文档介绍：该【高一下学期化学期末试卷(含答案) 】是由【青山代下】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高一下学期化学期末试卷(含答案) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..(含答案)满分100分,考试时间90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量:H1,C—12,N—14,O—16,Na—23,S—32,Cl—Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。+8NH3→6NH4Cl+N2常用来检验输送***气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A。中子数为20的***原子:37Cl17:..N2的结构式:N=NC。Cl-的结构示意图:Cl-D。NH4Cl的电子式:NH4+[·Cl·]改写:用反应检验输送***气的管道是否漏气。下列化学用语中,正确的是:A。具有20个中子的***原子:37Cl17B。N2的结构式:N=NC。Cl-的结构示意图:Cl-D。NH4Cl的电子式:NH4+[·Cl·]。乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂:..BCO2C。氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D。二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白改写:下列物质的性质与用途对应关系正确的是:A。乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B。浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2C。氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D。二氧化硫具有氧化性,,对其作出如下推测,其中正确的是:..H2S晶体是原子晶体B。常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键改写:对于H2S的分子结构与H2O类似,下列推测中正确的是:A。H2S晶体是原子晶体B。常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键:..。B。Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2XXX→SO2→H2SO4→MgSO4D。Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3改写:下列每步转化不能通过一步反应就实现的是:A。NH3→NO→NO2→HNO3B。Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2XXX→SO2→H2SO4→MgSO4D。Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3:..:。?L-:?L-1?s-1②?L-1?s-1③2s时物质A的转化率为70%④?L-1其中正确的是A。①③B。①④C。②③:..D改写:将4molA气体和2molB气体在2L的中混合并在一定条件下发生如下反应:。经过2秒后,?L-:A。?L-1?s-1,2s时物质A的转化率为70%B。?L-1?s-1,?L-1C。?L-1?s-1,?L-1D。?L-1?s-1,2s时物质A的转化率为70%:..Al2O3,下列装置和原理能达到实验目的的是A。用装置甲制取NH3B。用装置乙收集NH3C。用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3改写:实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al2O3,下列装置和原理能达到实验目的的是:A。用装置甲制取NH3B。用装置乙收集NH3C。用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D。用装置将Al(OH):B。Br与CH3CH2Br互为同分异构体。:..。H2O+CO2↑。:A。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。:C。食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,不是人体的营养物质。:B。Y的氢化物比X的氢化物稳定。:B。用图2装置制少量蒸馏水。。制取Al2O3的方法是将Al(OH)3烧成。:Br和CH3CH2Br是同分异构体。:..A:+CO2↑。:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。:食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,而不是人体的营养物质。:Y的氢化物比X的氢化物稳定。:用图2装置制少量蒸馏水。)+O2g)。:将1molNaOH和1molHCl加入到足够的水中,并搅拌均匀后,得到1L的溶液.Ⅲ:将1molFeSO:..1molNaOH加入到足够的水中,并搅拌均匀后,:1)在反应中,NO2的浓度增加会使反应速率增加,说明理由:2)在反应Ⅰ中,如果将温度提高,反应的正反应速率都会增加,但正反应速率增加的程度不同,说明理由:3)在溶液Ⅱ中,如果将pH值从8提高到10,Fe(OH)3的沉淀会增加还是减少,说明理由:4)在溶液Ⅲ中,如果向其中滴加几滴NaOH溶液,Fe(OH)3的沉淀会增加还是减少,说明理由:18.(13分)下列物质的结构式中,有些有误,请找出错误并改正:1)2-溴-1,1-二***-1-苯基乙烯2)3-***-5-溴-2-***戊烷3)2,4-二溴-1-***苯:..-1-***苯5)1,2-二***-3-溴-4-***苯19.(10分)下面是一份实验记录表,请根据表格中的信息回答问题:实验记录表实验日期12月1日实验目的制备***化苯实验方法将苯加入反应瓶中,加入少量FeCl3和少量浓HCl,然后通入Cl2反应完成后用水洗涤产物产物的物理性质白色晶体,熔点801)实验中为什么要加入FeCl3和HCl::..Cl2的作用是什么:3)产物的物理性质与***化苯的性质相符,说明理由:20.(10分)下列有机物的结构式中,有些有误,请找出错误并改正:1)2,4-二***-1-丁烯2)2-***-4-***-1-戊烯3)1,2,3-三溴-4-***苯4)2-溴-1,3-二***丙烯5)3-溴-5-***-2-***苯***g)如图所示,曲线Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。若升高温度,则v(正)加快,v(逆)减慢。上述反应在甲、乙两个相同内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=·L-1·min-1,则该反应在甲中更快。在到1min(图中X与Y交点所对应的横坐标)内用X表示该反应的速率,,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1/。:..和CO2在一定条件下可以合成乙烯:催化剂6H2+2CO2CH2=CH2+=CH2和H2O(g),该反应的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)△CH2=CH2(g)+-Ⅲ:甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,该电池负极的电极反应式为:CH4(g)+4OH-(aq)=HCO3-(aq)+3H2O(l)+4e-文章中没有明显的格式错误和需要删除的段落。。在步骤1中,通入N2的目的是令反应体系排除空气中的氧气,以避免氧气对反应产生干扰。在步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则n(S)=n(I2)/,恰好完全反应时的实验现象为反应液从深棕色变为无色。计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L-1表示)的计算过程为:ρ(mg·L-1)=n(S)×÷×1000.:..C6H10O4,E的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH,、G中含有羧基和羟基、H中含有羧基。反应和⑨的反应类型为消除反应和加成反应。反应④的化学方程式为,反应⑦的化学方程式为2F+O2→2G。两种与C互为同系物,::..5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时该小题得分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。(非选择题共60分)16.(14分)(除注明外,其余每空2分)1)Ca;第三周期第ⅢA族2)33)HF4)Cl-+Ca2+:..-+H2O6)CO2造成的,有可能是HCl造成的。17.(13分):(1)Y2)加快3)乙4)·L-1·min-15)BCⅡ:6H2(g)+2CO2(g)→CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=-·mol-1Ⅲ:CH4+8e-+10OH-→CO32-+7H2O18.(12分)1)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化。:..3)4)解:n(I2)=×10-3L·mL-1×·L-1=×10-4mol,n(Na2S2O3)=×10-3L·mL-1×·L-1=×10-4mol,n(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=×10-5mol,m(S)=×10-5mol×32g·mol-1=×10-3g=,g/(100mL÷10L·mL-3-1)=。19.(21分)(除第2小题每空1分,其余每空2分)COOCH2CH3→H3、CH2BrCH2Br、)羟基、羧基、酯基。3)加成、酯化(取代)。浓H2SO4.