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:***气溶于水中发生如下反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO当***气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时,由于生成的盐酸和次***酸与碱反应,可加速***气在溶液中的溶解,并生成金属***化物和次***酸盐。而在饱和食盐水中,由于存在下列溶解平衡:NaClNa++Cl-学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载溶液中***离子浓度已达饱和,抑制了***气在溶液中的溶解。因此***气在饱和食盐水中溶解度最小,应选B。【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在,溶液中***离子浓度已达饱和,对***气在溶液中的溶解起抑制作用,和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。【板书】二、溶解度(S)【提问】什么是溶解度?气体的溶解度是如何表示的?影响溶解度的因素有哪些?条件改变后,饱和溶液有什么变化?思考并回答:在一定温度下,在100g溶剂中溶解溶质达饱和,所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体,则溶解度是指:在一定温度和压强下,1体积溶剂溶解溶质达饱和时,所溶解的气体的体积。(单位是:L/L)影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关,而气体则和温度、压强都有关系。由影响溶解度的条件可知,当条件改变时,溶解平衡将被打破,溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等,饱和溶液可以转化成不饱和溶液,也可以析出晶体,在新的条件下达到新的溶解平衡。【评价】肯定学生的回答并强调:在掌握固体的溶解度的概念时,一定要注意:(1)温度;(2)达饱和;(3)100g溶剂,这三个关键性的词语。【提问】温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度?温度怎样影响固体溶质的溶解度?回答:气体溶质的溶解度与温度、压强有关,温度越高,气体的溶解度越小,压强越大,气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度有密切关系,多数固体的溶解度随温度升高,溶解度增大,少数物质,如***化钠的溶解度则受温度影响很小。个别物质的溶解度随温度升高而降低,如氢氧化钙。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载【再问】能否形象地表示出溶解度随温度改变的关系呢?回答:可以,用溶解度曲线即可。看图1-2,并练****评价】很好。请同学们根据图1-1,找出不同温度下固体溶质的溶解度。,希望同学们认真思考、积极练****掌握解题的思路和方法。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载【指导练****将90℃饱和***化铵溶液680g,蒸发100***再冷却至40℃,将析出晶体多少克?已知90℃,40℃。做练****后回答问题:这个问题我是按两步计算的:(1)求90℃时蒸发100***将析出多少克晶体。由90℃***化铰的溶解度可知,100******化铵,所以在90℃蒸发100******化铵。(2)析出晶体后,,从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。</>***化铵溶液从90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x,可根据比例关系解x。∶x=∶=,+=147g。【评价】肯定学生的解题思路和方法正确,结论也正确,然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法:比例式法。指出:上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算,而且要注意,若原溶液不是饱和溶液,上述比例关系不成立。【提问】上题还有没有更简便的解题方法?在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法:守恒法,即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。讨论后回答:可先求出680g饱和***化铵溶液中含有水和***化铵的质量。再求出蒸发100***后,余下的水的质量,并求出在40℃时,余下的水最多能溶解多少克***化铵。原有的饱和溶液中***化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载具体方法是:(1)求90℃时,680g的饱和***化铵溶液中,溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。根据溶解度的数据可知:在90℃时,若以100***配制饱和***化铵溶液,。因此可得以下比例式:∶100g=680g∶xx=397g(水的质量)***化铵的质量=680g-397g=283g蒸发100***后,余下水297g,在40℃时,297***最多能溶***化铵的质量为y,则根据40℃时,溶解度的数据列出比例式可求出y。297g∶y=100g∶,y=-=。【指导练****摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3,现有t2℃300g该物质的溶液,在温度不变时蒸发掉50***后,溶液恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为ρg/mL,则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L,若将此饱和溶液降温至t1℃时,析出无水物晶体的质量为______g。