文档介绍：该【化学检验工中级化学分析法专业基础知识 】是由【1485173816】上传分享，文档一共【135】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学检验工中级化学分析法专业基础知识 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第一节酸碱滴定法一、酸度和酸的浓度二、酸碱溶液pH值的计算三、缓冲溶液四、酸碱指示剂五、酸碱滴定法的根本原理六、酸碱滴定法在分析中的应用七、酸碱标准滴定溶液的制备第二页,共136页。第一节酸碱滴定法一、酸度和酸的浓度在酸碱滴定中,最重要的是要理解滴定过程中溶液pH值的变化规律,并根据pH值的变化规律选择适宜的指示剂来确定滴定终点,然后通过计算求出待测组分的含量。酸的浓度和酸度是两个不同的概念,酸度——是指溶液中H+离子的浓度〔准确地说是H+离子的活度〕,常用pH值来表示。酸的浓度——又叫酸的分析浓度,它是指1L溶液中所含某种酸的物质的量,即总浓度,它包括未离解和已离解酸的浓度。第三页,共136页。二、〔碱〕〔碱〕溶液在水溶液中全部离解,一元强酸〔强碱〕溶液中,H+〔OH-〕的浓度=酸〔碱〕溶液的浓度HA浓度cmol/L,水溶液中离解平衡:最简式:多元弱酸〔碱〕的相对强弱通常用它的第一级离解常数来衡量,溶液中的c(H+)可按一元弱酸〔碱〕的计算公式来处理。多元弱碱类似。Ka〔Kb〕——酸〔碱〕离解常数第四页,共136页。三、。也就是使溶液的pH值不因外加少量酸、碱或被稀释而发生显著变化。一般由弱酸及其共轭碱〔HAc+NaAc〕、弱碱及其共轭酸〔NH3+NH4Cl〕、***物质〔Na2HPO4+NaH2PO4〕等组成第五页,共136页。——衡量缓冲溶液缓冲才能的大小。其大小与缓冲溶液的总浓度及其组分比有关:缓冲剂的浓度越大,其缓冲容量也越大;缓冲溶液的总浓度一定,缓冲组分比=1时,缓冲容量最大,缓冲才能最强。~10之间。第六页,共136页。缓冲范围——缓冲溶液所能控制的pH值范围。酸〔碱〕式缓冲溶液的缓冲范围为pKa〔pKb〕两侧各一个pH单位。例如:HAc-NaAc缓冲体系,pKa=,~;-NH4Cl缓冲体系,pKb=,~,共136页。第八页,共136页。第九页,共136页。四、酸碱指示剂用酸碱滴定法测定物质含量时,滴定过程中发生的化学反响外观上一般是没有变化的,通常需要利用酸碱指示剂颜色的改变来指示滴定终点的到达。〔1〕指示剂的变色原理一般为有机弱酸或弱碱,在溶液中可离解成离子,由于离子和分子具有不同构造,因此在溶液中呈现不同颜色。第十页,共136页。如酚酞:无色分子红色离子第十一页,共136页。