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(共4小题)12.(2012?海淀区二模)某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化.(1)该同学最初的实验操作和现象如下:,再滴加新制***,,溶液变成红色;滴加KI溶液后,红色无明显变化①实验I的现象为.②FeCl2溶液与新制***水反应的离子方程式为.(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因,:/LFeCl3溶液,溶液滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;溶液后,溶液变成红色根据实验III,甲同学认为Fe33+有可能与I﹣发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由.(3)/LFeCl3溶液, (4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I﹣,参加反应的Fe3+与I﹣,后溶液变红的原因,认为Fe3+与I﹣.(2014?泾阳县校级模拟)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,,从而享誉中外.“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、***化铵,***化钠.(1)选用最合适的试剂的名称A ;D (2)本实验具体操作过程中,应先通气体,再通气体;原因是(3)指出该装置的至少两处错误(4)在改进装置后,该同学进行了实验,,实验最后得到无水碳酸钠26g,则其产率为;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是.(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中,原料的利用率高,? .14.(2015春?保定校级期末)如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是: ,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体, 更稳定.(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:,棉花能着火燃烧说明该反应特点是.(3),将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,(要求写出计算过程):①生成的CO2气体体积(标准状况下)②.(2015秋?冀州市校级月考)NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题(1)(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亚***根离子(NO2﹣)可转化为NO,写出Cu+和NO2﹣在酸性溶液中转化为NO的离子方程式.(3)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,方程式为(4)、,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为(设溶液体积变化忽视不计) (5),溶解在过量的某浓度的稀***中,,则可生成沉淀的质量是. 名师精编欢迎下载名师精编欢迎下载名师精编欢迎下载高一化学实验题强化训练1参考答案 (共4小题); ; ; ; (共7小题)>; NaHCO3; Na2CO3; Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2; Ⅰ; A、C; 碳酸钠溶液水解显碱性,使酚酞变红; Na2CO3; 方案2的①中出现白色沉淀是BaCO3,所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3,②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色固体中无Na2O; 4Na+3CO2=2Na2O2+C; 不同意; 因为反应物中无氢元素; +H2O+CO2↑; CO32-+H2O+CO2=2HCO3-; %; ; 氧化; 还原; 还原; Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+; B; Fe2+; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; ; Fe(OH)3; 方案二; 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-; 2Fe3++Fe═3Fe2+; 氧化; B; ,再打开分液漏斗的活塞; 使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收; ×100%; 试管a中出现淡黄色浑浊; Ⅲ; SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-; 2c(SO32-)+c(HSO3-); ; 圆底烧瓶; 溶液褪色; SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl; 溶液紫色褪去; 还原性; 有黄色沉淀生成; 2H2S+SO2=2H2O+3S↓; 将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色; 吸收多余的二氧化硫; 防止倒吸; ,应改用分液漏斗; 缺少二氧化硫的干燥装置; HSO3-、SO32-、H2SO3; 不正确; 亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸; 尾气处理; a; CaSO4; H+; (共4小题),加入***水后溶液变成红色; 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-; 溶液变成黄色,推测生成了I2; 预期现象:溶液变蓝(或溶液分层,下层溶液为紫色;或生成蓝色沉淀),结论:Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2(或Fe2+); 2Fe3++2I-?2Fe2++I2; 13.***化铵和熟石灰; 稀盐酸; NH3; CO2; CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出; BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通(或通NH3的导管不应伸入液面以下); %; NaHCO3在水中有较大的溶解度,未能全部沉淀出来; NH4Cl、CO2; 14.Ⅱ; Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O; Na2CO3; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 该反应能放出大量的热; ; Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O; 3NO=N2O+NO2; ?L-1; 10g;