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NH3·H2O为弱碱,电离产生NH,但其电离程度很小,故[NH]很小;A、B、D三项中均存在NH+H2ONH3·H2O+H+,而A项中Al3+也水解显酸性,抑制了NH的水解,C项中Cl-对NH水解无影响,D项中CH3COO-水解显碱性,促进NH水解,故A项中[NH]最大。***化铵溶液中,下列关系式正确的是( )A.[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-]B.[NH]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]=[NH]=[H+]=[OH-]D.[NH]=[Cl-]>[H+]=[OH-]解析:选A NH少量发生水解,NH+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性,则可得如下关系式[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-],选项B、C、D错误,A正确。=×10-10。,经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是( )A.[CN-]>[Na+]B.[CN-]>[HCN]C.[HCN]+[CN-]=·L-1D.[CN-]+[OH-]=·L-1解析:选C ×10-10,为弱酸。A项,,经测定溶液呈碱性,-的电离,因此[Na+]>[CN-],错误;B项,因水解大于电离,-]<[HCN],错误;C项,根据物料守恒,[HCN]+[CN-]=·L-1,正确;D项,根据溶液呈现电中性,[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-],-]+[OH-]>·L-1,错误。( )·L-1NaHCO3溶液中:[Na+]>[HCO]>[CO]>[H2CO3]·L-1NaClO溶液中:[OH-]=[H+]+[HClO],CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液,使溶液pH=7时:[CH3COO-]=[Na+]>[H+]=[OH-]:HCOOH>CH3COOH,相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中[K+]-[HCOO-]>[Na+]-[CH3COO-]解析:选B A项,NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离,所以水解产生的[H2CO3]大于电离出的[CO],错误;B项,根据质子守恒,正确;C项,没有说明溶液的温度是否为常温,则pH=7不一定呈中性,[H+]与[OH-]不能比较,错误;D项,已知酸性:HCOOH>CH3COOH,所以HCOO-水解程度小于CH3COO-水解程度,在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中[K+]=[Na+],[HCOO-]>[CH3COO-],所以[K+]-[HCOO-]<[Na+]-[CH3COO-],错误。( )***化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH]=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:[OH-]=[H+]·L-1的硫酸铵溶液中:[NH]>[SO]>[H+]·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+)+[HS-]+[H2S]解析:选C 根据电荷守恒,pH=7时,[H+]=[OH-],则[NH]=[Cl-],A项错误;B项,若酸为强酸则正确,若酸为弱酸则溶液显酸性,[H+]>[OH-],错误;盐的水解程度比较小,主要的还是盐的电离,故[NH]>[SO]>[H+],C项正确;根据质子守恒得,[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],H2S前少了系数,D项错误。·L-1的NaHB(强电解质)溶液中[H+]>[OH-],则下列关系一定正确的是( )A.[Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]B.[Na+]=·L-1≥[B2-]-的水解方程式为HB-+H2OB2-+H3O+,离子浓度大小顺序为[Na+]>[HB-]>[B2-]>[OH-]>[H+]解析:选B 首先根据题意NaHB是强电解质可知,NaHB===Na++HB-,而HB-是否完全电离不能确定,由溶液中[H+]>[OH-]可知,溶液中HB-的电离程度大于其水解程度。A项,应该是电荷守恒,但阳离子缺少H+,错误;B项,[Na+]=·L-1,属于元素守恒,但HB-不能确定是否完全电离,·L-1≥[B2-],正确;C项,该方程式是HB-的电离方程式,而不是水解方程式,错误;D项,由题干知,[H+]>[OH-],错误。℃时,·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得[Na+]>[A-],则下列描述中不正确的是( )<,A-水解程度较大C.[A-]+[HA]=·L-(A-)+n(OH-)=+n(H+)解析:选A 根据电荷守恒,[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],因为[Na+]>[A-],所以[H+]<[OH-],溶液pH>7,A错,D正确;由[Na+]>[A-]知A-的水解程度较大,HA酸性很弱,B正确;根据原子守恒知C正确。℃时,·L-·L-1CH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )=,混合溶液pH=、F之间的任何一点,溶液中都有[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],[CH3COO-]>[Na+]>[H+]=[OH-],[CH3COO-]+[CH3COOH]=2[Na+]解析:选D A项,,正好生成CH3COONa溶液,由于CH3COO-的水解而呈碱性,故pH>7,错误;B项,E、F之间的某一点,可能是NaOH远远过量的情况,这样就会使[OH-]>[CH3COO-],错误;C项,P点不一定呈中性,可能呈酸性,错误;D项,K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况,正确。·L-·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中[Na+]>[A-],则:(1)混合溶液中[A-]______[HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。(2)混合溶液中[HA]+[A-]·L-1。(3)混合溶液中,由水电离出的[OH-]·L-1HA溶液中由水电离出的[H+]。(4)25℃时,·L-·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。