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·L-℃时,将pH=12的NaOH溶液aL与pH=l的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液的pH=11,则a∶b为(已知:在100℃时,水的离子积为10-12) ():9 :9 :2 :10111.(2006上海卷)室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()//=4的醋酸溶液和pH==4的盐酸和pH=,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 () /L =2的醋酸溶液中,加入VmLpH=12的NaOH溶液。则下列说法正确的是()=20,=20时,混合溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)=7,(Na+)?+c(H+)?=?c(CH3COO-)?+c(OH-)14.(2006全国卷I)·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是: (),,·L-1HCl溶液,溶液中c(H+),平衡向正反应方向移动15.(2006上海卷)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(),,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3(该电池放电过程中,CO2被循环利用)。则下列有关该电池的说法中不正确的是: ():2H2-4e-+2CO32-=2H2O+:O2+4e-+2H2O=4OH-:2H2+O2=—、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液,分别采取下列措施,下列叙述中一定正确的是(),***橙试剂,,,、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入B的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 (),,∶,加入B溶液体积:V(B)≥100mL第Ⅱ卷(共78分)三、实验题(本题有2小题,共18分)19.(6分)图中表示50mL滴定管中盛放KMnO4溶液时的液面位置,其中A刻度线的读数是amL。(1)液面处的读数为______。若仰视,所读数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(2)滴定管中液体的体积(填选项)(-a)mL (-a)(-a)mL (-a)mL(3)放出溶液时,操作该滴定管应使用______手。(填“左”或“右”)20.(12分)有某种含有少量***化亚铁杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采取以下步骤进行: ①准确称量mg样品(在2~3g范围内)。 ②向样品中加入10mL6mol·L-1盐酸,再加入蒸馏水,配制250mL溶液。 ③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使反应完全。 ④趁热迅速加入10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全。 ⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量,反复操作至恒量。根据以上叙述,回答: (1)在称量样品时,若称量前天平的指针偏向标尺左方,称量读数时,指针刚好在标尺中央,所得样品质量是____________(填编号)。 (2)溶解样品时要加入盐酸,原因是______________________。 (3)加入溴水后,发生反应的离子方程式为______________________。 (4)加入氨水要过量的原因是______________________________。 (5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________________________。 (6)若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数是______________________________。四、填空题(本题有4小题,共43分)21.(6分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+,则正极反应表示为______________________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为O2+2H2O+4e-=4OH-,则负极反应可表示为_________________________。22.(8分)称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时测定生成氢气的体积。甲加入50mLpH=3的盐酸,乙加入50mLpH=3的醋酸,丙加入50mLpH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌,请用“>”“=”或“<”回答: (1)开始时反应速率的大小为________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为________。 (3)反应终了,所需时间为________。 (4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由(简要说明)是_____________________。23.(12分)(2006全国卷I)置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=单质(2)+化合物(2)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属于6种不同的主族24.(17分)合金A由四种单质组成,经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。请回答下列问题: (1)合金A由哪4种单质组成(写出化学式):_、_、_、_。 (2)写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式_。 (3)写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式:。 (4)写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式:。四、计算题(本题有2小题,17分)25.(8分)在mmLbmol·L-1AlCl3溶液中,加入等体积amol·L-1的NaOH溶液。 (1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。 (2)当a、b满足________条件时,无沉淀生成。 (3)当a、b分别满足______________条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载26.(9分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4︰5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示,保留2位小数)。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载参考答案(8)一、选择题(共8小题,每小题4分,每小题只有一个答案符合题意)-1价的氢离子失去电子被氧化成氢气,而水中+1价的氢原子得电子被还原成氢气,因此是氧化还原反应。其中LiH中的氢离子和锂离子的核外电子排布完全相同,由于氢的核电荷数小,故其离子半径大于锂离子的半径。,因而其原子只有还原性,但其离子不一定只有氧化性,如Fe2+就有还原性,***在常温下为液态。、K、Al等活泼的金属的冶炼需要用电解的方法,而不能用H2、CO等还原剂还原的方法,因此A答案正确,B答案错。铁、铜等中等活泼的金属常用还原剂的方法。Al是用来冶炼难熔金属常用的还原剂。而Hg等不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。;B中MgCl2生成Mg(OH)2时有NaCl产生;D中Mg生成MgSO4时有H2产生,MgSO4生成Mg(NO3)2时有BaSO4产生。这些均不符合“绿色化学”的要求。+的检验:-,再将Fe2+氧化成Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫红色的,应该用***水来氧化Fe2+。,反应前后镁元素的质量不变,混合物总质量不变,剩余物为MgO,故MgO中Mg元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数,Mg%==60%。,n〔Ba(OH)2〕∶n〔KAl(SO4)2〕=2∶1,n(OH-)∶n(Al3+)=4∶1,此时Al3+恰好转化为AlO。,此时沉淀为Mg(OH)2,Al(OH)3,溶液为NaCl溶液HCl~NaCl~×4V×2V=(共10小题,每小题4分,每小题有1—2个答案符合题意)=1得c(H+)=,因电解质溶液中的电荷守恒有:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42―)+c(OH―),因c(OH―)浓度非常小,可忽略不计,故有c(K+)=2c(SO42―)-c(H+)-3c(SO42―)=2×--3×=。℃时,c(H+)×c(OH-)=10-12,所以pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L,pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=,混合后的pH=11溶液中c(OH-)=,说明NaOH溶液过量,所以混合后的c(OH-)=(a×1-b×)/(a+b)=,可得:a∶b=2:9。/L的氢氧化钠溶液混合,恰好完全反应生成不水解的学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载NaCl,溶液呈中性;/L的氢氧化钡溶液混合,Ba(OH)2有剩余,溶液呈碱性,pH>7;等体积pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液混合,CH3COOH过剩,溶液呈酸性,pH<7;等体积的pH=4的盐酸和pH=l0的氨水混合,NH3·H2O有剩余,溶液呈碱性,pH>7。:2H2S+SO2=3S↓+H2O,由图示可知当通入112mL(标准状况)SO2时,H2S反应完全,n(H2S)=2n(SO2)=2×·mol-1=,c(H2S)==·L-1。=2的醋酸溶液若和20mLpH=12的NaOH溶液混合,醋酸过量,pH应小于7,故A错;而B违背了电荷守恒原则,混合溶液中离子浓度大小关系应该为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);若要求20mLpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液混合后pH=7,则必须使NaOH溶液的体积大于20mL,故C错;根据电荷守恒可知D正确。:CH3COOHCH3COO―+H+,加入水时,CH3COOH的浓度变稀,有利于电离平衡向正反应方向移动;加入少量NaOH固体时,NaOH与CH3COOH电离产生的H+反应,使其电离平衡向正反应方向移动;,增加了溶液中的c(H+)浓度,但其平衡向逆反应方向移动;加入CH3COONa固体,增加了溶液中CH3COO―浓度,使其平衡向逆反应方向移动。,负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+,正极(Cu):2H++2e-=H2↑,形成原电池能加快产生氢气的速度;图乙中,Zn直接与稀H2SO4反应生成H2:Zn+2H+=Zn2++H2↑,甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗,溶液的pH均增大。可见只有选项C正确。-参与电极反应,所以电池负极上发生的反应是:2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2;正极上发生的反应是:O2+4e-+2CO2=2CO32-;放电时CO32—向负极移动;电池总反应是:2H2+O2=2H2O。,使c(H+)减小,pH相应增大,CH3COONa可抑制CH3COOH的电离,电离平衡移动的结果使c(H+)减小,所以A对,滴入***橙试剂,不一定显红色。因为在酸性条件下,***橙有三种颜色:红色、橙色、黄色,在pH未定的情况下,不能确定具体颜色,所以B错,加水稀释,c(H+)均减小,pH均增大,C为正确选项,加足量的Mg粉,产生的H2不一样多,因为c(HAc)>c(HCl),n(HAc)>n(HCl),D错误。:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ②Ba2++SO=BaSO4↓ ③Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O ④由题干及图形可知,90~100mL(平行线)时必为发生反应③④所致,且生成的沉淀与溶解的沉淀的物质的量相等,故90mL时Ba2+未完全沉淀,且B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量之比为1∶1,110mL时沉淀物为BaSO4、Fe(OH)3,因此A、B、D错,C对。三、实验题(本题有2小题,共18分):