文档介绍：该【人教版初三化学第八章复习 】是由【1542605778】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【人教版初三化学第八章复习 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:、碱、、硫酸、氢氧化钠、、硫酸、氢氧化钠、、、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质⑴盐酸物理性质:纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中生成白雾。质量分数为37%~38%,。化学性质:与酸碱指示剂作用;与某些金属反应;与金属氧化物反应;与碱反应;与某些盐反应。用途:化工产品、金属除锈,某些试剂和药物。⑵硫酸物理性质:纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%,。化学性质:与酸碱指示剂作用;与某些金属反应;与金属氧化物反应;与碱反应;与某些盐反应。用途:化工原料,广泛应用于化肥、农药、金属除锈。⑶氢氧化钠、、碱和盐的通性金属+酸====盐+氢气金属1+盐1===金属2+盐2碱性氧化物+酸====盐+水酸性氧化物+碱===盐+水酸+碱==盐+水酸1+盐1===酸2+盐2碱1+盐1====碱2+盐2盐1+盐2====盐3+、碱、盐之间的复分解反应,实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。复分解反应发生的条件是:生成物中如果有沉淀析出,有气体放出,有水生成,三种情况只要有一种情况存在就可以发生。对于碱和盐、盐和盐的反应还要求反应物都必须是可溶的。判断复分解反应能否发生经常要联系酸、碱、盐的溶解性。通常钾盐、钠盐、铵盐、***盐都易溶,AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2是白色沉淀,其中AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸。Cu(OH)2是蓝色沉淀,Fe(OH)3是红褐色沉淀。,氢之后的金属不能。另外前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。【典型例题】。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验,他选择了下列物质,:酸的通性有5条,1、与指示剂作用;2、与金属反应;3、与碱性氧化物反应4、与碱反应;5、与某些盐反应。A木炭的主要成分是单质碳,化学性质稳定不与酸反应。大理石与酸反应生成二氧化碳,铁钉与酸反应生成氢气,铁锈是金属氧化物可与酸反应。答案为A。、***化钡溶液和盐酸溶液,用一种试剂可鉴别它们。学生甲用一种酸溶液,学生乙选的是钾的正盐溶液,学生丙得知***化钡溶液为中性,选用了一种有色物质的溶液。这三个学生都成功了,推断他们各选的试剂。分析:鉴别物质首先要弄清物质间的差别,这三种物质盐酸是酸,碳酸钠和***化钡是盐,区别它们的特征离子H+CO32-Ba2+,甲学生使用一种酸,酸与碳酸钠溶液反应生成气体,盐酸和***化钡必须靠酸中的酸根来区别,故甲选硫酸。乙从它们的特征离子分析应选择碳酸钾,分别有气体、沉淀。盐酸呈酸性,碳酸钠溶液呈碱性,所以丙选紫色石蕊试剂。答案为甲是硫酸,乙是碳酸钾、丙是紫色石蕊试液。,,(NO3):A、碱式碳酸铜加热可得到。B电解水可得到,C、CaCO3与***反应可得到,D、两物质不能共存。答案为D。.******钠分析:乙醇是饮用酒的成分,醋酸是食醋的主要成分,生活用盐是***化钠,亚***盐有毒。答案为D。