【组织讨论】请分析此题的解题思路和方法。讨论并回答:由溶解度曲线可知,在t2时,该物质的溶解度为a2g,学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式,求出溶液的物质的量浓度。由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数=设降温至t1时,析出的晶体的质量为x根据公式:100+S(高温)∶S(高温)-S(低温)=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量(100+a2)∶(a2-a1)=(300-50)∶xx=250(a2-a1)/(100+a2)g【评价】对学生讨论的情况进行小结,充分肯定学生的正确回答,激励学生积极思考和回答问题。学生回答问题后归纳出:某温度下,饱和溶液的溶质质量分数可直接由溶解度的数据所推出的公式进行计算。因为某温度下,用100***配制饱和溶液所需溶质的质量等于该温度下溶质的溶解度。而该温度下用100***所配制的饱和溶液的溶质质量分数和用任意质量的水配制成的饱和溶液的溶质质量分数相等。【指导练****A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4,要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响)。(1)取50g混合物将它溶于100g热水,然后冷却至20℃。若要使A析出,B不析出,则混合物中B的质量分数(B%)最高不超过多少?(写推理与计算过程)学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载(2)取Wg混合物,将它溶于100g热水,然后冷却至10℃,若仍要使A析出B不析出,请写出下列两种情况下,混合物中A的质量分数(A%)应满足什么关系式(以W,a,b表示),当W<a+b时,A%____,当W>a+b时,A%____。【提问】(1)中若要使A析出B不析出,A和B的质量必须满足的条件是什么?积极思考、讨论并回答:(1)因为在20℃时,A的溶解度为10g,B的溶解度为20g,所以50gA和B的混合物溶于100g热水中,降温至20℃时,要使B不析出,A能析出,则在50g混合物中,B的质量应≤20g,A的质量应≥30g,即在50g混合物中B的质量分数应≤40%。</>(2)中要使A析出,B不析出,必须满足的条件是什么?思考并回答:(2)要使B不析出,B的质量≤b,而A要析出,A的质量应>a。当W<a+b时,只要A>a,即可满足条件,所以A%>当W>a+b时,B≤b即可满足条件,所以A%≥学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载刚才你们讨论和回答都很好,说明对溶解度计算方法有了正确的思路。请思考以下问题,如何选择正确答案:【指导练****在一定温度下,,搅拌静置后,最终所得晶体的质量是[ ] ,:假如析出晶体时,无水碳酸钠只从。饱和溶液吸水,生成+水碳酸钠,,这是因为:实际上,析出结晶水合物时,由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水,生成结晶水合物,使溶液中溶剂减少,溶液由饱和变成过饱和,使溶液又析出结晶水合物,重新转化成饱和溶液,。正确答案为C。【提问】如果析出的晶体带结晶水时,如何进行计算,可有几种解法?【指导练****80℃时,饱和硫酸铜溶液310g,加热蒸发掉100***,再冷却至30℃,可析出多少克胆矾?(80℃硫酸铜S=55g,30℃S=25g)讨论并回答:可有多种方法进行计算,如下:解法1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液,所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100∶S。设80℃310g饱和溶液中含x***,则310g∶x=(100+55)∶100,x=200g。溶质质量为(310-200)g=110g。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载蒸发100***后,设析出胆矾的质量为y,则其中含结晶水为9y/25g,无水硫酸铜为16y/25g,析晶后溶液中余下水(200-100-9y/25)g,余下溶质的质量为(110-16y/25)g。30℃时,硫酸铜的溶解度为25g,所以析出晶体后,饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100。所以,</>(200-100-9y/25)g∶(110-16y/25)g=100∶25解出y=154g解法2 析晶前溶质质量为110g,析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为(110-16y/25)g,饱和溶液的质量为(310-100y)g。所以(100+25)∶25=(310-100y)g∶(110-16y/25)g解出y=154g解法3 用守恒法。原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。设析出xg胆矾,其中硫酸铜的质量为16x/25,结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后,溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30℃硫酸铜的溶解度可知:晶后溶质的质量:溶剂质量=25∶100,所以溶质质量=[25(100-9x/25)÷100]g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+[25(100-9x/25)÷100]g解出x=154g解法4 设析出胆矾的质量为x余下的饱和溶液质量∶余下溶质质量=(100+S)∶S余下饱和溶液的质量为310-100-x,余下溶质为110-16x/25。(210-x)∶(110-16x/25)=125∶25解x=154g【小结】回答很好,下面我们将解题思路归纳如下: