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子结构与性质的关系。感情、态度与价值观:经过化学史学****培养勇于创新、不断研究的科学质量。授课重点:1、周期表的结构;2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。授课难点:碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备:多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。授课过程[新课导入][多媒体播放:门捷列夫事迹介绍]师:同学们,你们知道门捷列夫吗?他是干什么的?他的最伟大成就是什么?生(齐声):知道!他是俄国伟大的化学家,他的伟大成就在于绘出了元素周期表,发现了元素周期律。师:特别正确!这节课我们就来学****元素周期表[板书]一、元素周期表高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计4/9高一化学必修二教学设计师:结合刚刚我们观看的门捷列夫事迹介绍,请同学们看书,并思考。1、门捷列夫开始是依照什么作为标准来排列元素的?2、现在的周期表编排的依照是什么?3、哪一种依照更科学呢?生:看书、谈论师:巡视生1:一开始,门捷列夫对元素排列的依照是元素的相对原子质量。生2:现在编排的依照是核电荷数。生3:以核电荷数为依照更科学些—感觉是吧。师:关于第3个问题,学****完本节内容此后,我们就会得出答案。[多媒体播放:元素周期表]师[多媒体播放,11na各数字的含义]:初中我们已知道原子的组成。[播放:原子组成表示图]知道原子是不显电性的,现在又出现了“原子序数”,它们之间有没有关系呢?关系怎样?师:把学生分成三组:分别数一下na、c、o三种原子中的质子数、电子数。生:它们之间有关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师(指幻灯片—元素周期表):请同学们仔细分析、研究这张表看看(1)它有什么排列规律?有什么特点?(2)有多少横行,多少纵行?3)每横行、纵行所含的元素种类可否相同?生(谈论):师(巡视):倾听同学们的建议生1:表排列比较乱——长短不一。而且表中各元素颜色也不一样样。生2:有7个横行,18个纵行生3:每横行、纵行所含的元素种类有的相同,有的不一样样。师(微笑):同学们观察很仔细,现在请同学们看书:什么叫周期?什么叫族?表中a、b、o的含义是什么?[多媒体显现板书]一、元素周期表1、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族Ⅷo族[知识拓展][多媒体播放:Ⅷ族、零族介绍][例题分析][例1].国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式周期表本来的主、副族及族号取消:从左至右改为第1~18列,碱金属族为第1列,,以下说法不正确的是( )高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计5/、17列元素都是非金属元素[教师精讲]据题中所给信息,对周期表族序号重新排列,但内容不变,因此,要熟悉原周期表结构,在原表中分析各选项可否正确。高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计9/9高一化学必修二教学设计答案:d[例题分析][例2].(2002年上海)有人认为在元素周期表中,位于素,也能够放在Ⅶa族,以下物质能支持这种见解的ia族的氢元高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计9/9高一化学必修二教学设计是( )高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计9/.[教师精讲]本题属较简单的信息题,利用信息,综合分析,能够求解;但是,有时对信息未理解,或理解不透彻,不如试一试消除法,因为,选择题的特点就是供应了四个选项。利用消除法可减化思虑过程,提高正确率。因此,同学们在解题时,要注意训练一题多解。答案:c师:在主题1,我们已经学****了na的性质,现象是实质的反响,客观是微观的表现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。[板书]:元素的性质与原子结构1、碱金属元素师:请同学们看书p5,科学研究,并完成该表。由此能够得出什么结论?[实验:na、k在空气中燃烧]引导学生观察,得出结论。[实验二:na、k与h2o反响]请两名学生登台,在教师指导下,同时演示k、na与水反响。指导学生观察现象,并写出方程式表(一)na、k与反响表(二)+请同学们看书p6—p7。(多媒体显现:结论①②)师:碱金属不但在化学性质上有很多相似的地方,在物理性质上也有很多相似之处,请同学们依照刚刚的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展]元素金属性判断依照:1、依照金属单质与水也许与酸反响置换出氢的难易程度。置换出氢越简单,则金属性越强。2、依照金属元素最高价氧化物对应化水物高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计9/9高一化学必修二教学设计碱性强弱。碱性越强,则原金属单质的金属性越强。3、能够依照对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则单质金属性越强。[测题分析]【例题分析】【例3】,加入适量的水使成为氢氧化物后,。求本来混杂物中的碱金属的种类,和其单质、氧化物的质量各多少克?课堂小结本节课是我们学****物质结构理论的开始,请同学熟记表的结构,通过na、k性质比较,初步理解原子结构对性质的影响,形成利用实验检验理论可否正确的能力。部署作业:教材:p11、t11、t12。板书设计【篇三:苏教版高中化学必修2全套授课设计(精选)】化学必修2授课设计蔡本松专题一:微观结构与物质的多样性第一单元:原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、授课目的课标内容:认识原子核外电子的排布会考考纲:(b)~18号元素的原子结构表示图(b)授课目的:(一)知识与技术原子核外电子排布规律(二)过程与方法掌握原子核外电子排布规律,经过1-20号元素的原子和离子结构表示图的学****扩展到主族元素的电子排布规律的认识,初步领悟归纳与演绎的学****方法。(三)感情与价值观经过原子核外电子排布规律,认识物质运动的复杂性和特别性二、授课重、难点和打破方法授课重点:认识原子的结构,能画出1~18号元素的原子结构表示图授课难点:核外电子排布规律三、授课过程:创立情境,引入新课下表是组成原子的各微粒的一些参数,请依照表中所供应的信息回答问题:问题解决:高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计12/、和三部分组成的。,质量集中在上,其大小是由和之和决定的。:==.原子不显电性的原因:交流与谈论:原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢?进行新课讲解:原子核外电子其实不是静止的,而是绕原子核做高速圆周运动,它们之间的引力供应了圆周运动的向心力,有摆脱原子核对电子的吸引的倾向,因此,在不受外界影响的条件下,电子既不能够被原子吸入核内,也不能够走开核自由运动。过渡:那么,多电子原子的核外电子是怎样绕原子核作高速运动的呢?一、:电子运动的特点是:电子质量,运动速度,运动空间范围。过渡:在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律,知道含有多个电子的原子里,电子分别在能量不一样的地域内作高速运动。那么,原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢?:完成表2设疑:原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律?:看表3,总结原子核分层排布有什么规律⑴原子核外电子排布:总是从能量的电子层排起,尔后由往排;⑵各层最多能容纳的电子数目为();⑶最外层最多能容纳的电子数目为8(k层为最外层时,不高出2个电子),次外层电子数目不高出18,倒数第三层不高出32个电子。练一练:***元素和15号磷元素的原子结构表示图第二课时一、授课目的(一),微粒半径及大小比较。,培养学生实验技术。(二)、比较法,培养学生抽象思想能力高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计13/,自主学****归纳元素周期律,培养学生研究能力(三)感情与价值观培养学生勤于思虑、勇于研究的科学质量;培养学生辨证唯物主义见解:量变到质变规律。高一化学必修二教学设计高一化学必修二教学设计14/9高一化学必修二教学设计