强酸与稀强碱发生中和反响生成1molH2O时所释放的热量。精选课件在稀溶液中,强酸和强碱反响发生中和反响的中和热是个常数。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-.00mol/LNaOH溶液完全反响,,表示其中和反响的热化学方程式是?H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-?H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-::101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,,那么以下热化学方程式书写正确的选项是①C8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518kJ/mol②C8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol③H++OH-==H2O△H=-④NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=+·molA.①③B.②③C.②④ ②D精选课件