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,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多,故选右侧,采取从右向左配平方法(逆向配平法)。应注意,下列配平时电子转移都是逆向的。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载P+CuSO4+H2O??Cu3P+H3PO4+H2SO4所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察配平。解:11P+15CuSO4+24H2O??5Cu3P+6H3PO4+15H2SO45、原子个数守恒法(待定系数法)任何化学方程式配平后,方程式两边各种原子个数相等,由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c??。然后根据方程式两边系数关系,列方程组,从而求出a、b、c??最简数比。例10:KMnO4+FeS+H2SO4?K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析:此方程式甚为复杂,不妨用原子个数守恒法。设方程式为:aKMnO4+bFeS+cH2SO4??dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根据各原子守恒,可列出方程组:a=2d(钾守恒)a=e(锰守恒)b=2f(铁守恒)b+c=d+e+3f+g(硫守恒)4a+4c=4d+4e+12f+h(氧守恒)c=h(氢守恒)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载解方程组时,可设最小系数(此题中为d)为1,则便于计算:得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24。解:6KMnO4+10FeS+24H2SO4??3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O例11:Fe3C+HNO3?CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析:运用待定系数法时,也可以不设出所有系数,如将反应物或生成物之一加上系数,然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a,并找出各项与a的关系,得aFe3C+HNO3??aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O依据氧原子数前后相等列出3=2a+3′3′3a+2′(1-9a)+1/2a=1/22代入方程式1/22Fe3C+HNO3??1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O化为更简整数即得答案:Fe3C+22HNO3??CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O6、离子电子法配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平。例11、KMnO4+SO2+H2O?K2SO4+MnSO4+H2SO4分析:先列出两个半反应式KMnO4-+8H++5e??Mn2++4H2O?SO2+2H2O-2e??SO42-+4H+ 将?′2, ′5,两式相加而得离子方程式。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载2KMnO4+5SO2+2H2O??K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下面给出一些常用的半反应。1)氧化剂得电子的半反应式稀***:NO3-+4H++3e??NO+2H2O浓***:NO3-+2H++e??NO2+H2O稀冷***:2NO3-+10H++8e??N2O+H2O酸性KMnO4溶液:MnO4-+8H++5e??Mn2++4H2O酸性MnO2:MnO2+4H++2e??Mn2++2H2O酸性K2Cr2O7溶液:Cr2O72-+14H++6e??2Cr3++7H2O中性或弱碱性KMnO4溶液:MnO4-+2H2O+3e??MnO2ˉ+4OH-2)还原剂失电子的半反应式:SO2+2H2O-2e??SO42-+4H+SO32-+2OH--2e??SO42-+H2OH2C2O4-2e??2CO2 +2H+7、分步配平法此方法在浓硫酸、***等为氧化剂的反应中常用,配平较快,有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。H2SO4(浓)??SO2+2H2O+[O]HNO3(稀)??2NO+H2O+3[O]2HNO3(浓)??2NO2+H2O+[O]