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100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分),正确的是( )+2H2O====2NaOH+H2↑,+H2O====2NaOH,水既是氧化剂,+2H2O====4NaOH+O2↑,+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,:①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;②用观察法区别Na2O和Na2O2;③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液( )A.①②③④ B.①② C.②③ D.①②④3.(2013·温州模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学****小组设计并进行了以下实验:下列说法中不正确的是( )①灼烧海带时,需要用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、③的实验操作名称是过滤,步骤⑥⑤l4、④中可通过向提取碘后的水溶液中加入几滴淀粉试液来判断是否还含有单质碘4.(2013·金华模拟)从海水中提取镁,正确的方法是( )(OH)(OH)(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融):①Na+、②S、③N、④I-、⑤S、⑥Fe2+,向其中通入足量Cl2,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(溶液的体积变化忽略不计)( )A.①④ B.①⑤ C.①③ D.③⑤( ):2+2H2O====4OH-+O2↑:2OH-+SO2====S+***洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N====Ag++NO↑+·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH-====Al(OH)3↓+Al+2H2O7.(2013·宁波模拟)已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013·东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________________。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:___________________,其中水为_________剂。(3)***化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用***化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。①该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。②,则有________mol的电子转移。9.(14分)某中学化学兴趣小组想测定饱和***水的pH,并进行***水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和***水,回答:(1)写出仪器的名称:A___________,B___________。(2)写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式甲:________________________________________________________________。丁:________________________________________________________________。(3)制取结束时,***水已饱和的现象是__________________________________,丙、乙中液体中含量最多的微粒分别是________________________________、________________________________________________(不考虑水分子)。(4)为使制取过程简便并保证制得的***水纯净,有同学提出如下建议:①在乙和丙之间增加图中的a装置,你认为有无必要________(填“有”或“无”)。②若撤去乙,直接将甲和丙相连,你认为是否可行?_______________,理由是______________________________________。③在丙的长导管下口处,接图中的b,可以提高***气的吸收效果。原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。10.(15分)金属镁的制取主要有两种途径,大约60%的镁是从海水中提取的,其余来自于含镁丰富的矿石,比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下:回答下列问题:(1)试剂a的化学式是________________________________________________。(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是________________________________。(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、____________________________________。(4)在电炉中参加反应的n(Cl2)∶n(焦炭)=1∶1,则该反应的化学方程式是________________________________________________________________。(5)上述制镁的流程中,为降低成本、减少污染可采取的措施是(写出一种即可)_______________________________________________________________________________________________________________________________________。11.(15分)(能力挑战题)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:I>Fe3+>I2;还原性:S2>I-3I2+6OH-====I+5I-+3H2O;KI+I2KI3(1)某学****小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。①CCl4中显紫红色的物质是___________________________(用化学式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为__________________、___________________________。(2)添加有KI的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式:____________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______________________________________________。 .【解析】选D。水中氢元素处于最高价,具有氧化性,氧元素处于最低价,具有还原性,水作为还原剂的反应是氧元素被氧化成氧气的反应,水作为氧化剂的反应是氢元素被还原成氢气的反应,其中在C选项的反应中,Na2O2中-1价的氧变成-2价和0价的氧,所以O2是由Na2O2生成的,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。B中氢、氧元素的化合价都没有变化,水既不是氧化剂,又不是还原剂。2.【解析】选D。Na2CO3溶解度大于NaHCO3,取等量水,溶解得多的固体就是Na2CO3。Na2O呈白色,Na2O2为淡黄色,观察即可分辨。MgCO3与Mg(OH)2都难溶于水,故MgCl2溶液不能区别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同,Na2CO3溶液滴入稀盐酸中,立即产生气泡;而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中,先发生反应C+H+====HC,没有立即产生气泡,当C完全转化成HC后再滴盐酸,即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸,立即产生气泡,所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可以区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。3.【解析】选C。步骤⑤采用的是萃取的方法,萃取是利用同种物质在两种互不相溶的液体中的溶解度不同而加以分离的方法,而酒精既可以溶解碘,又与水互溶,故不能用酒精作萃取液。4.【解析】选D。海水中Mg2+的浓度很低,需要富集,其富集过程表示为:海水Mg(OH)2MgCl2溶液,而工业上冶炼镁是电解熔融的MgCl2,而不是MgO,D项符合上述要求。【方法技巧】海水提镁的主要工艺流程分析方法(1)分析原理首先要分析Mg的冶炼原理:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,所以我们首先要获得纯净的MgCl2。(2)分析初始原料①海水中含有MgCl2,但浓度太低,所以要富集。方法:蒸发浓缩海水。②海水中除含有MgCl2外,还含有Na+、K+、Ca2+、S、Br-、I-等其他可溶性离子,所以还要分离、提纯。分析离子只有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,所以我们可以用价格便宜的碱Ca(OH)2使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,从而将Mg2+分离出来。(3)制得无水MgCl2得到的Mg(OH)2沉淀与盐酸反应生成MgCl2溶液,进一步处理即可得到无水MgCl2,电解即可得到镁单质。5.【解析】选C。Cl2具有较强的氧化性,能氧化S、I-、Fe2+,其中S被氧化为S,故①③的浓度基本不变。6.【解析】选D。A项,Na2O2不能拆写成离子,正确的应为2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑;B项,NaOH溶液中通入过量二氧化硫应生成HS,正确的应为OH-+SO2====HS;C项,得失电子不守恒、电荷不守恒,正确应为3Ag+4H++N====3Ag++NO↑+2H2O;D项,因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应而溶解,应注意反应物量的关系,正确。【误区警示】解答该题易错选C,原因是忽视离子方程式的电荷守恒和氧化还原反应中的得失电子守恒,只注意原子守恒。7.【解析】选C。NH4CuSO3与足量的稀硫酸反应有红色金属Cu生成,产生刺激性气味的SO2及生成蓝色的CuSO4溶液,反应的化学方程式为:2SO2↑+2H2O反应中NH4CuSO3既是氧化剂,又是还原剂,选项A错误,NH4CuSO3中硫元素的化合价没有发生变化,B错误;,C正确;刺激性气味的气体是SO2,D错误。8.【解析】(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简单机械织布为物理变化。(2)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2OCO+H2、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等,上述两个反应中水均为氧化剂。(3)①该反应中,氮元素化合价升高被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低被还原,CuO为氧化剂。