文档介绍：该【原电池电解池高考题 (2) 】是由【260933426】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【原电池电解池高考题 (2) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载 原电池、,,,,,电解1mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(),以下设计方案正确的是(),镀件作阴极,,镀件作阳极,,镀件作阴极,,镀件作阳极,、B、C是三种金属,根据下列①②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为:①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)()>B>>C>>A>>A>、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()>C>A>>A>B>>B>A>>A>D>C6.(1993年全国,12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()()①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()>Z>Y>>Y>Z>>Z>X>>Z>M>,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()(OH)、Q、X、Y、Z均为***的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):(1)GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中***的化合价由低到高的顺序为()***化钾、***化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()∶2∶∶2∶∶3∶∶3∶***气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO====PbSO4+2e-,正极PbO2+4H++SO+2e-====PbSO4+,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(),正极上发生的电极反应是()++2e-====++2e-====+O2+4e-====4OH-++e-====Fe2+()(铜锌合金)(几乎是纯铁),.***碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下图14-4依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为,与电源负极相连的电极附近,溶液pH(选填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为、。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载(3)如果粗盐中SO2-4含量较高,必须添加钡试剂除去SO,该钡试剂可以是(选填a,b,c多选扣分)。(OH)(NO3)(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c多选扣分)。,后加Na2CO3,,后加钡试剂,,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。16.(1998年全国,10)下列关于铜电极的叙述正确的是()、(%)的NaOH溶液1L(·cm-3)用铂电极电解,(%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/(%)(%)(%)(%),它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是(),,,,(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量是(),废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()***、·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()·L-******(),,铁片做阴极,电解***化锌溶液,***化铁溶液中,,加入几滴***化铜溶液,,通电电解。(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是(),锌片是()(),,,分别电解等浓度的***银和***亚***(亚***的化合价为+1)溶液,若被还原的***银和***亚***的物质的量之比n(***银)∶n(***亚***)=2∶1,则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和***的物质的量之比n(***银)∶n(***亚***)=2∶1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C***亚***的分子式为HgNO3D***亚***的分子式为Hg2(NO3),用石墨作电极电解饱和***化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是a为正极,b为负极;NaClO和NaCla为负极,b为正极;NaClO和NaCla为阳极,b为阴极;HClO和NaCla为阴极,b为阳极;,,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是(),其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中,d电极质量增加D电解过程中,***,下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解***化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则①X电极的材料是,电极反应式为。②Y电极的材料是,电极反应式为。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)***化钠溶液(含酚酞)=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是 A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4切切