高二化学上册第一次月考调研测试题1.doc

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B. C. 、综合题部分26、(12分)在化学科学研究中,物质发生化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过化学计算的方式间接地获得。⑴实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要、。为了减少实验误差:实验过程中将NaOH溶液(选填“一次”或“分多次”)倒入盛有盐酸的小烧杯中;溶液混合后,准确读取混合溶液的,记为终止温度。⑵通过化学计算间接获得工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-·mol-1根据上述反应确定:H2燃烧热为kJ·mol-1;CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=kJ·mol-127、(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能发生如下反应:MnO4—+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________。(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________________对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______________________。28、(8分)市对大气进行监测,(),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-(H+)=____。(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-·mol-1C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:____________________。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_______。(OH)2 ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,、(10分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ).物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)~(4)题:(1)(2)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是反应(填“吸热”或“放热”)(3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是(填写分子式).(4)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(3)吗?.你的根据是30、(10分)在某一容积为2L的密闭容器中,,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:图1 图2(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________。(2)反应达到平衡后,第8min时:①若升高温度,化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是________(用图2中a~c的编号回答)。②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用图2中d~f的编号回答)。(3)反应达到平衡后,第8min时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8min后HI浓度的变化情况。