文档介绍：该【化学一轮高效提能2-4氧化还原反应(人教版含解析) 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学一轮高效提能2-4氧化还原反应(人教版含解析) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第2章第4节[热点集训],,,生成的沉淀由白色变成灰绿色,,首先得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。答案 (OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)+H2O+CO2↑+5O24NO++H2SO4===ZnSO4+H2↑解析 A项中的反应是化合反应,且元素有化合价的变化,属于区域1;B项中的反应是分解反应,但其元素化合价没有变化,属于除区域2的分解反应;C项中的反应是氧化还原反应,属于区域3;D项中的反应是置换反应,属于区域4。答案 C3.***(Tl)盐与***化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:(1)Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,(2)Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,(3)Fe+2Fe3+===3Fe2+,+>Fe3+>Ag+ +>Ag+>Tl3++>Ag+>Fe2+ +>Ag+>Fe2+解析在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性。答案 D4.(2013·石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质,已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性:Y>Z>X②单质的还原性:Y>Z>X③对应离子的氧化性:X>Z>Y④对应离子的还原性:X>Z>① ②③①④ D.①②③④解析如果X、Y、Z是非金属单质,则单质的氧化性:Y>Z>X,对应离子的还原性:X>Z>Y;如果X、Y、Z是金属单质,则单质的还原性Y>Z>X;对应离子的氧化性:X>Z>Y。答案 D5.(2013·鞍山模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。∶1解析 NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O,反应中NaNO2作氧化剂,NH4Cl作还原剂,即NH4Cl中N元素被氧化;反应中每生成1molN2,转移3mol电子;反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为1∶1。答案 D6.(2014·四川师大附中月考)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_________________________________________________。(3)A中发生反应的化学方程式___________________________________________。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为________________________________________________________________________。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO乙既有Fe3+又有Fe2+有SO丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+答案(1)排除装置中的空气,防止干扰(2)NaOH溶液(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)2MnO+5SO2+4H2O===2Mn2++5SO+4H+ (5)乙、丙[能力提升][限时45分钟满分100分]一、选择题(每小题5分,共60分)-+H2O===H2↑+OH-,,A错误;分析元素化合价可知:,水作氧化剂,H2既是氧化产物也是还原产物,反应中生成1molH2转移1mole-,。答案 ***气的反应中,***离子通过还原反应生成***(OH)2生成Cu2O时,-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强解析 A项,强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A错;B项,***离子通过氧化反应生成***气,B错误;D项,I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,但无氧化性,D错。答案 ,+H2O===HCl++2H2O===4NaOH+O2↑+2H2O===2NaOH+H2↑+H2O===2HNO3+NO解析 A、B、D中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。C项中===2NaOH+H2↑,故1molH2O得到1mole-。答案 ,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶+6NaOH===2Na2S+Na2SO3++Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)+2NaClO3===2NaIO3+(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O解析 A项氧化剂和还原剂均为S,物质的量之比为2∶1;B项为非氧化还原反应;C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为2∶1;D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂,4molHCl中有2mol表现出还原性,另外2mol表现出酸性,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。答案 D5.(2014·石室中学月考)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,=+,+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol解析 A项,根据电荷守恒,x=4。B项,3个Fe2+其中2个被氧化。C项,(-2)×4=4a,a=。D项,1=4b,b=。答案 C6.(2014·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。,,,使人中毒解析由化学方程式知,生成1molN2O时消耗3molCO,A错误;1molN2O与1molCO2都含有22mol电子,B正确;N2O中氮元素的化合价为+1,是氮元素的中间价态,所以N2O既具有氧化性又具有还原性,C错误;N2O可作麻醉剂,则无毒,D错误。答案 B7.(2013·上海)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3―→K2O+5Na2O+16N2↑。,(标准状况),每当生成16molN2,则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol,被氧化的N原子的物质的量为30mol,有2molKNO3被还原,,则生成2molN2,,,因此,C、D正确。答案 CD8.