文档介绍：该【《原子结构》 (2) 】是由【相惜】上传分享，文档一共【131】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【《原子结构》 (2) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第2章原子结构19世纪末物理学上的三大发现:X射线放射性电子编辑ppt第2章原子结构X射线:1895年德物理学家伦琴,1901年首届诺贝尔物理学奖。放射性:1896年法科学家贝克莱尔、居里夫妇发现铀的放射性,1903年诺贝尔物理学奖。电子:1897年英科学家汤姆逊的阴极射线实验发现电子,1906年诺贝尔物理学奖;1911年美物理学家密里根油滴实验求得电子的质量,1923年诺贝尔物理学奖。编辑ppt第2章原子结构原子原子核电子中子质子原子中的根本粒子:编辑ppt第2章原子结构电子在原子核外是怎样运动的呢?(4)卢瑟福的原子行星模型〔1911〕(1)氢原子光谱〔1883〕(2)普朗克的量子论〔1900〕(5)玻尔假说〔玻尔理论,1913〕(6)微观粒子的波粒二象性〔1924,1927〕(7)海森堡不确定原理〔1927〕(3)爱因斯坦的光子学说〔1905〕编辑ppt(1)氢原子光谱〔1883〕编辑ppt(1)氢原子光谱〔1883〕线状光谱编辑ppt(1)氢原子光谱〔1883〕指纹编辑ppt(1)氢原子光谱〔1883〕1913年,瑞典物理学家里德伯〔Rydberg〕仔细地测定了氢原子光谱各谱线的频率,找出了适用所有氢光谱谱线规律性关系的公式,即里德伯公式:式中:λ为波长,R∞为里德伯常量(实验值),×105cm–1,n1和n2为正整数,而且n2>n1,n为1,2,3,4,…编辑ppt(1)氢原子光谱〔1883〕氢原子光谱特征:为什么原子光谱是线状的呢?◆从紫外区〔短波〕到红外区〔长波〕,n的取值越来越大,能量也越来越高,当n趋于无穷大时,电子脱离原子核束缚,能量为零。◆不连续的线状光谱,从紫外到红外区呈现多条具有特征波长的谱线。编辑ppt(2)普朗克的量子论〔1900〕德国物理学家普朗克,第一个冲破经典物理学中能量连续变化的框框,首先在物理学中引入了“量子〞的概念,提出了著名的、当时被誉为物理学上一次革命的量子化理论。,1858-1947编辑ppt