文档介绍：该【3-2-化学反应原理综合题 】是由【文艺人生】上传分享，文档一共【42】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【3-2-化学反应原理综合题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。3-2-化学反应原理综合题3-2 。(1)已知25℃时:①O2(g)+S(s)===SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1②O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) ΔH=-bkJ·mol-1则SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应,回答下列相关问题:①图甲是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用O2表示的平均反应速率为________________。,充分反应后(忽略溶液体积变化),溶液中c(Ca2+)=__________________________(已知,常温下Ksp(CaSO3)=×10-9)。(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2,理论吸收量最多的是________(填字母)。 (NO3)(OH)2溶液 :(1)依据盖斯定律,-①-②×得到SO3(g)分解成S(s)和O2(g)的热化学反应方程式:SO3(g)O2(g)+S(s) ΔH=+(a+)kJ·mol-1。(2)①根据化学反应速率的数学表达式,v(SO2)=mol·L-1·min-1=·L-1·min-1,利用化学反应速率之比等于化学计量数之比,因此有v(O2)==mol·L-1·min-1=·L-1·min-1。②作等温线,反应前气体系数之和大于反应后气体系数,因此增大压强,平衡向正反应方向移动,O2的转化率增大,即p1<p2;化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,A和C温度相等,因此有KA=KC,随着温度升高,O2的转化率降低,即升高温度,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,C的温度高于B,因此有KB>KC,即KB>KA=KC。(3)①根据平衡常数的定义,K===Ka1×Ka2=×10-2××10-7≈×10-9。②根据物料守恒,2c(Na+)=3[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)],因此有=。(4)发生的反应是Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl,反应后溶液中c(SO)=·L-1,Ksp=c(Ca2+)×c(SO),解得c(Ca2+)===×10-8mol·L-1。(5)令这些物质的物质的量为1mol,A项,发生Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,吸收SO2的物质的量为1mol;B项,根据得失电子数目守恒,有[1×(3-2)+3×(5-2)]mol=n(SO2)×2,解得n(SO2)=5mol;C项,发生Ba(OH)2+2SO2===Ba(HSO3)2,因此吸收2molSO2;D项,[1×(7-2)]mol=n(SO2)×2,解得n(SO2)=;综上所述,Fe(NO3)3溶液吸收SO2最多。答案:(1)SO3(g)O2(g)+S(s)ΔH=+(a+)kJ·mol-1(2)①·L-1·min-1 ②< KB>KA=KC(3)①×10-9 ②()(4)×10-8mol·L-1 (5)、CO的处理方法对环境保护有重要意义。(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=________________。(2)CO2与H2反应可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下,将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应。测得不同时期的反应前后压强关系如下:时间(h)123456p后/①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=________mol·L-1·h-1。②该温度下的H2平衡转化率为________。(3)CO2与NH3反应可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在T1℃时,将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中,发生上述反应,在t时刻,测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变,分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时,重复上述实验,经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示:①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。②T4℃时该反应的平衡常数K=________。③在T1℃~T3℃之间,CO2转化率逐渐增大,其原因是________________________________________________________________________。(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示:①阳极区产生CO2的原因是_______________________________________________(用离子方程式表示)。②利用平衡移动原理,简述CO在阴极区再生的原因________________________________________________________________________。解析:(1)根据盖斯定律①×2+②+③即得到CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-162kJ·mol-1。(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量(mol)1 3 0 0转化量(mol)x3xx