(2014·泰安模拟)已知:①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-===E,B-2e-===B2+,+>B2+>A2+>D2++>E2+>A2+>B2++A2+===A+E2++时可以选用D解析分析三个反应事实可得如下结论:反应结论①氧化剂:B2+,氧化产物:A2+,氧化性:B2+>A2+②D能置换出H2O中的氢,说明D为活泼金属,D2+的氧化性非常弱③由电极反应知,B为原电池负极,所以金属活动性B>E,氧化性E2+>B2+;正极反应为:E2++2e-===E,说明阳离子氧化性E2+>H+综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2+>B2+>A2+>D2+。C项,若发生反应E+A2+===A+E2+,则有氧化性A2+>E2+,与题干事实不符,所以该反应不能进行;D项,虽然D比A活泼,但D能与H2O反应,所以不能用D来置换溶液中A2+。答案 (化合物)的反应为3Fe2++2S2O+O2+aOH-===Y+S4O+2H2O,=,转移电子的物质的量为4mol解析 Y为化合物,由电荷守恒知,a=4,A项正确。由2S2O―→S4O,失去2mol电子,O2―→2O2-,得到4mol电子,说明只有2Fe2+―→2Fe3+,失去2mol电子,再由原子守恒知,Y为四氧化三铁,B项错误;在反应中S2O中硫元素的化合价升高,C项正确;1mol氧气参加反应转移4mol电子,D项正确。答案 (Na2FeO4)对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,,有12mole-,所以Fe2O3是还原剂,Na2O2中氧元素化合价降低,所以Na2O2是氧化剂,则A项错误;1molFe2O3完全反应,失去6mole-,故3molNa2O2反应转移6mole-,则B、C项错误。答案 :①Cl2+2KBr===2KCl+Br2,②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3。>KClO3>Cl2>Br2B.①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.③②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析分析题给反应,氧化性①中:Cl2>Br2、②中:KClO3>Cl2、③中:KBrO3>KClO3,A对;①中KCl是还原产物,KBr发生氧化反应,B错;③中氧化剂是KBrO3,其转化为Br2,故1molKBrO3参加反应得到电子的物质的量为5mol,C错;反应②中氧化剂是KClO3,Cl的化合价降低5价,还原剂是HCl,Cl的化合价升高1价,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5,D错。答案 ·L-·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3C.+4 D.+5解析题目中指出被还原的物质是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6;而Cr元素的化合价将从+6→+n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,·L-1××(6-4)=·L-1××2×(6-n),解得n=3。答案 B二、非选择题(共40分)13.(12分)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,×1023个电子。(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________________;(2),则转移电子的物质的量为________;(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:________________________________________________________________________。解析(1)×1023个电子知,X在该反应中,有一种元素化合价升高5价,分析已知五种物质,只有高锰酸铅一种物质含锰元素,根据元素守恒,X必含锰元素,由高锰酸铅中锰为+7价,推知,X为硫酸锰:MnSO4(无色),由于硫酸锰在该反应中由+2价锰失电子转化成MnO,另一种物质必作氧化剂,分析物质中元素化合价知,氧化剂为二氧化铅,还原剂为硫酸锰,还原产物为硫酸铅,高锰酸铅为氧化产物,根据电子守恒配平:5PbO2+2MnSO4―→Pb(MnO4)2+4PbSO4,根据“SO”守恒知,硫酸是反应物,水是产物。(2)由(1)知,2molH2SO4参加反应,转移电子为10mol。(3)如果用浓盐酸代替硫酸,比高锰酸钾氧化性强的二氧化铅能氧化***化氢(类似二氧化锰氧化***化氢)。答案(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4===Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O (2)(3)PbO2+4H++2Cl-===Pb2++Cl2↑+2H2O14.(14分)(2012·上海)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________________________。(2)已知:Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O,2SO2+SeO2+2H2O―→Se+2SO+4H+,则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3―→Na2S4O6+2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。(4)实验中,,·L-,所测定的样品中SeO2的质量分数为________。解析利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与NO2,利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1,即二者计量系数比为1∶1)可得方程式。利用氧化性:氧化剂>氧化产物,结合题中方程式可知氧化性:H2SO4(浓)>SeO2>SO2。在反应①I-失电子,转移给SeO2,+4价Se得到电子还原为单质Se。利用前面配平的方程式可得关系式:SeO2~2I2~4Na2S2O3,故样品中SeO2的质量分数为:[111g·mol-1×(·L-1×)/4]/=。答案(1)Se+2HNO3(浓)―→H2SeO3+NO↑+NO2↑(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(3)+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O(4).(14分)(2014·成都七中模拟)仔细阅读下列三段文字:①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。②()加热一段时间后,收集到amolO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:Cl2+2e-===2Cl-。回答问题:(1)试写出①有关的离子方程式:____________________________________________。(2)请配平②的化学方程式:________KMnO4+________HCl——________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出:a+b的最大值为________,a+b最小值为________。