解析:(1)·L-·L-1NaOH溶液等体积混合时,溶质为等物质的量的HA和NaA,由于[Na+]>[A-],说明A-的水解能力大于HA的电离能力,使得[HA]>[A-]。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知,[HA]+[A-]=·L-1。(3)混合溶液中由于NaA的存在,促进水的电离,·L-1HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者由水电离产生的[OH-]大于后者由水电离产生的[H+]。(4)·L-·L-1NaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案:(1)< (2)= (3)> (4)>10.(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则:B是________溶液,C是________。(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种①[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-]②[Cl-]>[NH]>[OH-]>[H+]③[NH]>[Cl-]>[OH-]>[H+]④[Cl-]>[H+]>[NH]>[OH-](Ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。(Ⅲ)若四种离子浓度关系有[NH]=[Cl-],则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析:(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3溶液中水的电离不受影响,溶液显中性,所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子时,[Cl-]>[NH]>[OH-]>[H+]一定不正确,因为此时电荷不守恒;若溶液中只有一种溶质,则为NH4Cl溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-];若四种离子浓度关系有[NH]=[Cl-],根据溶液中电荷守恒,有[OH-]=[H+],则该溶液显中性。答案:(1)CH3COONa 盐酸(2)②①,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,所得溶液的离子浓度关系正确的是( )A.[NH]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[NH]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH]>[OH-]>[H+]解析:选A pH=3的盐酸的浓度为10-3mol·L-1,而pH=11的氨水的浓度大于10-3mol·L-1,大于盐酸的浓度,故等体积混合后氨水过量,混合液中有NH4Cl===NH+Cl-①;NH3·H2O(过量的)NH+OH-②。①式中[NH]=[Cl-],而溶液中[NH]总是①、②两式电离出的[NH]之和,故[NH]>[Cl-],又氨水过量溶液呈碱性,故[OH-]>[H+],NH3·H2O为弱电解质,电离的[OH-]一定小于[Cl-]。因此有[NH]>[Cl-]>[OH-]>[H+]。℃时,某浓度***化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( )-10mol·L-[H+]·[OH-]=1×10-[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-][NH3·H2O]+[NH]=[Cl-]+[OH-]解析:选C NH水解促进了H2O的电离,溶液中的[H+]即为H2O电离的[H+],A错;在25℃时,水的离子积为1×10-14,B错;NH水解生成H+,故[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-],C正确;由物料守恒可知[Cl-]=[NH]+[NH3·H2O],D错误。3.(安徽高考)25℃时,·L-1的NaOH和NH3··L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ):[OH-]>[Na+]=[NH3·H2O]:[NH]+[H+]=[OH-]=7时:[Cl-]=[Na+]:[Cl-]=[NH]+[Na+]解析:选B A项,NH3·H2O是弱电解质,能微弱电离,溶液中[Na+]>[NH3·H2O]。B项,当加入10mL盐酸时,恰好将NaOH中和完,溶液中[Na+]=[Cl-],根据电荷守恒式[Na+]+[NH]+[H+]=[Cl-]+[OH-]可知[NH]+[H+]=[OH-]。C项,溶液pH=7时,溶液中[H+]=[OH-],根据电荷守恒式可知[Na+]+[NH]=[Cl-]。D项,加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3·H2O中和完,根据物料守恒有[Na+]+[NH]+[NH3·H2O]=[Cl-]。,·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )=:[A-]+[Y]=[Na+],Y表示OH-,Z表示H+解析:选C 若HA为强酸,按题意两溶液混合后,所得溶液中[A-]=·L-1。由图知A-·L-1,表明A-发生水解。根据水解原理,溶液中主要微粒的浓度大小关系应为[Na+]>[A-]>[OH-]>[HA]>[H+],可以判断X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+。则A、B、D项错误,C项满足物料守恒,正确。( )(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中[NH]:(NH4)2SO4>NH4HSO4>,得到的酸性混合溶液:[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]·L-1Na2CO3溶液中,[OH-]=2[HCO]+[H+]+[H2CO3],[H+]+[Na+]=[OH-]+[HA-]+[A2-]解析:选A A项,由于NH水解呈酸性,NH4HSO4中电离出的H+可抑制NH的水解,故NH4HSO4>NH4Cl;又1mol(NH4)2SO4含有2mol的NH,A正确;B项,在酸性混合液中:[H+]>[OH-],又溶液中电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],故[Na+]<[CH3COO-],B项错误;C项,Na2CO3溶液中的质子守恒:[OH-]=[HCO]+[H+]+2[H2CO3],C项错误;D项,NaHA溶液中的电荷守恒:[H+]+[Na+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-],D项错误。