文档介绍：该【高一化学下册测试试题2 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【12】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高一化学下册测试试题2 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。江苏省南京学大教育专修学校2011-2012学年高一2月测试一试题化学试题总分:100分考试时间:60分钟学生姓名:_______校区:_________就读学校:注意事项:请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、署名笔或钢笔作答。核查内容:考试范围介人教版高一化学教材第一章内容绍涉及知识及1、元素周期表的概括和元素周期表的构造考点2、元生性质和原子构造(碱金属元素、卤族元素)3、核素与同位素(核素、同位素、元素之间的关系)4、元素在周期表中地点的推测5、原子构造、元生性质及元素在周期表中地点的关系6、原子核外电子的排布(原子的构成、核外电子排布规律)7、元素周期律(核外电子排布、化合价规律、金属性、非金属性变化规律)8、元素周期表和元素周期律的应用(元素周期表的分区,元生性质的变化规律)9、元素金属性、非金属性强弱判断规律10、离子键和共价键(见解、成键微粒、成键实质、成键条件、成键原由、存在范围)11、离子化合物和共价化合物(见解、分类)12、电子式(见解、书写)成绩统计:卷题号一二总分总成绩[Ⅰ分数卷题号三四总分Ⅱ分数卷Ⅰ(30分钟,50分)可能用到的原子量:H:1C:12O:16S:32Cl::23Mg:24N:14一、单项选择题(每题只有一个选项是符合要求的,每题3分,共30分)1、科学家近来发现2种粒子:第1种是只由四此中子构成的粒子,这类粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第2种是由四个氧原子构成的分子。以下相关这两种粒子的说法不正确的选项是...A、“四中子”不显电性C、第2种粒子是氧气的另一种同位素B、“四中子”的质量数为4D、等质量的O4和O3的原子数相等2、以下对于元素周期表的说法正确的选项是A、元素周期表当前共有8个周期B、元素周期表中共有十八个族,此中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族所有是金属元素3、以下相关说法正确的选项是A、碱金属元素的原子半径跟着原子序数的递加而增大B、碱金属的密度:Li<Na<K<Rb<CsC、碱金属的熔沸点跟着原子序数递加而高升D、碱金属的单质均需保留在煤油中4、以下对于元素周期律的表达正确的选项是A、跟着原子序数的递加,原子最外层电子数老是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下渐渐增大C、跟着原子序数的递加,元素的最高正价从+1~+7,负价从-7~-1重复出现D、元生性质周期性变化是由原子半径周期性变化致使的5、以下物质的性质比较,正确的选项是A、酸性:H2CO3>H2SiO3>H3PO4B、碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHC、非金属性:P>S>ClD、气态氢化物坚固性:HF>HCl>H2S6、以下四种元素中,Ⅲ、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化、以下物质中既含有离子键,、以下变化中,不需要...A.******.***化钠融化10、据科学家展望,月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3(23He),每百吨氦-3核聚变所开释出的能量相当于当祖先类一年耗费的能量;而地球上的氦主假如以氦-4(24He)存在。运用你所学过的化学知识分析,以下相关3He和4He的说法不正确的选项是22...,、多项选择题(每题只有1~2个正确选项符合题意。每题4分,共20分)11、、H2SO4、、HBr、、镁、、O、F原子半径渐渐增大。12、以下相关碱金属的说法中正确的选项是、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质同样B、钠钾合金可用作原子反响堆导热剂C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大渐渐加强D、碱金属元素形成阳离子的复原性跟着原子序数的增大渐渐减弱13、对于化学键的以下表达中,正确的选项是A、离子化合物中可能含共价键B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、离子化合物中必定含有金属离子14、短周期主族元素A、B、C、D,原子序数挨次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。以下表达正确的选项是A、原子半径:A<B<C<DC、最高价氧化物对应水化物的酸性:D>CB、非金属性:A>CD、单质B常温下能溶于浓***15、有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数同样(选项中m、n均为正整数)。以下说法正确的选项是()(OH)n为强碱,则y(OH)。,,+m,则X的最高正价必定为+m卷Ⅱ(30分钟,50分)三、填空题(共44分)16、(9分)A、B、C为短周期元素,它们的地点关系以以下图,已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分别:A__________、B__________、C________。A的原子构造表示图为___________,B在周期表中的地点___________,C的离子构造表示图为__________,A的氢化物分子式为_________;B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________。17.(8分)在2008年初我国南方受到的冰雪灾祸中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层构造同样,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是▲。(2)元素企图是D、E▲原子的最外层电子数是其电子层数的2;Y与E能形成的化合物电子式为倍,D与▲Y相邻,则。D的离子构造示(3)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与水反响的化学方程式为▲。18.(16分)下表是元素周期表的一部分,请回答相关问题:周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不开朗的元素,其原子构造表示图为。(2)表中能形成***氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反响的化学方程式。(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式。(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(5)③元素与⑩元素二者核电荷数之差是。(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论19.(11分)A、B、C、D、E为原子序数挨次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反响生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出以下元素符号:A,B,C,D,E(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:。(3)写出A、B两元素互相反响的化学方程式:。(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)。四、计算题(6分)、某元素的同位素AX,其***,需用·—1的AgNO溶液20Z1molL320mL才能把***离子完满积淀下来。已知同位素中有20此中子。(1)计算X的质量数为多少?(2)指出X元素在周期表中的地点。附带题(20分)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数挨次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。请回答以下问题:(1)X的化学式为______,D的原子构造表示图为______。(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),以下各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号)。①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热坚固性比H2E强③氢化物H2E的水溶液搁置在空气中会变污浊(3)将由BC和BC2构成的混淆气体通入以以下图所示装置中,用来考证浓***的氧化性比稀***的氧化性强。已知(ⅰ)浓***能将气体BC氧化成BC2,而稀***不可以氧化BC。(ⅱ)NaOH溶液与BC2反响的化学方程式为:2NaOH+2BCNaBC2+NaBC+H2ONaOH溶液与BC气体不反响装置①、②、③中盛放的药品挨次是______、______、______。通入混淆气体以前,应先通入一段时间某其余一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。可以说明实验已成功的现象是___________________________。试卷配套答模卷一卷二三、填空题18.(16分,每空2分)(1)+182882)Al,2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑(3)–2+–ClMCl(4)HClO4(5)26(6)实验步骤(2分)实验现象与结论(2分)将少许***水加入盛有溴若加入***水后溶液呈黄色,加入少许四***化碳化钠溶液的试管中,振后,四***化碳层呈棕色,证明单质***比单质溴荡后,加入少许四***化氧化性强。碳,振荡(其余合理答案均给分)19.(11分)(1)A:Na,B:Al,C:Si,D:P,E:Cl(各1分,共5分)