文档介绍：该【江苏高考化学电化学原理及应用考点总结课件 】是由【xinyala】上传分享，文档一共【42】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江苏高考化学电化学原理及应用考点总结课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。,常见的简单电极反应和电池反应方程式书写。,化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。,金属发生电化学腐蚀的原因,选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀纵观近几年江苏高考试卷,每年均有一道选择题,另外在Ⅱ卷中还存在少许的填空题。主要的考查形式有:新型电池、电解池的应用,电极反应式的书写等。预计2012年会在新工艺中出现命题。2【重点考点1】新型电池原电池电极反应式的书写:,先分析正、负极和溶液中的电解质离子,再根据正、负极反应规律和离子放电规律书写电极反应式,由两电极反应式相加得总反应方程式。,可分析此反应中的氧化或还原反应(即从化合价变化分析),再选择一个简单的电极反应进行书写,然后用总反应减去此电极反应,即可得另一电极反应式。,需要看清“充电、放电”的方向,放电的过程为原电池,充电的过程为电解池。(如H+、OH-),若电极反应的产物能与之反应,则要写在反应式中。4解析:一般微生物的最适生长温度是20℃~70℃,高温条件下微生物不能正常生长,A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极,负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2应该是酸性,所以右边写H+。不能在左边加OH-、右边写H2O),B项正确。正极反应为:6O2+24H++24e-12H2O,从两极反应可知:负极生成H+,正极消耗H+,即通过质子交换膜从负极到正极传导H+,选项C不正确。从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知,每消耗1mol氧气,,D项错。答案:B6原电池的电极反应为“负氧正还”,电解池的电极反应为“阳氧阴还”。在写电极反应时要注意H+H+、OH-在电极反应中的位置。7【变式1】(2010·江苏卷)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是():O2+2H2O+4e-4OH-、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化8【重点考点2】、负极相连识别出阳、阴极。,首先看电极材料,若为非惰性电极,则自身先反应;若为惰性电极,则为溶液中的阴离子放电,且按放电顺序依次进行。,根据溶液中阳离子的放电顺序依次进行。:原电池正极颠倒即为电解池的阳极;负极颠倒即为阴极。、电解池、电镀池对比:原电池电解池电镀池定义将化学能转化为电能的装置将电能转化为化学能的装置应用电解池为某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件①活动性不同的两电极(燃料电池除外)②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路①两电极与直流电源正负极相连②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属离子电极名称负极:较活泼金属正极:较不活泼金属(或能导电的非金属)阳极:与电源正极相连的电极阴极:与电源负极相连的电极阳极:必须是镀层金属阴极:镀件11原电池电解池电镀池反应原理原电池(以Cu-Zn原电池为例)电解池(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)续表213