文档介绍：乐恩国际教育学科教师讲义
讲义编号: 2016XXLH5006 副校长/组长签字:
学员编号:20170102XX1839 年级: 初三课时数:3
学员姓名:王健翔辅导科目: 化学学科教师:尚增
课题
质量守恒定律
教学目的
;记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
。
,理解化学方程式的含义。
重难点
质量守恒定律的理解
授课日期及时段
2017. 15:00---17:00
教学内容
要点一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】
。运用这一定律时,特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词,不能遗漏任一反应物或生成物,尤其是气体。
,对于有气体参加或有气体生成的反应,都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用
:化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程,在化学反应前后,原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示:通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子,但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变,因此物质的总质量也不变。
:
(1)解释常见化学现象中的质量关系,如:铁生锈质量增加,木炭燃烧成灰质量减少等。
(2)利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式。
(3)利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
(4)利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中某元素的质量。
(5)利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】
化学反应前后“六不变、两变、两可能变”:
:宏观上①元素的种类不变,②元素的质量不变,③物质的总质量不变;
微观上①原子的种类不变,②原子的数目不变,③原子的质量不变。
:宏观上物质的种类改变;微观上分子的种类改变。
:宏观上元素的化合价可能改变;微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式
:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
:
含义
实例(S+O2 SO2)
①表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气,生成物是二氧化硫,反应条件是点燃
②表示反应物、生成物之间的质量关系
S + O2 SO2
(即质量比)
32 :16×2 :(32+16×2)
32 : 32 : 64
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系
(粒子个数比)
S + O2 SO2
1 : 1 : 1
(以S+O2SO2为例):
(1)质的方面:硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
(2)量的方面:每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
(3)粒子方面:每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】
,反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比;
,而不是质量比。
【典型例题】
1. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式是( )
+3O22CO2 +2H2O,则X的化学式为( )
【变式】已知反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+ X +CO2↑,则X的化学式为( )
,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
下列说法正确的是( )
、Y
、Z的质量比是1:3
【变式1】在化学反应A+B=C+D中,