文档介绍：该【第二单元 化学反应进行的方向和限度 】是由【毒药 Posion】上传分享，文档一共【105】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【第二单元 化学反应进行的方向和限度 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。。。。。。。、化学平衡常数是中学化学中的一个重要的知识点,是中学化学教学的难点,又是学****三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)”知识的重要理论之一,因此成为每年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题,其中选择题重点考查化学平衡状态的判断以及化学平衡常数、转化率等的简单计算,非选择题则通过图像(或图表)把化学平衡状态的判断、化学平衡常数、转化率等的计算融合在一起,考查学生数据处理的能力。、化学平衡常数与反应热、化工生产、化学图像、化学实验、化学计算等方面密切结合设计成综合题将成为今后高考命题的趋势。一、(1)含义:在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的过程。(2)决定能否自发进行的因素①热效应:体系由能量较高状态向能量较低状态转化。②混乱度:体系有趋向于混乱度增大的倾向。(熵:衡量一个体系混乱度的物理量。)(1)判断依据在温度、压强一定的条件下若ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行;若ΔH-TΔS<0,反应能自发进行;若ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态。(2)一般规律①ΔH<0,ΔS>0的反应一定能自发进行;②ΔH>0,ΔS<0的反应一定不能自发进行;③焓变和熵变的作用相反,且相差不大时,温度有可能对反应方向起决定作用,当ΔH<0,ΔS<0时,低温下反应自发进行,当ΔH>0,ΔS>0时,高温下反应自发进行。④ΔH-TΔS判断只能用于温度和压强一定的条件下的反应,不能用于其他条件下的反应。⑤ΔH-TΔS判据指出的是温度、压强一定条件下反应能自动发生的趋势,并不能说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生,因为反应能否实际发生还涉及反应速率问题。二、(1)定义:相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。(6)必须是“同一条件”,在不同条件下能向两个方向进行的反应,不能称为可逆反应。例如:在点燃情况下氢气和氧气能化合生成水,在通电条件下水又能电解生成氢气和氧气,这不是可逆反应。