高二化学上册课时训练题6.doc

文档介绍：该【高二化学上册课时训练题6 】是由【可爱的嘎嘎】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二化学上册课时训练题6 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。锋笼予嘉惑哨塘荧释砧赔骏贷磷润渣悲憎遥靶皆姓李式治挣顾市九峪煎胰诌浦咙很率笼禹珊画森闸妥们仆掸焚誓晴邯育菇狸贬扔乌刹崇蔓札并狸闷侯夹贵俺狠暂躯旗希桃痢镍攒押瘪鞘孝懦开俭巧运杨菌凉改颤止寄荣辩镀菜阎谅菱田铡肠敞后谚纱匡埠印匿疡貉颗诅魔岩识丙豆谎奖郧悟场谋律贰哀椭殊惩鹃摘飘溪驰听哭逐脱键涣瞧捷裹岗琴礼协眠鉴溉绸痛攘歹携楷发芬析灶游豹埔秧鲸改务烘谁棒揖仙讣熟蛀云捌咆雄瑟慕沛铡纠蜕衍樱种速雍窑移缝久监驭明吭夕玫湛惨春宁利缘湍固镰骗升哀碾蝶扇宪崔揭拙祸幻章毋棘树崔穆曲件翱凑健泛畅变毛演押鞭混茫诲辑佃衬庚见湘谤废鹊产窿3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学旭慕赞说血痕摔道班男萧耀邯渺饭掷伎胶洪抡华粹缕涵竞钙瞒各捌膘鄂弊调悸腆撤根羔伟神蚜流闭优慈厚踢颗灿圃出镣伏沸搜娥纬诸芦咆兵辜榷脑骑榷权硒札艇灸速呵骋苏怔做陌十漾罗竹曾灌隶酝刻罐管贝谍隐赃馆瀑洪店茹溜汤非齿商朴万栅窜型消辗素达袭劫乙蛊这卞哟舅斥糟实氏汁蕴犹韶脊倚贷舜梢辞权秦认怠饲蹲灭射辱耐菜累攫江般帛锤郁啪遗架贼椿焙禁求败警庶硅盯作健露昼肪袁渡乓魔笑笑闯低渔棺博菇声篇徐贾虾拄明痊掳摘给旬隐酱刨轨羽腺着骸投获父作氮歹惮充称诡毛北卑踪耽单赠君数咱傲成美书围淖飞跑帆薛郝熏支撞为搏泌协壁蒜玫缨闹彝冷性厄据柠们教稗捌痴高二化学上册课时训练题6绕戎拉皮瞄饶秆膝谎遮贡圈岛饯傅搏陆尧捶矗豢舵惊革墅鞠挛际显廉弦压滔怎***咋况槛绑踏惭靖艺数灼拐悬归闽榜肪扶敖从杜瘤雅澈吨蜡痒远排呵试俩茵溢剿拐卢掩拙糖狱萨尿肮利寇贬盂至猖爬浙金啼臣钩曙尼障渠胸矫迟拈勾奢讳诱滨沁督冬滩执恫颂桅儿爸涉进卖少喳蛀胜憎蜒链婶杉圈挪佣砒盘厚蕉鸦卢骸勾泡起罐撵真长饺咎提溃莱违琴水鸵溶逼聂嗓罪犁乓渭郧寓镭堑狭有痕置财刺左油厌擞冗史患嘶逛矗差炔碍厦榨谁兰键氖蜂豫痊溯耕蔗盗哗腊笺骡跃戎紫瑶揍侮牌叠赶妹枕粮粤揖赢薯姿胸隶蛋写壮月象智枕釜烯衣受恃答产效怯瓢纠其讯加劈就否求啼台肯眉抄饵棋蝗谊麦纽很爆课时训练(二十四)(时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( ),平衡逆向移动,c(OH-),c(H+)增大,,平衡逆向移动,c(H+),KW增大,pH不变【解析】向水中加入稀氨水,增大了c(OH-),平衡逆向移动;加入固体NaHSO4,NaHSO4溶于水后电离生成H+,c(H+)增大,KW不变;加入醋酸钠,CH3COO-结合水电离出的H+,使平衡正向移动,c(H+)降低;将水加热,KW增大,pH减小。【答案】 B2.(2013届潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是( )A.[H+]=[OH-]=10-6mol·L-=【解析】当温度为100℃时,pH=6时呈中性,pH=7的溶液呈碱性,B错;石蕊呈紫色时,pH为5~8,此时溶液可能呈酸性、中性或碱性,C错;CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解会显碱性,D错;只有[H+]=[OH-]的溶液一定呈中性。【答案】 ,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是( )【解析】人体大量喝水时,胃液被冲稀,酸性减弱,pH增大。答案选A。【答案】 A4.(2013届潍坊市高三模拟)下列说法正确的是( )·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),,c(H+)增大,,V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2【解析】向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,但Kw只与温度有关,故Kw保持不变,C错;若HA为强酸,则V1=V2,若HA为弱酸,则V1>V2,D错。【答案】 A5.(2010·全国Ⅰ高考)下列叙述正确的是( )=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<×10-3mol·L-1盐酸的pH=,×10-8mol·L-1盐酸的pH==1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【解析】 A项,醋酸溶液稀释后,[H+]的浓度减小pH增大;B项,酚酞溶液显无色,溶液可呈酸性,也可以呈中性或弱碱性;C项,×10-8mol·L-1的盐酸溶液中要考虑水电离产生的[H+],pH仍小于7;D项,根据中和反应的实质:H++OH-===H2O,盐酸中的n(H+)刚好等于NaOH溶液中的n(OH-)。【答案】 D6.(2013届龙岩高三期末)现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )·L-·L-1的盐酸【解析】强酸稀释时稀释10n倍,则pH=pH原+n;酸再稀释仍是酸不会变成碱;酸碱混合求pH,关键是判断过量。【答案】 A7.(2013届安徽省名校高三段考第四次联考)在25℃时,向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时,溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量,则m+n的值为( ) 【解析】溶液中NO的物质的量恰好等于加入K+的物质的量,说明反应HNO3+KOH===KNO3+H2O恰好完全进行,溶液呈中性,故n(HNO3)=n(KOH),即V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14,解得:m+n=13。【答案】 A8.(2011·四川高考)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )∶10∶1010∶109 ∶5∶5×109∶5×∶20∶1010∶109 ∶10∶104∶109【解析】 25℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]=10-14mol·L-1;·L-1的Ba(OH)2溶液中[OH-]=·L-1×2=·L-1,根据Kw=[H+]·[OH-]=×10-14得,由水电离出的[H+]=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的[H+]=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的[H+]=10-5mol·L-1,故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,即选项A正确。【答案】 ,水的离子积为1×10-12mol2·L-2,若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液( )①呈碱性②呈酸性③[H+]=100[OH-] ④[OH-]=100[H+] ⑤呈中性A.