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MnO2; C粉;Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):AgCl; Ag2CO3;Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质)优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。酚酞:pH<;~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。***橙:pH<;~;pH>。***红:pH<;~;pH>。二、(主要成份是CaO); 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物); 石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物];、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)、纯碱、口碱(Na2CO3); 小苏打(NaHCO3); 大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O); 泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)(Na2SO4·10H2O) 重晶石(BaSO4)石膏(CaSO4·2H2O) 熟石膏(2CaSO4·H2O)、蓝矾(CuSO4·5H2O); 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O) 皓矾(ZnSO4·7H2O)(主要成份是MgCO3) 菱铁矿(主要成份是FeCO3)磁铁矿(主要成份是Fe3O4)赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3)黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)[主要成份是Ca3(PO4)2] 重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2]过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]三、、AgI晶体——人工降雨剂 ——、Na合金(l)————很强的还原剂,、Al(OH)3——治疗胃酸过多,——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,·7H2O——防腐剂、收敛剂、媒染剂 (KAl(SO4)2·12H2O——净水剂 ——“钡餐”——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 ——制高纯度磷酸、*** ——制安全火柴、农药等15.***气——漂白(HClO)、消毒杀菌等 2——漂白剂、供氧剂、——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱***剂、——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)——环境、医疗器械的消毒剂、——果实催熟剂、——重要的有机合成原料;农业上用作农药,用于制缓效肥料;杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物 、丙酸钙等————用于制镜业、糖果业、——光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、***碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等。四、各种“水”汇集双氧水——H2O2的水溶液 氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O);离子(NH4+、OH—、H+)***水——分子(Cl2、HClO、H2O);离子(H+、Cl—、ClO—、OH—)王水——浓HNO3:浓HCl=1:3(浓溶液的体积比)硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水,用药剂或阳离子交换法可软化。生理盐水——%的NaCl溶液卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高纯度二氧化硅晶体 烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体五、各种“气”汇集爆鸣气——H2与O2水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2高炉气(高炉煤气)——CO、CO2、N2 空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体:天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、***气。 裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。电石气——CH≡CH,通常含有H2S、PH3等。水煤气——H2、CO六、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色Cu2+—蓝色CuO—黑色Cu2O—红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2—蓝色[Cu(NH3)4]SO4—深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、***水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体()品红溶液——红色氢***酸:HF——腐蚀玻璃优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体七、现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;5、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;6、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;7、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;8、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;9、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O10、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;11、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;12、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。:::SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色):Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]17、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)18、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、l4、***仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。19、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。八、产生气体1、与酸反应产生气体2、:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+(1)单质(2),又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。+H2S=2FeCl2+S↓+:Al+金属氧化物金属++Al(OH)3AlO2-::(1)①②③优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载④九、浓度、:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O冷、:可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O4、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O5、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓6、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、浓)→(钝化)7、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓H2SO4浓H2SO48、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O140℃170℃9、C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O十、比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;3、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十一、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其他,例:2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以,Cl的非金属性强于S。7、能与NaOH反应的:—COOH、、。3、能与NaHCO3反应的:—COOH8、能与Na反应的:—COOH、、-OH优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载优秀学****资料欢迎下载十二、有机合成路线:十三、⑴浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性⑵浓***“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性十四、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反应/还原反应)化合价升高(失ne—)被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低(得ne—)被还原(较强)(较强)(较弱)(较弱)氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物十五、"五同的区别"同位素(相同的中子数,不同的质子数,是微观微粒)同素异形体(同一种元素不同的单质,是宏观物质)同分异构体(相同的分子式,不同的结构)同系物(组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或若干个的CH2)同一种的物质(***仿和三***甲烷,异丁烷和2-***丙烷等)(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路(3)电极名称负极正极阳极阴极(4)反应类型氧化还原氧化还原(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、***反应:反应激烈,有红棕色气体产生。***反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。:生成蓬松的白色絮状物质。:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。+溶液:溶液呈血红色。:有白色沉淀生成。***化铁溶液,振荡:溶液显紫色。十六、:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。:(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、中和热的测定(5)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等含醛基的物质。:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基,如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等):(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四***甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。):溴乙烷、溴苯、硝基苯、四***化碳等。8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一***烷烃。:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。:烃、卤代烃、酯、淀粉、:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一***甲烷、甲醛。、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。:含有酚羟基和羧基的化合物。:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三***乙酸等。:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等):(1)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(2)酚:(3)羧酸:(4)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变化的有机反应:(1)苯酚与三***化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色;(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓***呈黄色(颜色反应)