文档介绍：该【2022年河北省高考化学试卷和答案解析 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2022年河北省高考化学试卷和答案解析 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说法正确;故选:CD。12.【答案】BD【解析】由图可知,a电极为阳极,碱性条件下离子在阳极失去电子发生氧化反应生成离子,催化剂作用下,离子与氢氧根离子反应生成离子、氧气和水,b电极为阴极,水分子作用下DHPS在阴极得到电子发生还原反应生成和氢氧根离子,催化剂作用下,与水反应生成DHPS和氢气,氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极室向阳极室移动,则M为氧气、N为氢气。,b电极为电解池的阴极,故A错误;,氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极室向阳极室移动,则隔膜为阴离子交换膜,故B正确;第12页,共18页:..,M为氧气、N为氢气,由得失电子数目守恒可知,氧气和氢气的的物质的量之比为1:2,故C错误;,反应器I中发生的反应为催化剂作用下,离子与氢氧根离子反应生成离子、氧气和水,反应的离子方程式为,故D正确;故选:BD。13.【答案】AB【解析】由图中的信息可知,浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z,浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y;由图乙中的信息可知,反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。,随的减小,先增大后减小,增大,因此,反应①的速率随的减小而减小,而反应②的速率先增大后减小,A说法错误;,在Y的浓度达到最大值之前,单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量,因此,,但是,在Y的浓度达到最大值之后,单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量,故,B说法错误;①的速率,但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的,且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大,因此,欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间,C说法正确;,温度低于时,,反应②为慢反应,因此,总反应速率由反应②决定,D说法正确;综上所述,本题选:AB。14.【答案】球形冷凝管;酸式滴定管加入后,溶液中存在化学平衡,的溶解度随着温度升高而减小,逸出后,促进了化学平衡向右移动检验其是否漏水;蓝色;偏低【解析】由题中信息可知,检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是:用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成,用氮气将排入到锥形瓶中被水吸收,最后用碘标准溶液滴定,测出样品中亚硫酸盐含量。根据仪器a、b的结构可知,装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和酸式滴定管;三颈烧瓶中加入香菇样品和400mL水,向其中加入的体积不超过10mL。在加热时,三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的,因此,三颈烧瓶适宜的规格为1000mL,选C;虽然,但是为难挥发性的酸,而易分解为和水,的溶解度随着温度升高而减小,逸出后,促进了化学平衡向右移动,因此,加入能够生成第13页,共18页:..的原因是:加入后,溶液中存在化学平衡,的溶解度随着温度升高而减小,逸出后,促进了化学平衡向右移动;滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗;滴定前,溶液中的碘被还原为碘离子,溶液的颜色为无色,滴加终点时,过量的1滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色,因此,滴定终点时溶液为蓝色;滴定反应的离子方程式为;若先加磷酸再通氮气,则不能将装置中的空气及时排出,有部分亚硫酸盐和被装置中的氧气氧化,碘的标准液的消耗量将减少,因此会使测定结果偏低;实验中消耗的标准碘液的体积为,减去空白实验消耗的,则实际消耗标准碘液的体积为,根据反应可以计算出mol,由于的平均回收率为,则实际生成的,则根据S元素守恒可知,该样品中亚硫酸盐含量为15.【答案】;增大固液接触面积,加快反应速率,提高黄铁矿的利用率蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤;;【解析】已知黄铁矿高温煅烧生成,反应原理为:,故产生的红渣主要成分为和,将红渣粉碎后加入足量的的溶液加热充酸浸,反应原理为:,过滤出滤渣①,主要成分为,向滤液中加入黄铁矿进行还原,将还原为,由小问可知不生成S沉淀,则硫元素被氧化为,反应原理为:,然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶,得到晶体和母液主要含有溶液和,加水溶解晶体,向所得溶液中加入、并用调节溶液的pH为3,进行沉铁过程,反应原理为:,然后过滤出沉淀,洗涤后加入和进行氧化步骤,反应原理为:,过滤、洗涤干燥即制得,据此分析解题。由分析可知,红渣的主要成分为:,滤渣①的主要成分为:,故答案为:;;第14页,共18页:..黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积,加快反应速率,提高黄铁矿的利用率,故答案为:增大固液接触面积,加快反应速率,提高黄铁矿的利用率;由分析可知,还原工序中,不产生S单质沉淀,则硫元素被氧化为,反应原理为:,故化学方程式为:,故答案为:;由分析可知,工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,所得母液主要含有溶液和可以循环利用,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤;沉铁工序中产生的白色沉淀中Fe的化合价为价和中的价,由分析可知,氧化工序所发生的离子方程式为:,故答案为:;;由分析可知,还原工序所得的滤液中主要含有溶液和,向滤液中先加入一定量的溶液将完全氧化为,在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止,过滤洗涤,对沉淀进行灼烧,即可制得和,故所需要加入的试剂为和,故答案为:;。16.【答案】①BC②;负abehj【解析】时,燃烧生成放热121kJ,蒸发吸热44kJ,则燃烧生成放热286kJ,表示燃烧热的热化学方程式为:;①增加用量可以提高的转化率,但是平衡转化率减小,A不符合题意;,相当于减小体系压强,反应混合物中各组分的浓度减小,反应Ⅰ的化学平衡正向移动,能提高平衡转化率,B符合题意;,减小了反应混合物中的浓度,反应Ⅰ的化学平衡正向移动,能提高平衡转化率,C符合题意;,故不能提高平衡转化率,D不符合题意;综上所述,上述操作中,能提高平衡转化率的是BC;②恒温恒压条件下,和反应达平衡时,的转化率为,的物质的量为bmol,则转化的为,剩余的为,根据C元素守恒可知,的物质的量为,根据H和O第15页,共18页:..守恒可知,的物质的量为,的物质的量为,则反应混合物的总物质的量为,平衡混合物中,、、、的物质的量分数分别为、、、,因此,反应I的平衡常数;其他条件不变,起始量增加到5mol,达平衡时,,,则平衡时,为,根据C元素守恒可知,的物质的量为,,根据H和O守恒可知,的物质的量为,的物质的量为,平衡混合物的总物质的量为,平衡体系中的物质的量分数为;燃料电池中的燃料在负极发生氧化反应,因此,氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应;在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中,在负极发生氧化反应生成和,电极反应式为;由图示可知,吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO,且能垒越低,活化能越小,越容易进行,根据图示可知,其可行的途径为:abehj。17.【答案】:2或2:1;Cu的第二电离能失去的是的电子,第一电离能失去的是电子,Zn的第二电离能失去的是的电子,第一电离能失去的是电子,电子处于全充满状态,其与电子能量差值更大三角锥形;杂化;D中含有价的O元素,具有强氧化性,能将转化为MnO①②,,【解析】基态S的价电子排布是,根据基态原子电子排布规则,两种自旋状态的电子数之比为1:2或2:1,故答案为:1:2或2:1;铜元素的第二电离能失去的是的电子,第一电离能失去的是电子,锌元素的第二电离能失去的是的电子,第一电离能失去的是电子,电子处于全充满状态,其与电子能量差值更大,所以铜与锌相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是铜元素,故答案为:Cu;Cu的第二电离能失去的是的电子,第一电离能失去的是电子,Zn的第二电离能失去的是的电子,第一电离能失去的是电子,电子处于全充满状态,其与电子能量差值更大;三***化锡离子在锡离子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,所以锡离子杂化方式为杂化,离子的空间构型为三角锥形,故答案为:三角锥形;杂化;根据题意,具有顺磁性物质含有未成对电子;第16页,共18页:..,离子中电子均已成对,该配合物不具有顺磁性,故不符合题意;,离子中有未成对电子,该配合物具有顺磁性,故符合题意;,离子中电子均已成对,该配合物不具有顺磁性,故不符合题意;,离子中电子均已成对,该配合物不具有顺磁性,故不符合题意;故选B;由四种含氧酸根的结构式可知,只有过二硫酸根离子中含有过氧链,离子中价的氧元素具有强氧化性,则只有过二硫酸根离子能在酸性溶液中将锰离子氧化为高锰酸根离子,故选D;①由晶胞结构可知,位于顶点和体心的锌原子个数为,位于面上的铜原子个数为,位于面心和棱上的锡原子个数为,位于体内的硫原子个数为8,则该物质的化学式为,故答案为:;②若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再将每个正方体继续分为8个相等的小正方体,则B原子位于上面的正方体分割成的8个小立方体中位于右下后方的小立方体的体心,由A原子的坐标为,,可知,B原子的坐标为,,,故答案为:,,。18.【答案】氧化反应,二***苯甲酸⑥;⑨;或【解析】A在作用下,***被氧化为羧基,得到B,B中羧基上的被中的Cl取代得到C,C中的Cl原子与苯环上的H原子在环境发生消去反应得到D,D中羰基在和乙酸酐共同作用下生成碳碳双键得到E,第17页,共18页:..E在一定条件下脱去酯基生成F,F中的碳碳双键加氢得到G,G与反应得到H,H脱去HCl得到I,I中的羰基发生已知的反应得到目标产物舍曲林。据分析,①是中的***被氧化为羧基,反应类型是氧化反应。据分析,B的结构简式是,名称是3,二***苯甲酸。从D的结构简式可知,其分子式为,能满足核磁共振氢谱两组峰,且峰面积比为1:1的结构应是高度对称结构,又含有,则该芳香族同分异构体的结构简式为:。手性碳原子指连接四个不同原子或原子团的碳,题给合成路线中涉及手性碳原子的物质是、、和,则涉及手性碳原子生成的反应路线是G和Sertraline的生成,即路线⑥和⑨。据分析,是H中的碳基上的Cl与苯环消去HCl,形成一个环,化学方程式为:;当该碳基上的Cl与苯环上的其它氢原子消去,则得到I的同分异构体,有和。根据题给信息,目标物资W可由2个与1个合成,故设计合成路线如下:第18页,共18页