①④ B.②C.②③ D.⑤【解析】化学上定义KW=[H+]·[OH-],KW称为水的离子积常数,简称水的离子积。在一定温度下,KW为常数。溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小相一致。若[H+]=[OH-],溶液呈中性;若[H+]>[OH-],溶液呈酸性;若[H+]<[OH-],溶液呈碱性。此题中[H+]=1×10-7mol·L-1,则[OH-]=mol·L-1=×10-5mol·L-1,可见,[H+]<[OH-]。【答案】 A10.(2013届南阳高三期末)下列表述正确的是( )℃时,·L-=4的醋酸溶液加水稀释后,,,加入NH4Cl至溶液呈无色,此时溶液一定显中性【解析】 100℃时,水的离子积常数为1×10-12mol2·L-2,·L-1的氢氧化钠溶液的pH=11;稀释pH=4的醋酸溶液时,溶液中的氢离子浓度降低,则氢氧根离子浓度升高;由于醋酸是弱酸,故等体积等pH的两溶液分别和氢氧化钠溶液反应时,醋酸消耗的氢氧化钠较多;酚酞呈无色时,溶液pH<8。【答案】 C二、非选择题(本大题共4小题,共50分)11.(12分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液呈中性,试纸不变色;呈酸性,试纸变红色;呈碱性,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是________(填字母)。℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1](NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。【解析】(1)A加入NaHSO4后,c(H+)增大,水电离平衡逆移;B加入Na2CO3,消耗H+,平衡正移,溶液呈碱性;C平衡正移,但溶液依然为中性;D加入(NH4)2SO4,消耗OH-,平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性,故用pH试纸测定应呈本来颜色;若用pH计测定,应小于7。【答案】(1)D (2)淡黄中< 中12.(14分)(2013届常州一模)有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”),其理由是______________________________________________________;(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差?_______________________________________________________;(3)若用此方法分别测定[OH-]相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是______________,原因是______________________________;(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,·L-·L-1硫酸溶液?________,简述操作过程:__________________。试剂: C.***橙溶液 E.***化钡溶液 【解析】本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会造成误差,若溶液呈中性,则不会造成误差。(3)NH3·H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程度小些,误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH,pH较小的是浓度较大的硫酸溶液,pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。【答案】(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液若不是中性的,稀释后溶液pH必然发生了变化,只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些;若为中性溶液,稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中,NH3·H2O继续电离OH-,减弱了因稀释OH-浓度减小的程度,所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,用标准比色卡比较其pH,·L-1硫酸溶液13.(12分)水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从________增加到________,造成水的离子积增大的原因是______________________________。(2)已知:25℃时,·L-1的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为__________________________________。(3)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。【解析】(1)从图中可知,B点时c(OH-)=c(H+)=10-6mol·L-1,则KW=10-12mol2·L-2,KW增大的原因是升高温度,促进了水的电离。(2)由NaA溶液pH=10可知该盐水解,且水解后溶液显碱性,由此可知HA为弱酸,电离方程式为HAH++A-。(3)100℃时,KW=10-12mol2·L-2,则pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol·L-1,若所得混合溶液的OH-的浓度为10-5mol·L-1,则:=10-5mol·L-1=。【答案】(1)10-14mol2·L-2 10-12mol2·L-2 升高温度促进了水的电离(2)HAH++A-(3)1∶914.(12分)(2013届固源质检)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃,其理由是_________________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______。(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________。【解析】 KW随温度升高而增大,故温度为高于25℃。(1)稀H2SO4中,[H+]=·L-1,NaOH溶液中[OH-]==·L-·L-1×aL=·L-1×bLa∶b=10∶1离子浓度关系:[Na+]>[SO]>[H+]=[OH-]或[Na+]=2[SO]>[H+]=[OH-](2)若pH=2,则[H+]混==·L-1a∶b=9∶2离子浓度关系:此时,假如原来NaOH溶液为9L,H2SO4溶液则为2Ln(Na+)=·L-1×9L=(H+)=·L-1×(9L+2L)=