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,,含有C—°C时,MgCO3的Ksp=4×10-6,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-+11O2=2Fe2O3+8SO2中,%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3NA酸电离平衡常数醋酸Ki=×10-5次***酸Ki=×10-8碳酸Ki1=×10-7Ki2=×10-11亚硫酸Ki1=×10-2Ki2=×10-℃,醋酸、次***酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,+H2O+2ClO—→CO32—+(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓++2CO32-+H2O=2HCO3-+SO32-++HCO3-=CO2↑+(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中,,可将BaSO4转化为BaCO3不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。,它的结构如右图,,,,~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,:丙<丁<:甲>:丙>丁>:甲>,水浴加热,再加入新制的氧化铜并加热C探究接触面积对化学反应速率的影响等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积等浓度的稀盐酸中D证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液,、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。/℃.(C)/mol·L—15101520各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示::T1<T2,=1,若平衡时保持温度不变,(A)=/(L·min)℃,、,平衡时A的转化率为25%,/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(ω)变化如右图所示(CO2因逸出未画出),:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),,阳离子浓度最大的是Na+:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷非选择题(共80分)铜矿[Cu2(OH)2CO3、含铁元素的杂质]过量H2SO4过滤含Cu2+、Fe3+、Fe2+~(NH4)2SO4…CuSO4黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)16.(12分)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:①步骤(Ⅰ)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。②步骤(Ⅱ)所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。观察整个流程,该步降低溶液酸度的目的是。③在步骤(Ⅲ)发生的反应中,1molMnO2转移2mol电子,该反应的离子方程式为。④步骤(Ⅳ)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6↓+6H+过滤后母液的pH=,c()=amol·L—1,c()=bmol·L—1,c()=dmol·L—1,该反应的平衡常数K=(用含a、b、d的代数式表示)。在实验室,从含有少量Mn2+的硫酸铜溶液中获得较纯净的硫酸铜晶体的操作步骤可以有蒸发浓缩、、、洗涤、干燥等。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载17.(15分)加兰他敏(Galantamine)广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。下面是它的一种合成路线(Ph—表示苯基C6H5—):(1)A→B的反应类型是。(2)Ⅰ分子中含氧官能团为(填官能团名称),手性碳原子的个数为。(3)G的结构简式是。(4)E有多种同分异构体,写出符合下列条件的E的两种同分异构体的结构简式。①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基②能发生水解反应,且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应(5)已知:,写出以乙烯、苯酚为原料,制备-苯氧丙酸()的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:18.(12分)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为:在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂——肼(N学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载2H4),加热并保持温度在90℃。检验反应完全后,分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为:4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O(1)电化学法制备Cu2O时,铜棒做极,阴极生成Cu2O的电极反应式为。(2)湿化学法中,检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是。(3)湿化学法得到的产品中常含有Cu。(设仅含Cu2O和Cu),加入足量的稀***,充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL,试计算产品中Cu2O的质量分数。19.(15分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。(2)反应放热,沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):①___________;②。(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:第一步:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步:逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)①第一步发生反应的化学方程式为。②产品中CaO2的质量分数为______________(用字母表示)。③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能_____(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载20.(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇。I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+·mol-1II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=—·mol-1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为。②100℃时反应I的平衡常数为。(3)、温度为300℃条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。(H2),(H2)/c(CH3OH)(4)写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:。(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:①写出阳极电极反应式。②写出除去甲醇的离子方程式。21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.[物质结构]过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题:(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。,、、二氧化碳是非极性分子,,是因为水分子间能形成氢键(2)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式:Fe(C5H5)2],结构如右图所示,是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色,熔点为172℃,沸点249℃,100℃以上能升华;不溶于水,溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。基态Fe2+离子的电子排布式为学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载。二茂铁[Fe(C5H5)2]属于晶体,1mol环戊二烯中含有的σ键数是。C60K(3)铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是。电离能/kJ·mol-1I1I2铜7461958锌9061733(4)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。B.[实验化学]脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:实验步骤如下:①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。水旋塞AB③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。⑴步骤①中加入沸石的目的是。⑵步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是,然后大火加热蒸出乙醇的目的是。⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是,瓶中竖直的玻璃管的作用是。⑷用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载2013年江苏省苏州中学高考化学模拟试卷参考答案及评分标准第I卷选择题(共40分)单项选择题:本大题包括10小题,每小题2分,共计20分。不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。题号**********选项DBABDABCCD题号1112131415选项ADCACBCD第Ⅱ卷非选择题(共80分)16.(12分)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2分)②HCO3-(2分)适当降低溶液酸度,有利于步骤(Ⅳ)除杂反应的进行。(2分)③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)④K=(2分)冷却结晶、过滤(各1分,共2分)17.(15分)(1)取代反应(1分)(2)羟基、醚键(2分)3(1分)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载18.(12分)(1)阳极(2分)2Cu2++2e-+H2O==Cu2O+2H+(2分)(2)丁达尔效应(或详细叙述操作)(2分)(3)n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=(Cu2O)·2+n(Cu)·2=·3(3分)解得:n(Cu2O)=(Cu)=(Cu2O)=(3分)19.(15分)(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分)(2)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(2分)②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率(2分)(3)①CaO2+2KI+2H2SO4=I2+2H2O+K2SO4+CaSO4(2分)②(3分)③偏高(2分) 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高(2分)20.(14分)(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+·mol-1(2分)(2)·L-1·min-1(2分)×10-4(2分)(3)C、D(各1分,共2分)(4)CH3OH—6e—+8OH—=CO32—+6H2O(2分)(5)Co2+—e—=Co3+(2分)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分)21A.(每空2分,共12分)(1)ACD(2)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6分子10NA(或10××1023)