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( ),***【考点】硅和二氧化硅;***的化学性质;二氧化硫的化学性质;钠的重要化合物.【分析】A、二氧化硅是光导纤维的主要成分;B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气;C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应;D、铁与铝与冷的浓***发生钝化现象.【解答】解:A、二氧化硅是光导纤维的主要成分,故A正确;B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气,所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源,故B正确;C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,二氧化硫的还原性,而不是漂白性,故C错误;D、铁与铝与冷的浓***发生钝化现象,所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓***,故D正确;故选C.【点评】本题主要考查二氧化硅、过氧化钠、二氧化硫和浓***的性质、组成以及用途,题目难度不大,学****中注意相关基础知识的积累. ,下列叙述正确的是( ) B.*** “加碘”食盐不利于健康【考点】***气的物理性质;***、溴、碘及其化合物的综合应用;铝的化学性质.【专题】化学应用.【分析】;B.***气有毒,比空气重;;D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病.【解答】解:(OH)2,醋酸和氢氧化镁、碳酸钙反应得到溶液,可用于除去水壶中的水垢,故A正确;B.***气有毒的密度比空气的大,应向高处跑,低处跑回吸入过多***气中毒,故B错误;,对身体产生危害,故C错误;D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病,有利于健康,故D错误;故选A.【点评】本题考查化学在生活中的应用,主要是***气的密度比空气的大,水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2,难度不大,注意注意知识的积累. ( )、?+【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【专题】物质的分类专题.【分析】A、纯碱是碳酸钠,属于盐类;B、结晶水合物属于纯净物;C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;D、能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐.【解答】解:A、纯碱是碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成的,则不属于碱,属于盐类,故A错误;B、结晶水合物有固定的组成和性质,属于纯净物,故B正确;C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸,但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,则属于盐类,故C错误;D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子,.【点评】本题是一道有关物质的分类的题目,熟记各种类型的物质的概念是解题的关键,属于基础知识的考查. ,正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )***,,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、标况下水为液态;B、标况下,;C、求出氨气的物质的量,然后根据氨气为4原子分子来分析;D、当氢氧化钠溶于1L水后,溶于体积大于1L.【解答】解:A、标况下水为液态,故18***的物质的量为1mol,,故A错误;B、标况下,,而氮气为双原子分子,故1mol氮气中含2mol单原子即2NA个,故B错误;C、17g氨气的物质的量为1mol,而氨气为4原子分子,故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个,故C正确;D、当氢氧化钠溶于1L水后,溶于体积大于1L,故溶液的浓度小于2mol/L,.【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大. ( )实验操作实验现象结论A向硅溶液中逐滴加人稀盐酸试管里出现凝胶酸性:盐酸>硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箱溶化但不滴落熔点:氧化铝>铝C向某溶液中先滴加***酸化,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D向某无色溶裱中先滴加***水,l4,振荡、静置溶液分层, 【考点】化学实验方案的评价.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】,生成硅酸凝胶;;***酸化,可能将亚硫酸根离子氧化;***水,l4,振荡,静置,溶液分层,下层为橙红色,则***气氧化溴离子生成溴单质.【解答】解:,生成硅酸凝胶,现象与结论均合理,故A正确;,熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面,现象与结论均合理,故B正确;***酸化,可能将亚硫酸根离子氧化,加***化钡生成白色沉淀,则该溶液中可能含有SO42﹣,或SO32﹣,或都有,故C错误;***水,l4,振荡,静置,溶液分层,下层为橙红色,则***气氧化溴离子生成溴单质,则溶液中含有Br﹣,故D正确;故选C.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握强酸制弱酸规律、物质的性质、离子检验及氧化还原反应原理等为解答的关键,注意性质及反应现象的综合分析,侧重实验评价性的考查,题目难度不大. ***水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.***水的颜色呈浅黄绿色,说明******水中滴加***酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明***水中含有Cl﹣***水中加入NaHCO3粉末;有气泡产生,说明***水中含有H+D.***水中加入氢氧化钠溶液,***水的黄绿色消失,说明***水中含有HClO【考点】***气的化学性质.【专题】卤族元素.【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,只有***气有颜色,为黄绿色,***水中含有***气而呈浅黄绿色,溶液中HCl与***银反应产生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,溶液中***气、HClO都强氧化性,都可以将亚铁离子氧化为铁离子,而使溶液变为棕黄色.【解答】解:溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,***气有颜色,为黄绿色,***水呈浅黄绿色是由于含有***气,故A正确;***银反应产生白色沉淀,只能是***离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀,说明***水中含有Cl﹣,故B正确;,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,故C正确;***气有颜色,为黄绿色,***水呈浅黄绿色是由于含有***气,而不能说明次***酸的存在,故D错误,故选D.【点评】本题考查***水的性质,难度不大,侧重对基础知识的考查,需要学生熟练掌握基础知识. ( )+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ +、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣ +、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子,无色溶液中不存在有色的离子,,不满足溶液无色的要求;+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应,也不与氢氧根离子反应,都是无色离子;;,铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀.【解答】解:该溶液中存在大量的OH﹣离子,无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子,﹣为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应,都是无色离子,且都不与OH﹣离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;﹣能够与OH﹣反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;+为有色离子,Fe3+能够与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.【点评】本题考查离子共存的判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在. ,能达到实验目的是( ) ***气中的***化氢